2021-2022学年湖南省长沙市沙流河桂枝联校高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年湖南省长沙市沙流河桂枝联校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收实验后试管内壁的银；用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜A B C D参考答案：B略2. 下列叙述不正确的是 （ ） A. CH4与C4H10互为同系物 B. C5H12有三种同分异构体 C. 甲烷与氯

2、气在三溴化铁催化下发生取代反应 D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C3. 据报道，某些花岗岩会产生氡（222Rn），从而对人体产生伤害。研究发现，222Rn、220Rn、219Rn分别来自镭、钍、锕的蜕变，因而分别称为镭射气、钍射气和锕射气。下列 有关222Rn说法正确的是8686A. 222Rn原子核中含有86个中子 B. 222Rn原子核外含有136个电子868686868686C. 222Rn、220Rn和219Rn互为同位素 D. 222Rn、220Rn和219Rn的质量数相同参考答案：C略4. 某MgCl2溶液的密度为1.18gcm3，其中Mg2+的质量分

3、数为5.1。300mL该溶液中Cl的物质的量约等于A. 0.37 mol B. 0.63mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol参考答案：D【分析】根据m=V计算氯化镁溶液的质量，根据m（Mg2+）=m（溶液）（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=mM计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒解答。【详解】氯化镁溶液的质量为：1.18g/mL300mL=354g，镁离子的质量为：354g5.1%=3.545.1g，镁离子的物质的量为：(3.545.1g)24g/mol0.75mol，根据电荷守恒可知氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=20.75mol=1.5mol，故答案选D。5.

4、 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A无色透明B有丁达尔效应C所得液体呈胶状D所得物质一定是悬浊液参考答案：B【考点】纳米材料【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，以此来解答【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混

5、合物属于胶体A胶体可能有颜色，故A错误；B胶体具有丁达尔现象，故B正确；C胶体不一定呈胶状，故C错误；D该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；故选B【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大6. 下列说法正确的是（）A将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质BNaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电参考答案：D考点：电解质与非电解质.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，物质导电应满足的条件是：

6、存在自由电子或者自由移动的离子解答：ABaSO4在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；BNaCl溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C盐酸为混合物，不是电解质，故C错误；D固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确；故选：D点评：本题考查了电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件7. 下列各组物质相互间一定互为同系物的是( )A. 淀粉和纤维素B. 蔗糖和麦芽糖C. C3H6与C4H8D. C4H10与C10H22参考答案：D分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为

7、同系物，据此判断。详解：A. 淀粉和纤维素均是高分子化合物，属于混合物，不能互为同系物，A错误；B. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误；C. C3H6与C4H8的结构不一定相似，不一定互为同系物，C错误；D. C4H10与C10H22均是烷烃，结构相似，互为同系物，D正确。答案选D。点睛：关于同系物的判断需要注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物；同系物必为同一类物质；同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同；同系物组成元素相同；同系物结构相似但不一定完全相同。8.

8、下列化学用语中正确的是( )A核内有8个中子的碳原子为 CBHClO的结构式为 HOCl C. 0.1mol/L的氢硫酸电离方程式为 H2S2HS2DCaCl2的电子式为参考答案：B略9. 下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略10. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C. 含有0.1 molL?1 Ca2+的溶液中：N

9、a+、K+、CO32、ClD. 室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42参考答案：D试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，错误；C、Ca2+与 CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。11. 将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是 A增加10.8g B增加6.4g C增加5.6g D减轻5.6g参考答案：D12. 下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器正确的是编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿

10、豆大小，放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液澜斗下口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从下口放出参考答案：C试题分析：A、没有用滤纸吸取煤油，不能放入装满水的烧杯中，故错误；B、容量瓶是配制溶液的仪器，不能做溶解、稀释、反应容器，故错误；C、氯气有毒，因此闻氯气的方法，是用手轻轻地在瓶口煽动，使极少量氯气飘进鼻孔，故正确；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故错误。13. 短周期主族元素

11、W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是A. 简单离子半径大小关系：YZRB. 简单阴离子的还原性：WYZC. 氢化物的沸点：YZD. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一参考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3；D是淡黄色固体化合物，则

12、D为Na2O2；E是单质，根据C+EF可知反应为氨的催化氧化，则E为O2，F为NO；A是四元化合物，且A既能与酸反应生成B能与Na2O2反应生成O2，能与碱反应生成NH3，则A为(NH4)2CO3或NH4HCO3，因此W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，R为Na元素，据此答题。【详解】A.Y为N元素，Z为O元素，R为Na元素，电子层数越多，半径越大，具有相同电子层结构的离子，元素的核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径大小关系：N3-O2-Na+，故A正确；B.W为H元素，Y为N元素，Z为O元素，元素的非金属性越强，其对应的阴离子的还原性越弱，非金属性ONH，所以阴离子的还原

13、性：HNO，故B正确；C.Y为N元素，Z为O元素，N、O两种元素的氢化物，水分子间、氨分子间都存在氢键，水分子间的氢键比氨分子间的氢键强，所以水的沸点高些，所以氢化物的沸点：ZY，故C错误；D.工业上利用氨的催化氧化生成一氧化氮是制取硝酸的重要反应之一，故D正确。故选C。14. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B1 mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况C在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数 分析：A依据阿伏

14、伽德罗定律解答；B根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；C常温常压，Vm22.4L/mol；D气体摩尔体积的概念适用于单一气体，也适合混合气体的计算解答：解：A阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相等，故A错误；B根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，故B错误；C常温常压，Vm22.4L/mol，Vm未知无法计算氮气的物质的量，故C错误；D标准状况下，22.4LN2和O2混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故D正确；故选：D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的

15、有关计算，明确阿伏伽德罗定律内容及有关物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大15. 短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则( )A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。图中：空气某溶液纯碱某溶液碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO

16、2，又能吸收H2O）其实验步骤是：a按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。c准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。根据上述实验回答下列问题：（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是_ 。装置A中盛装的液体“2”应选用_，装置A的作用是_，如果撤去装置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）_。（2）在空白格内画出装置C及试剂是_

17、；装置C的作用是_；如果撤去装置C，则会导致测定结果_（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为_（用m1、m2、n表示）（4）装置E的作用是_。参考答案：（1）使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出NaOH溶液吸收空气中的CO2偏大（2）洗气瓶（图略）浓H2SO4吸水偏大（3）（4）防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C

18、、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2CSiO2Si2CO18. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100