四川省成都市文星中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省成都市文星中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是ANH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4H2ONH3H2OHB粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e= Cu2+ C硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2 H+ SO42-+Ba2+2OH-= 2H2O +BaSO4D如下图是在0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H+HCO3-=CO2+ H2O参考答案

2、：C略2. 下列属于人类的营养物质，而不是高分子化合物的是A脂肪 B淀粉 C蛋白质 D纤维素参考答案：A3. “富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是A. B40、C70都属于新型化合物B. C60和14C互称同位素C. B40、C60、C70、N60都属于烯烃 D. B40、C60、C70、N60都只含共价键参考答案：D【知识点】基本概念解析：A、B40、C70都只含一种元素属于单质，故A错误；B、同种元素的不同原子互称同位素，故B错误；C、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故C错误；D、B40、C60、C70、N60原子

3、间通过共用电子对形成分子，都只含共价键，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了基本概念，注意理解同种元素的不同原子互称同位素。4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （） A18 g重水（D2O）中含NA个中子 B标准状况下，224 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为02 NA C室温下，210 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为15 NA D足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子参考答案：C略5. 下列离子方程式不正确的是 （） A次氯酸钙溶液中通人过量 B双氧水加入稀硫酸和KI溶液中： C用惰性电极电解CuSO

4、4溶液： DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸参考答案：D6. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）A一定有甲烷 B一定有乙烯 C一定没有甲烷 D一定没有乙烷参考答案：A略7. 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ） 乙烯 C6H12O6 (葡萄糖) CH3CH2OHCH2 = CHCOOH 聚乙烯A. B. C. D. 参考答案：C略8. 下列说法正确的是 （ ） A当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移 B FeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀

5、，利用此反应可检验Fe2+ C用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性 D在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1参考答案：B略9. 实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O.下列说法不正确的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L参考答案：C略10. 下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

6、B乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同 C塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料 D化学式均为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体参考答案：D略11. 氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3高温+ 下列叙述正确的是A氮化硅晶体属于分子晶体 B氮化硅的摩尔质量为140gC上述反应中每生成1mol，得到12mol电子D在氮化硅的合成反应中，是还原剂，是氧化剂参考答案：C12. 2011年4月19日至28日，以“创新?未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行车展期间，新一代电动汽车因其“技术含

7、量高”“节能环保”而倍受关注液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极6C+xLi+xeLixC6，负极LiNiO2xeLi1xNiO2+xLi+则有关该电池的下列说法中正确的是（）A放电时，电子从正极流向电源的负极B放电时，Li+向负极移动C该电池的总反应为LiNiO2+6CLi1xNiO2+LixC6D充电时，阳极发生的电极反应为Li1xNiO2+xLi+xeLiNiO2参考答案：C考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，放电时，电子从负极沿外电路流向正极，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电

8、时，阳极上失电子发生氧化反应解答：解：A放电时，电子从电池的负极流向电池的正极，故A错误；B放电时，Li+应向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；C得失电子相同的条件下，将正负极电极反应式相加即得电池反应式，则电池反应式为LiNiO2+6CLi1xNiO2+LixC6，故C正确；D充电时，阳极应失去电子发生氧化反应，电极反应式为LixC6xe6C+xLi+，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据电子的流向、阴阳离子的移动方向、电极反应式来分析解答，难度中等13. 下列叙述正确的是（）A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物BHCl、H2S、NH3都是电解质C强酸强碱都是离子化合物

9、DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物；D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误故选A14. 常温下，下列各组离子在指定溶

10、液中一定能大量共存的是 （ ） Ac(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42- 参考答案：C略15. 某种一元弱碱BOH的相对分子质量为M。在一定温度下将此碱ag完全溶解于水，配成VmL饱和溶液，测得此溶液的密度为dgcm-3，B+为bmol，则在此温度下，下列算式中不正确的是 （ ） A溶解度为g B此溶液中溶质的质量分数为100 C电离度为100 D此弱碱溶液的浓度为molL-1参考

11、答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：（1）实验仪器A的名称为 （2）装置C中浓硫酸的作用是（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为 （4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”）为使结果准确，你的建议是 参考答案：（1）分液漏斗；（2）干燥SO2气体；（3）94.5%；（4）偏高；在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管解析：（1）装置A是向烧瓶中加液体的仪器是分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（2）浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，用于干燥SO2气体，

12、防止水蒸气和二氧化硫一起进入D，使二氧化硫的质量偏大；故答案为：干燥SO2气体；（3）装置D中干燥管实验前后增重的质量为二氧化硫的质量为4.8g，设亚硫酸钠为xg，Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，126 64xg 4.8gx=9.45g，则质量分数为100%=94.5%；（4）空气中的二氧化碳和水蒸气进入D会使二氧化硫的质量偏大，则求出亚硫酸钠的质量偏大，即测定结果偏高，所以要在装置D后面加一个装有碱石灰的干燥管；故答案为：偏高；在末端再增加一个装有碱石灰的干燥管三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，可进行连续

13、生产已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式： （2）恒容密闭容器中进行的合成氨反应，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498K4.1106K1K2写出合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数表达式：上表中K1 K2（填“”、“=”或“”）（3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成，图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨

14、气的体积分数与压强（p）的关系图 下列说法正确的是 （填序号）A图中曲线表明增大体系压强（p），有利于提高氨气在混合气体中体积分数B如果图B中T=500，则温度为450时对应的曲线是bC工业上采用500温度可有效提高反应速率和氮气的转化率D当 2v正（H2）=3v逆（NH3）时，反应达到平衡状态E容器内混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态图A中氨气的体积分数为15%时，N2的转化率为 （4）在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图C，则正极的电极反应式 （5）25

15、时，KspMg（OH）2=5.611012，KspMgF2=7.421011下列说法正确的是 A25时，饱和Mg（OH）2溶液中c（OH）大于饱和MgF2溶液中c（F）B25时，某饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol?L1，则溶液的pH=9C 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，溶液变澄清，KspMg（OH）2增大D25时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化为MgF2参考答案：（1）4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.0kJ/mol；（2）；（3）ABD；32.61%；（4）N2+6e

16、+6H+=2NH3；（5）BD考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义；体积百分含量随温度、压强变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有分析：（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也进行相应的计算；（2）化学平衡常数，是一定温度下，可逆反应到达平衡，生成物浓度化学计量次数幂之积与反应物浓度化学计量次数幂之积所得的比值；合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小；（3）A由图可知，温度一定时，压强增大氨气的体积分数增大；B合成氨是放热反应，压强一定时，

17、降低温度平衡向正反应方向移动，平衡时氨气的体积分数增大；C.500温度时反应速率加快及催化剂活性最好，正反应为放热反应，温度越低，氮气的转化率越高；D不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，说明可逆反应到达平衡；E容器内混合气体密度始终保持不变；设参加反应的氮气为n mol，则： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）开始（mol）：10 40 0转化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：10n 403n 2n根据平衡时氨气的体积分数方程式计算n，进而计算氮气的转化率；（4）阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气；（5）A氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，氢氧化镁的溶度

18、积小，溶液中氢氧化镁的浓度小于氟化镁；B根据镁离子浓度、氢氧化镁溶度积计算溶液中c（OH），再根据水的离子积计算溶液中c（H+），再根据pH=lgc（H+）计算；C溶度积Ksp不随浓度变化，只与温度有关；D不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）c（F）27.421011，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀解答：解：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol由盖斯定律可知，22+3得：4NH3（g）

19、+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=（+180.5kJ/mol）2（92.4kJ/mol）2+（483.6kJ/mol）3=905.2kJ/mol，故答案为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.0kJ/mol；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数表达式K=，故答案为：；合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，对于放热反应，温度越高，越有利于向逆反应进行，所以K1K2，故答案为：；（3）A由图可知，温度一定时，压强增大氨气的体积分数增大，故A正确；B图B中T=500，合成氨是放热反应，压强一定时，降低温度平衡向正反应方向移

20、动，平衡时氨气的体积分数增大，则温度为450时对应的曲线是b，故B正确；C.500温度时反应速率加快及催化剂活性最好，正反应为放热反应，温度越低氮气的转化率越高，高温不利于氮气的转化，故C错误；D当 2v正（H2）=3v逆（NH3），不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，说明可逆反应到达平衡，故D正确；E容器内混合气体密度始终保持不变，不能说明到达平衡，故E错误，故选：ABD；设参加反应的氮气为n mol，则： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）开始（mol）：10 40 0转化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：10n 403n 2n则100%=15%，解得n3.261，所

21、以氮气的转化率为100%=32.61%，故答案为：32.61%；（4）阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气，电极反应式为N2+6e+6H+=2NH3故答案为：N2+6e+6H+=2NH3；（5）A氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，氢氧化镁的溶度积小，溶液中氢氧化镁的浓度小于氟化镁，饱和Mg（OH）2溶液中c（OH）小于饱和MgF2溶液中c（F），故A错误；B饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol?L1，KspMg（OH）2=5.611012，则溶液中c（OH）=1105mol/L，故溶液中溶液中c（H+）=1109mol/L，溶液pH=lgc（H+）=9，故B正确；C溶度积Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；D只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）c（F）27.421011，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，故D正确，故选：BD点评：本题考查热化学方程式书写、平衡常