四川省成都市栖贤中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省成都市栖贤中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) AbcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B C D参考答案：D略2. 反应A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D参考答案：D略3. 下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是A0.lmolpH=4的NaH

2、A溶液中：B1mol的NaHCO3溶液中：C常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中： 参考答案：D略4. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子参考答案：答案：A5. 下列叙述正确的是（ ）ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D将NH3通过热的CuO，有红色固体生

3、成参考答案：D略6. 下列叙述中正确的是A. 分解反应都是吸热反应 B. 用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验NH3C. 利用丁达尔效应能区别溶液和胶体 D. 糖类都有甜味参考答案：C略7. 将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L参考答案：D略8. 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液D300mL 5mol/L KClO3溶液参考答

4、案：A【考点】物质的量浓度【分析】根据溶液中c（Cl）=溶质的物质的量浓度化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关【解答】解：A、200mL 2mol?L1MgCl2溶液中c（Cl）=2c（MgCl2）=2mol/L2=4mol/L；B、1000mL 2.5mol?L1NaCl溶液中c（Cl）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1mol?L1AlCl3溶液中c（Cl）=3c（AlCl3）=1mol/L3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；故选：A9. 反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol C

5、uSO4能氧化P的物质的量为（）A0.2 mol B0.4 mol C0.6mol D2.2 mol参考答案：A考点：氧化还原反应.分析：反应中Cu的价态由+2+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化P0.2mol解答：解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2+1（还原），11molP元素中

6、6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，则1molCuSO4氧化Pmol，即0.2mol故选A点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单10. （2010浙江卷）7.下列说法中正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高

7、分子化合物组成的物质B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献参考答案：CA、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节

8、，和社会生活热点息息相关。但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。D、阴极射线、-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。阴极射线在物理中出现，-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。教与学提示：要重视实验、重视实验原理的

9、解释。本题极具迷惑性的选项是D，因为D中的实验学生不会很熟悉，所以无所适从。和大学接轨的分析探究性实验是重点，注重分析、研究问题的手段的运用。强调学以致用，强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。重视基础知识的掌握。11. 下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）A高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钾C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg 如表：配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐参考答案：答案：A解析：根据食盐的食用方法是烹饪时待食品熟后加入碘盐，这是因为食盐中的KIO3在加

10、热时会分解从而导致碘的损失，所以A选项正确；根据食盐中含有KIO3可知KIO3不能将Cl氧化，所以B选项错误；因食盐中含有的KIO3而不是碘单质I2，所以不能用淀粉进行检验，要检验食盐中的碘应在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液，因此C选项错误；食盐中碘的含量为3515 mg/kg，指的是碘元素的含量而不是KIO3的含量，所以D选项错误。高考考点：日常生活中的化学问题，碘元素的有关性质。易错提醒：将食盐中碘元素的含量误认为是KIO3的含量而错选D选项。备考提示：解答这种题目的关键是读懂题目所给的信息，从中提取出有用的信息，然后结合所学的知识逐项分析各选项的正误。12. （2009天津卷）人体血液内的

11、血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ） A.CO与HbO2反应的平衡常数B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C 由平衡表达式CO+HbO2O2+HbCO可知A正确；CO增多，平衡向右移动，B正确；同理D正确。当时，人的智力受损，结合，得，所以C

12、不正确。13. 在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A强酸性溶液中:K+、Na+、NO3-、Fe2+B无色透明的溶液中：Cu2+、Na+、I-、NH4+CPH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、Ba2+、K+D由H2O电离出的H+=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-参考答案：C略14. 下列化学用语使用不正确的是ANa+的结构示意图B纯碱的化学式为Na2CO3C溴化铵的电子式：D高氯酸（）中氯元素的化合价为+7参考答案：C15. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 （ ）品红溶液 酸化KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液

13、 淀粉碘溶液 A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：_KIO3+_KI+_H2SO4=_K2SO4+_I2+_H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将

14、碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。（3）已知：I2+2SO32-=2I-+ SO42-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的

15、代数式表示）_mg/kg。参考答案：（1）1、5、3、3、3、3 （2）I2+ SO32-+H2O=2I-+ SO42-+2H+在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）溶液由蓝色恰好变为无色1.010-5本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。Na2SO3与I2反应：SO32-+I2+H2O= SO42-+2I+2H+因为NaI、Na2SO4易溶于水，CCl4不溶于水，用分液法分开，上述操作步骤遗漏的操作是在b步骤之后增加将分液漏斗充分振荡后静置。因为I2+2S2O=2I+S4O恰好完全反应，I2刚消耗完，溶液蓝色恰好变成无色。I2+2S2O=2I+

16、S4On(I2)=2.0103 molL1=1.0105 mol5KI+1KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2On(KIO3)=1.0105 mol精制食盐中碘含量= mg/kg三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，

17、且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为。25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出一种即可）。参考答案：18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L

18、 NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。19. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚