四川省成都市第十七中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市第十七中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略2. 实验是化学研究的基础，关于下列各装

2、置图的叙述中，正确的是A装置是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B装置中，白色沉淀为BaSO3C装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D装置能用于测量气体体积的装置参考答案：C略3. 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol/L参考答案：A略4. 24 mL0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 molL1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还

3、原产物中的价态是()A+6 B3 C2 D0参考答案：B略5. (08上海嘉定区期末)下列除杂质的方法正确的是（） A溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镏D.苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液参考答案：答案;D6. 下列反应在一定条件下可以实现的是（ ）酸性氧化物与碱反应有单质参加的非氧化还原反应 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性A.1个B.2个C.3个D.4个参考答案：D7. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A.

4、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D略8. （08山东历城质检）根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是（ ） 单质 氧化物 酸 碱 盐 A B C D参考答案：答案：B9. 合成氨工业对国民经济和社会发展具

5、有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是（） A点a的正反应速率比点b的小B点 c处反应达到平衡C点d（t1时刻） 和点 e（t2时刻） 处n（N2）不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大参考答案：D【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此

6、判断题中各项【解答】解：A随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A错误；Bc点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；Cd点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；D该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；故选D10. 在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。（不考虑M

7、g2和Al3水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是Ax的取值范围是0 x0.25B无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀C当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3全部转化为AlO2时，x的值为0.2D若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a= 参考答案：BD略11. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）A同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高参考答案：BA中第一主族元素熔沸点自下而上是降低的，所以

8、A错误。B核外电子排布相同的微粒，可能质子数不相同 ，化学性质也不一定相同，所以B正确。C中卤族元素中HClO是弱酸，不符合题意，所以C错误。D中气态氢化物的稳定性与非金属性有关，属于化学性质，而沸点属于物理性质，二者并没有关系，所以D错误12. 下列叙述正确的是A. 蒸馏“地沟油”可获得汽油B. 海水中加入明矾可将海水淡化C. 碘酒因能使蛋白质盐析而具有消毒作用D. 合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺参考答案：DA. 地沟油指的是酯类化合物，汽油是烃类化合物，两者不是一类物质，所以蒸馏“地沟油”不可获得汽油，故A错；B. 海水中加入明矾可将海水淡化。B. 明矾为KAl(SO4)2.12H2

9、O加入到海水中，不能出去海水中的氯化钠，所以不能使海水淡化,故B错误;C.碘酒因能使蛋白质变性而具有消毒作用,故C错误;D.可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景,合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺,所以D选项是正确的;所以D选项是正确的。13. a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( ) Aa一定为KOH溶液 Bb一定为KHSO4溶液 Cc一定为AlCl3溶液 De一定为MgCl2溶液参考答案：B略14. 用

10、A、B、C、D四种酸进行下列实验： 25时， PH=a的酸A，与PH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7，且ab14； B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2； 向浓度为102 molL1的C溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是 （ ） A B C D全部参考答案：B略15. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mo1/L的NaOH溶液1

11、.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 （ ） ACu与Cu2O的物质的量之比为2：1 B硝酸的物质的量浓度为2.6mo1/L C产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mo1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用下图所示实验装置合成。实验步骤如下：取一个250 mL的仪器a，加入10 mL苯胺及几粒沸石，放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别装上冷凝管

12、、温度计等。将a置于油浴中缓慢加热至170180，维持此温度约2.5 h。将反应产物冷却至约50后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。 将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。（提示：100 mL水在20时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100时可溶解6.67 g）（1）仪器a的名称是 。步骤中加入沸石的作用是 。（2）步骤中采用油浴加热，下列说法正确的是 。（填字母）A便于控制温度 B也可以改用水浴加热 C温度计的水银球也可浸在油

13、中（3）步骤用冷水洗涤的优点是 。（4）步骤和均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先 ，然后 。（5）步骤有时需重复进行多次，其目的是 。参考答案：共12分。第（4）题4分，其余每小题2分。（1）三颈烧瓶 防暴沸 （2）AC （3）可减少产品的损失（4）拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭水龙头（5）提高产品的纯度略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中官能团的名称为 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的目的是：_反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（

14、3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：.能发生银镜反应；.有一个CH3且直接与苯环相连 参考答案：（1）碳碳双键、羟基（3分）（2）加成反应 （ 3分） 避免碳碳双键被氧化（3分） 18. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3

15、+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】

16、解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2