分子间作用力和氢键-课件

1、第一章：物质结构元素周期律 第三课时：分子间作用力和氢键 第三节：化学键 南昌二中 周艳华第一章：物质结构元素周期律 第三1分子间作用力和氢键的涵义。2分子间作用力和氢键对物理性质的影响。【本节课的主要内容】2 1分子间作用力和氢键的涵义。2分子间作用力和氢键对物理性质的写出下列物质的电子式并指明所含化学键的类型：化学式Cl2N2Na2SMgCl2NaOH电子式答案:【复习】【复习】离子键非极性键离子键离子键、极性键非极性键 写出下列物质的电子式并指明所含化学键化学式Cl2N2Na2S 相邻两个或多个原子(或离子)间的强烈的 相互作用叫做化学键。化学键的类型离子键金属键共价键非极性键极性键阴阳

2、离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键1.化学键：1.什么叫化学键？化学键的类型有哪些？2.Cl2分子中Cl原子间为什么只共用1对电子？而N2分子中N原子间为什么要共用3对电子？提问:【复习提问】 相邻两个或多个原子(或离子)间的强烈的 化学键的类型例1:下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子 结构的是（ ） ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN2BD写电子式法：2.一般要求满足最外层8电子结构则:需共用的电子对数=8-原子的最外层电子数 Cl:8-7=1，只需共用1对电子，电子式为: N:8-5=3，需共用3对电子，电子式为:ABC.略

3、D【8电子结构判断】 例1:下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子BD写电子式练习：下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是（ ） AH2O BBF3 CCOCl2 DPCl5法二：(1)见H、Li、Be、B不满足 (2)分子中原子最外层电子数= 原子的最外层电子数+化合价思考：你还有其它方法吗？C写电子式法：ABCD.略含非极性键的分子不适用【8电子结构判断】+4-2-1 练习：下列各分子中，所有原子都满足最外层为法二：(1)见H、问题？分子间是否存在相互作用呢？物质为什么会有三态变化？不同物质为什么熔、沸点不同？存在不同温度下分子具有不同能量相互作用的大小不同 问题？分子间

4、是否存在相互作用呢？存在不同温度下分子具有不同三、分子间作用力和氢键1、分子间作用力 (1)分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的 相互作用，它只影响物质的熔、沸点等物理性质。(2)分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中， 如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、 酸、氢化物、有机物等。 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）。定义:【分子间作用力和氢键】 三、分子间作用力和氢键1、分子间作用力 (1)分子间作用力比 (3)一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。 (3)一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子

5、质量越大 但气态氢化物：P24页 但气态氢化物：P24页 ww 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：2、氢键 由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比 分子间作用力稍强的相互作用氢键。(1)氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴.(2)形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子 间易形成氢键。定义:(3)表示方式：HAHB(如：HFHF)【氢键】 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：2、思考：为什么冰会浮在水面上？雪花为什么是六角形的？ 思考： www.jxdjg.结果1：氢键

6、的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键.结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响， 如：NH3极易溶于水.氢键的作用： 影响物理性质(如溶沸点、密度、溶解性) 使物质的熔沸点反常高（如：HF、H2O、NH3 ）； 使物质易溶于水（如： NH3、C2H5OH、CH3COOH） 结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点结果2：氢键的例2:(06北京10)下图中每条折线表示周期表中AA的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一个氢化物，其中a代表的是（ ） A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4例3:下列事实与氢键有关的是（ ）A、水加热到很高的的温度都难以分解 B、水结成冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量的 增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱DB 例2:(06北京10)下图中每条例3:下列事实与氢