四川省成都市通江职业中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市通江职业中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知在25时，Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=8.31017，下列说法错误的是（）A在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl）、c（Ag+）均减小C由于Ksp（AgCl）Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小参考答案

2、：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、QKsp时有沉淀生成；B、依据影响沉淀溶解平衡移动的因素考虑；C、根据沉淀转化原理分析；D、依据影响沉淀溶解平衡移动的因素考虑解答：解：A、混合溶液中c（Ag+）约为0.001mol/L，c（Cl）=0.01mol/L，Q=0.001mol/L0.01mol/L=1.01051.81010，有沉淀生成，故A正确；B、氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入硝酸银，c（Ag+）增大，故B错误；C、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；D、氯化银的悬浊液存在沉淀的

3、溶解平衡，加入NaCl固体后，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故D正确；故选B点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，题目难度不大2. 芳香族化合物X（C8H8O4）的苯环上的一卤代物只有两种，X不能与NaHCO3（aq）反应，而等物质的量的X分别与足量的Na和NaOH（aq）充分反应后消耗n（Na）n（NaOH）23，则X必定含有 ACOOH BCHO C醇羟基 D酚羟基参考答案：D略3. 已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOHCH3COO- + H+，下列试剂能使CH3COOH的电离程度增大且c(H+)减小的是ACH

4、3COOH BCH3COONa CH2O DHCl参考答案：C略4. 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是 （ ） A.利用天然气做燃烧不能有效地减少“温室效应”的气体产生B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D.油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量参考答案：D略5. 某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有、Fe2、和H2O，设计了如下实验步骤：取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；将加热后剩余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，

5、说明晶体中含有；滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有；向步骤的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。其中不能达到实验目的的是()A BC D参考答案：D因为在步骤中加入了过量浓NaOH溶液，Fe2与OH反应生成Fe(OH)2沉淀且加热时会转化成红褐色Fe(OH)3沉淀，故步骤叙述不正确，也不能达到实验目的。6. 下列物质：蔗糖麦芽糖淀粉纤维素油脂蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有()A B C D参考答案：D略7. 下列说法正确的是活化分

6、子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A B C D参考答案：B略8. 以下有机反应类型：取代反应 加成反应 消去反应 酯化反应 加聚反应 还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（ ）A B C D参考答案：C略9. 下列说法正确的是（ ）A医用酒精的浓度通常是95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天

7、然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B略10. 从对人体危害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好()AAlBFe CCu DAl合金参考答案：B略11. 下列推论正确的是（）AS（g）+O2（g）=SO2（g）H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）H2；H1H2BC（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJDCaCO3（s）=CaO（

8、s）+CO2（g）H0，s0，则：该反应任何温度下都能自发进行参考答案：C考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A固体硫变化为气态硫需要吸收热量；B物质的能量越低，物质越稳定；C根据热化学方程式中物质的物质的量与能量成正比；D根据反应自发进行的判断依据是：G=HTS0；解答：解：A固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，但H1H2 故B正确；B石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故B错误；C由NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4kJ/mol可知40gNaOH的稀溶液与稀

9、盐酸完全反应，放出的热量为57.4kJ，所以含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ，故C错误；D该反应的H0，S0，G=HTS在低温下大于零，故D错误；故选：C；点评：本题主要考查了热化学方程式的运用，物质的稳定性与能量的关系、反应自发性的判断，难度不大，根据课本知识即可完成12. 某盐溶液中含有0.2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4 molL Cl，则SO42为（ ）A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL 参考答案：C略13. 下列化学名词或化学用语正确的是（ ） A三溴笨酚B乙酸的实验式：CH2O C

10、梭基 D氢氧根的电子式： 参考答案：B略14. 下列关于金属及金属键的说法正确的是()A金属键具有方向性和饱和性B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光参考答案：B略15. 下列分子式只能表示一种物质的是AC3H4Cl2 BC3H8 CC2H6O DC3H6参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某待测液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进 行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉

11、淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是 ，确定该离子存在的现象是 。参考答案：Al3+ NH4+ ； Cu2+ ； 焰色反应； 通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：已知：RCH2OHRCOOH（R表示饱和烃基）ROHROHRORH2O （R、R 表示烃基）nCH=CHnCH=CH （R1R4表示氢或烃

12、基） （1）A的结构简式为 。（2）C的名称为 。（3）I由F经合成，F可使溴水褪色a. 的化学反应方程式是 。b. 的反应试剂是 。c. 的反应类型是 。（4）下列说法正确的是 。a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为11发生共聚反应生成P，P的结构简式为 。（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式 。a. 分子中只含一种环状结构 b. 苯环上有两个取代基c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2参考

13、答案：（1）CH2CH2 （1分）（2）乙二醇 （1分）（3）aCH2CHCHCH22NaOH CH2CHCHCH22NaBr （2分）bHCl （2分）c氧化反应（4）a、c（2分）（5） 或 18. 由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式 。AB的反应条件为 。EG的反应类型为 。（2）D的结构简式 。B转化为C的化学反应方程式是 。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同

14、分异构体的结构简式为 。参考答案：(1) NaOH水溶液，加热 缩聚反应(2)CH3COCOOH （3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO19. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 。(填字母)AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入