四川省成都市莲新中学2023年高三化学月考试题含解析

1、四川省成都市莲新中学2023年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （08上海12校第二次联考）Mg的焦炭与Xg的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是 （ ） A如果P1=P2，m3X/8 B如果2P1=P2，m3X/4 C如果P1P2-m3X/8 D无论前后压强如何变化， m=3X/8参考答案：答案：C2. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C.

2、活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒参考答案：C【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。3. 化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是 A空气中的臭氧对人体健康有益无害 B液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰 C由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质参考答案：B略4. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制

3、备ClO2的反应原理如下：2NaClO34HCl=2ClO2Cl2+2H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A.浓盐酸在反应中仅体现还原性B.被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C.每生成0.1mol ClO2转移0.2mol电子D.氧化性：NaClO3c(乙)c(丙)，则乙物质可能是MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D参考答案：C14. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去 B日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)

4、的中子数相等C铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：A略15. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+

5、、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子该溶液的焰色反应呈现出紫色。 取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。 （1）该溶液中一定含有 （填离子的化学式）离子，一定不含有的离子有 （填离子的化学式）；（2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为： 在配制实验所需100mL NaOH溶液时，用到的玻璃仪

6、器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 （填仪器名称）。（3）根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为： 参考答案：（1）K+、Al3+、NH4+、SO42- Fe3+、Cl-(2) 1mol/L 100mL容量瓶 胶头滴管(3)1mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_。（2）过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+ P

7、bO2+4H+SO42?=2Fe3+PbSO4+2H2Oii: 写出ii的离子方程式：_。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b._。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH（aq）NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。A减少PbO的损失，提高产品的产率B重复利用NaOH，提高原料的利用率C增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过滤的目的是提纯。综合上述溶解度曲线，简述过程的操作_。参

8、考答案：（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O。（2）2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2；b.取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去（3）A、B；向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体。18. 在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：_。(2)该反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为_。(3)若KMnO

9、4的量不足，在Mn2的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为_。参考答案：略19. 化学选修3：物质结构与性质（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/?49.526146沸点/83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，0）。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_gcm-3（列出计算式即可）。