2021-2022学年四川省成都市邛崃高埂中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年四川省成都市邛崃高埂中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为( ) m4 m+4 m+8 m2 m+7A. B. C. D. 参考答案：C化合物XY3中，X为+3价时，Y为-1价，则X位于A时，Y位于A，当X、Y位于同一周期时，X原子序数为m-4，当X位于Y上一周期时，X原子序数为m-4-8=m-12，当X位于Y下一周期时，X原子序数为m-4+8=m+4。X为+6价时，Y为-2价，则X、Y均位于A，

2、该化合物为SO3，X原子序数为m+8。不符合正价是最高正价时，上述第一种情况可能是PCl3，X原子序数为m-2。综上所述正确答案为，选C。2. 下列物质中不与二氧化硅反应的是 ()A烧碱B氢氟酸C硝酸D生石灰参考答案：C3. 下列说法正确的是A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B使用溴水或酸性KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷C在加热或加入盐的情况下，蛋白质都可发生变性D淀粉水解的最终产物是葡萄糖参考答案：D4. 下列物质的性质比较，正确的是（）A酸性：H2CO3HNO3B碱性：NaOHKOHC非金属性：SiPD气态氢化物稳定性：H2OH2S参考答案：D【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原

3、子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强【解答】解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性NC，所以酸性：H2CO3HNO3，故A错误；B元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KNa，所以碱性NaOHKOH，故B错误；C同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性PSi，故C错误；D元素的非金属性越强，其氢化物的

4、稳定性越强，非金属性OS，则气态氢化物稳定性：H2OH2S，故D正确；故选D5. 1铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g参考答案：B6. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为 A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol参考答案：B略7. 用NA表示阿伏加德罗常数

5、的值。下列叙述正确的是A. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAB. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NAC. 已知可逆反应：2NO2 N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1molD. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A【分析】A、用N=nNA=mNA/M计算；B、1molCl2只能得2mol电子；C、可逆反应不能完全反应；D、得到的溶液不是1L。【详解】A、用N=nNA=mNA/M= =3NA，故A正确；B、1molCl2只能得2mol电子， 标准状况下，22.4L

6、 Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为2NA；C、可逆反应不能完全反应，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量少于1mol，故C错误；D、得到的溶液不是1L，故D错误。故选A。【点睛】易错点D，配制一定体积物质的量浓度溶液，计算浓度时要用溶液的体积，不是溶剂的体积。8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B16g CH4所含原子数目为NAC17gNH3所含中子数目为10 NA D18g水所含分子数目为NA参考答案：D略9. 阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mg X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 A. BC

7、D参考答案：C略10. 下列反应从原理上不可以设计成原电池的是 ( ) CaO + H2OCa(OH)2 NaOH + HClNaCl + H2O 2H2O2H2+ O2 2CO + O22CO2A. B. C. D. 参考答案：B分析：设计原电池必须符合构成原电池的条件，即该反应是氧化还原反应，且该反应必须是放热反应。详解：CaO+H2OCa(OH)2不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；NaOH+HClNaCl+H2O不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池；2H2O2H2+O2是氧化还原反应，但属于吸热反应，所以不能设计成原电池；2CO+O22CO2属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所

8、以能设计成原电池；答案选B。点睛：本题考查了原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热的氧化还原反应是解本题的关键，注意构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应。11. 将CO2 通人下列溶液直至过量，最终一定生成沉淀的是ACa(ClO)2溶液B饱和Na2CO3 溶液 CCaCl2溶液DCa(OH)2溶液参考答案：B12. 已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应

9、，故不必加热就可发生参考答案：C略13. 有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的结构简式CH2CH2 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D略14. 有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是（ ） AX可以是淀粉或纤维素 BY与CH3OCH3是同分异构体CY可以用于消除少量钠屑 DY乙醛属于还原反应参考答案：D略15. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( )A25.2g B24.8g C24.2g D25.8g参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如右

10、图，在试管a中先加入3mL95的乙醇，边摇动边缓缓加入2mL浓H2S04并充分摇匀，冷却后再加入2ml冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。加入浓H2S04的作用是_试管b中观察到的主要现象是_在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_饱和Na2C03溶液的作用是_参考答案：催化剂、吸水剂 上层出现无色油状液体 防倒吸减少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸溶解乙醇（答一项即可）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用

11、导线相连,形成原电池装置。(1)若电解质溶液是稀硫酸,则发生氧化反应的是 极(“锌”、“铜”),铜极电极反应式为 ,该电池的总反应方程式是 。(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由 极流向 极,铜极上反应的电极反应方程式是 ,该电池总反应方程式是 。参考答案：（1） 锌 ，2H+ + 2e- = H2 ， Zn2H+ = Zn2+ + H2或化学方程式 。 （2） 锌 ， 铜 ，Cu2+2e-=Cu ， ZnCu2+ = Zn2+ + Cu 。18. (14分)A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示：

12、 (1)写出B的结构简式 ； (2)写出下列反应的化学方程式 反应： 反应： (3)实验室利用反应制取C，常用右下图装置：a试管中的主要化学反应的化学方程式为 反应类型是 。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) 。A单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水B单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol乙酸C单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗lmol乙酸D正反应的速率与逆反应的速率相等E混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略19. （10分）用14。2g无水硫酸钠配制成500 ml