四川省成都市第二十八中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

1、四川省成都市第二十八中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA. B. C. D. 参考答案：D试题解析：标准状况下，11.2L以任意比例混合的气体其物质的量为0.5摩尔，0.5摩 尔氮气

2、含有原子数为NA，0.5摩 尔氧气含有原子数为NA，0.5摩 尔氮气和氧气所含的原子数为NA，正确；同温 同压下，体积相同任何气体含有相同数目的分子，所以氢气和氩气所含的分子数相等，正确1L2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为122NA=4NA正确；标准状况下H2O为液态，无法计算，错误；32g O2含有原子数为32/322NA= 2NA；32g O3含有原子数为32/483NA=2NA；32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA正确；答案：D正确；2. 若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A无水硫酸铜 B生石灰 C浓硫酸 D金属钠参考答案：A略3. 完全沉淀相同体积的NaCl、

3、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量的AgNO3，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A1：2：3B3：2：1C9：3：1D6：3：2参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比【解答】解：解：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl）=1mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=1m

4、ol，n（MgCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1： =6：3：2，故选D4. 在下列状态下，属于能够导电的电解质是（）A. 氯化钠晶体B. 液态氯化氢C. 硝酸钾溶液D. 熔融氢氧化钠参考答案：D【详解】A氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；B液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；C硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；故答案为D。【点睛】考查电解质的概念，注意

5、电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。5. 相同条件下，气体A与氧气的质量比为21，体积比为41，气体A的相对分子质量是（） A16 B17 C44 D64参考答案：A

6、略6. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )A过氧化钠与水反应 B氨水与稀硫酸的反应C灼热的炭与CO2反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl 的反应参考答案：A7. 下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A. Cl2和H2 B. Na和O2 C. Ca(OH)2和CO2 D. C和O2参考答案：A8. 下列化学方程式中，能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是（ ）A2H2+O22H2OBHCl+NaOH=NaCl+H2OCCH3COOH+HCl=CH3COONa+H2ODBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O参考答案：BA中水是弱

7、电解质不能划分，故A错误；C中醋酸是弱电解质不能划分，故C错误；D中硫酸钡为沉淀，不能略去，故D错误。9. 瓦斯是矿井常见易爆炸的气体，其中的甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸最为猛烈，此时甲烷与氧气的质量比为（ ） A1:4B1:2C1:1D2:1参考答案：A10. 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是 0.5molNH3标况下22.4LHe4时18mL水0.8molNa3PO4A、 B、 C、 D、参考答案：D略11. 下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B.C2H4和C6H12C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2C

8、H(CH3)2 D. C2H6和C4H8参考答案：C略12. 下列实验中，不能观察到明显变化的是A把Cl2通入FeCl2溶液中B把溴水滴加到淀粉KI溶液中C把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中D把SO2通入BaCl2溶液中参考答案：D13. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是A溶液B悬浊液 C胶体D乳浊液参考答案：C14. 元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是A

9、B C D参考答案：B15. 向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是：A、有较多的铜析出 B、有气体产生 C、有蓝色沉淀产生 D、有白色沉淀产生参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；取所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是

10、_ (以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式_。(3)若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl2参考答案：(1)K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl (2)BaCO32H=Ba2CO2H2O (3) b【分析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳

11、酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；在白色

12、沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有； 故答案为：Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆

13、向推测其他物质，从而得出结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。 。参考答案：(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5) 过滤，分离出银，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。19.