四川省绵阳市黎雅中学高三化学月考试题含解析

1、四川省绵阳市黎雅中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分类正确的是A. 共价化合物：硫酸、水、纯碱B. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气C. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶D. 硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷参考答案：B略2. 下列说法正确的是A居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭

2、化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化参考答案：C略2.8克某金属在氯气完全中燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（ ）ACu BFe CAl DNa参考答案：B略4. 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A350mol/L B175mol/L C085mol/L D无法计算参考答案：B略5. 2011年9月25日第26届亚洲男篮锦标赛在武汉闭幕,中国队获得冠军并取得伦敦奥运会入场券。下列叙述中不正确

3、的是( ) A.主场馆武汉体育中心使用的钢筋混凝土不属于新型无机材料 B.运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质 C.体育中心路灯采用的太阳能电池可使能量利用率达到100% D.停车场安装催化光反应设施,可使汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 参考答案：C 略6. 含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04ABCD参考

4、答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；解答：解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C点评：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培

5、养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是利用好沉淀时的pH值，然后灵活运用即可7. U(铀)常见化合价有4和6。硝酸铀酰加热分解：UO2(NO3)2UXOYNO2O2反应未配平，收集满一试管气体产物，倒扣于水中，水充满试管。则生成的铀氧化物中铀元素的化合价是 ()A+4 B+6 C +6和+4 D+4和0参考答案：B略8. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶

6、液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是：A.一定存在SO32离子 B.一定存在CO32离子C.一定存在Cl离子 D.可能存在HCO3离子参考答案：B略9. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClD. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：C略10. 下列说法正确的是A准确量取24.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B配制0.1000molL1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C通常采

7、用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率参考答案：B11. 下列有关实验装置的说法中正确的是A用图1装置制取干燥纯净的NH3 B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验 D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略12. 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质含钠元素B将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色该

8、溶液一定为品红溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解D除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤参考答案：A略13. 分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有A16种 B8种 C4种 D2种参考答案：A 乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A为丁酸，丁酸的结构有正丁酸和异丁酸，另一种物质B为戊醇，戊醇的结构有8种，则A与B结合生成的Q的结构应有16种，正确选项为A。14. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32+

9、O2+aOH=Y+S4O62+2H2O，下列说法中，不正确的是Aa = 4 BY的化学式为Fe2O3 CS2O32是还原剂 D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol参考答案：B略15. 某烃X，其比例模型中碳原子连接方式如图所示（氢原子均省略），下列说法正确的是 （ ）AX的分子式C3H6 B完全燃烧时消耗氧气的体积是自身体积（相同条件）的4倍CX与足量氯化氢发生加成反应时最多可得到两种产物 D无法确定X的分子式参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）某一化学课外活动小组进行探究实验，其实验装置如图所示：AF属于下列物质中的六种：浓氨水、稀氨水、稀

10、硫酸、水、氢氧化钠、氧化铁、氧化铜、氨气、氮气、氧气实验现象：D物质由黑色变为红色点燃的镁条伸入无色无味的气体F中，镁条表面生成一种灰黄色固体物质将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成该气体成分就是C，具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝通过分析回答：（1）连接好实验装置后开始检查整套装置气密性：首先将导管 （填“放入”或“不放入”，下同）水槽中，U形管 装有冷水的水槽中，后续操作为 ，直至观察到特定的现象，证明装置气密性良好（2）装CaO的仪器名称是 写出下列标号的物质名称：A，B，D（3）写出有关反应的化学方程式：烧瓶中的反应 ；硬质玻璃管中的反应 ；F与Mg的反应产

11、物与水的反应 （4）该小组同学预测的现象是，少量无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液，实际上能看到蓝色沉淀，由此可推论：预测的E是 （选填所列物质名称，下同），E真正的成分是 想要利用上述装置收集到较纯净的气体F，则H最好选 参考答案：（1）放入，不放入，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶；（2）干燥管，浓氨水，氢氧化钠，氧化铜；（3）NH3?H2ONH3+H2O，2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；（4）水，稀氨水，稀硫酸【考点】性质实验方案的设计 【分析】D物质由黑色变为红色，说明是CuO被还原生成了Cu；点燃的镁条伸入无色无味的气体

12、F中，镁条表面生成一种灰黄色固体物质将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，并有白色浑浊形成该气体成分就是C，具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体是NH3，证明黄色固体和水反应生成白色沉淀为Mg（OH）2和氨气，推断灰黄色固体物质为Mg3N2，F中收集到的气体为N2，则推断和D处CuO反应的为NH3，所以A中为浓氨水，B中可以是固体氢氧化钠，反应生成氨气通过干燥管中的氧化钙干燥，得到干燥的氨气，通过加热的玻璃管和CuO反应生成Cu、N2和水，E装置冷却得到液态水，最后在H处排水法收集到气体F为N2，（1）连接好实验装置后开始检查整套装置气密性，需要密闭整套装置，把导气管通入水

13、槽中，U形管移出冷水，微热烧瓶，观察水槽中是否有气泡冒出，冷却后是否有一段水柱上升判断；（2）装CaO的仪器名称是干燥管，上述分析可知AB为制备氨气的试剂，选择浓氨水和固体氢氧化钠，D为氧化铜；（3）A与B是浓氨水滴入固体氢氧化钠，溶解放热，一水合氨分解生成氨气的反应，C与D是氨气 和氧化铜发生氧化还原反应生成氮气、铜和水，F与Mg的反应生成Mg3N2，Mg3N2与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氨气；（4）少量无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液，说明E处是水，实际上能看到蓝色沉淀说明E为氨水，为除去混有的氨气，可以在H处用排稀硫酸的方法收集氮气【解答】解：（1）连接好实验装置后开始检查

14、整套装置气密性，需要密闭整套装置，关闭分液漏斗活塞，把最后的导气管通入水槽中，U形管移出冷水，微热烧瓶，观察水槽中有气泡冒出，冷却后是导气管中有一段水柱上升，说明装置气密性完好，故答案为：放，不放，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶；（2）依据装置图分析，装CaO的仪器名称是干燥管，上述分析可知AB为制备氨气的试剂，选择浓氨水和固体氢氧化钠，固体氢氧化钠溶解后放热使一水合氨分解生成氨气，D为氧化铜，故答案为：干燥管，浓氨水，氢氧化钠，氧化铜；（3）A与B是浓氨水滴入固体氢氧化钠，溶解放热，一水合氨分解生成氨气的反应，的化学方程式为：NH3?H2O NH3+H2O，C与D是氨气 和氧化铜发生氧化还原反应

15、生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O，F与Mg的反应生成Mg3N2，Mg3N2与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3，故答案为：NH3?H2O NH3+H2O，2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O，Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；（4）少量无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液，说明E处是水，硫酸铜溶于水形成硫酸铜蓝色溶液，实际上能看到蓝色沉淀，说明E处氨气和水被冷却得到成分为氨水，加入硫酸铜会反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，为除去混有的氨气，可以在H处用排稀硫

16、酸的方法收集氮气，故答案为：水，稀氨水，稀硫酸【点评】本题考查了物质制备，物质性质的分析应用，主要是氨气的还原性，生成产物的性质分析，掌握反应现象和实验基本操作是解题关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反

17、应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a

18、)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。参考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol118. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极