四川省绵阳市金孔镇中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省绵阳市金孔镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合。反应后，溶液中离子浓度最大的是AAg+ BNO3 CBa2 DCl参考答案：D略2. 在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )AK Na OH- SO42- B Mg2 SO42- NH4+ Cl-C K Na HCO3- Cl- D K Na NO3- CO32- 参考答案：B略3. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是XYZA碱电解质化合物B

2、离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B【分析】由图可知，概念的范畴为包含，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。【详解】A.碱属于电解质，电解质是化合物，故A正确；B. 置换反应一定是氧化还原反应，但离子反应不一定是置换反应，故B错误；C.胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，符合包含关系，故D正确。故选B。【点睛】本题D选项，有关氧化物的关系不可混淆，氧化物从组成分类可分为金属氧化物和非金属氧化物，从性质分类可分为碱性氧化物

3、和酸性氧化物等。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。4. 下列说法正确的是A钠、镁、铝原子半径依次增大BNH3H2O、HF 稳定性依次减弱CH3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强DNaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强参考答案：C同周期元素从左到右半径减小，钠、镁、铝原子半径依次减小，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，NH3H2O HF 稳定性依次增强，故B错误；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性越强，H3PO4

4、、H2SO4 、HClO4酸性依次增强，故C正确；同周期元素从左到右金属性减弱，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱，故D错误。5. 参考答案：B6. 下列各组物质能按照关系 转化，都能一步完成的是A BCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe(OH)3参考答案：C7. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l)；HCl(aq)N

5、H3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)= CH3COONH4(aq)H2O(l)。其中反应热为57.3 kJmol1的是()A BC D以上都不对参考答案：D略8. 接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化： 下列说法正确的是 A所有变化都是氧化-还原反应 B都是化合反应C两个过程中都有接触室装置 D反应都要用催化剂参考答案：D略9. 下列物质不是硅酸盐材料的是（）A水泥B玻璃C石灰石D陶瓷参考答案：C【考点】无机非金属材料；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶

6、瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，据此分析【解答】解：硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石属于碳酸盐，不是硅酸盐，故选C10. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是a互为同位素 b由同种元素构成c是三种化学性质不同的粒子 d具有相同的质量数e具有相同的质量 f是三种不同的原子Aa、b、fBb、c、dCa、d、e Da、e、f参考答案：A11. 下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+的是ANaOH溶液 B稀硫酸 CKSCN溶液 D酸性KMnO4溶液参考答案：B略12. 小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH

7、溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是A.Na+ B.Ba2+ C.Mg2+ D.CL-参考答案：C13. 已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）2HCl（g）B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，

8、反应的H183kJ/mol参考答案：C略14. 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）参考答案：B略15. X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中错误的是AX的氢化物的水溶液显碱性BY和Z只能组成一种化合物CZ的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70，沸点57.6，遇水极易反应。 请回答下列问题。（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_。（2）8.7 g

9、MnO2 和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为_mol。（3）装置B中盛放的试剂是_；（4）g管的作用是_。（5）装置E中冰水的作用是_。（6）干燥管F中碱石灰的作用是_和_。参考答案：(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2)0.2mol (3)饱和食盐水 (4) 使溶液顺利滴下 (5)快速冷却SiCl4气体 (6)吸收多余氯气 防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应解析：（1）A为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气的装置，方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O；（2）8.7g二氧化锰是0.1mol，根据方程式可知生成0.1mol氯

10、气，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；（3）制得的氯气中混合HCl和水蒸气，B中用饱和食盐水吸收HCl气体；（4）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，所以g管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下；（5）四氯化硅的沸点低，则E装置中冰水的作用是快速冷却SiCl4气体；（6）四氯化硅与水反应，故装置应为无水环境，反应中的氯气污染环境，应吸收，故F中碱石灰的作用是吸收多余氯气和防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应。点睛：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与评价，注意评价角度的把握：操

11、作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ( 5分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解（1）除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；（3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）分离植物油和水 ；（5）除去 KCl 中少量 KClO3 。参

12、考答案：略18. （6分）写出下列反应的离子方程式： 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 碳酸钠溶液与足量盐酸混合 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 参考答案：（共6分，每空2分） Ca22OHCO2CaCO3H2O CO2HH2O十CO2 Cu2SOBa22OHBaSO4Cu（OH）2略19. 燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为：_。(2)已知燃料电池的总反应式为CH42O22KOH=K2CO33H2O，电池中有一极的电极反应为CH410OH8e=CO327H2O，这个电极是燃料电池的_(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：_。(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。参考答案：(1)CH42O2=CO22H2