2021-2022学年山东省烟台市栖霞连家庄中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年山东省烟台市栖霞连家庄中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中，Na+ 数目最多的是A. 1mol/L Na2SO4溶液100mL B. 0.9mol/L Na3PO4溶液100mLC. 2.5mol/L NaOH 溶液100mL D. 1mol/L NaHCO3溶液100mL参考答案：B【分析】根据c=n/V，求出物质的量，然后利用物质的量与微粒数成正比，进行分析。【详解】A、n(Na)=10010312mol=0.2mol；B、n(Na)=1001030.93mo

2、l=0.27mol；C、n(Na)=1001032.5mol=0.25mol；D、n(Na)=1001031mol=0.1mol；物质的量与微粒数成正比，综上所述，Na微粒数最多的是选项B。2. 下列叙述正确的是 （ ）A. 葡萄糖在人体内氧化分解是吸热反应B. 等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应反应速率相同C. 强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应D. 铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈参考答案：DA. 葡萄糖在人体内氧化属于缓慢氧化，是放热反应，故A错误；B. 等体积0.1 mol/L

3、 HCl和0.1 mol/L H2SO4，硫酸中的c(H+)大，与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应时，反应速率快，故B错误；C. 中和反应是放热反应与酸和碱的强弱无关，故C错误；D. 铁质器件附有铜质配件，铁比铜活泼，在接触处容易形成原电池，生锈速率加快，故D正确；故选D。3. 下列叙述不正确的是 （ ） A. CH4与C4H10互为同系物 B. C5H12有三种同分异构体 C. 甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应 D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C4. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其

4、中正确的操作顺序是过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A. B. C. D. 参考答案：D加过量的NaOH溶液是为了除去Mg2+，加过量的BaCl2溶液是为了除去SO42-，加过量Na2CO3溶液是为了除去Ca2+和过量的Ba2+，故Na2CO3溶液的加入一定在NaOH溶液之后，而且要在过滤之后再加盐酸，故正确的操作顺序可以是或；故选D。5. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”，已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则原

5、子个数比应为 A61：39 B30：61 C1：1 D39：11参考答案：A略6. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3参考答案：A7. 实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下：_Cr2O72+_Cl+_H_Cl2+_Cr3+_，下列有关叙述不正确的是（ ）A以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7BCr2O72发生了还原反应C处对应的物质是H2OD若0.1mol Cr2O72参加反应，产生氯气物质

6、的量是0.5mol参考答案：DA、Cr2O72中Cr的化合价由6价3价，化合价共降低23=6价，Cl的化合价由1价0价，化合价共升高1价，最小公倍数是6，即Cr2O426ClH3Cl22Cr3，H转变成H2O， Cr2O426ClH3Cl22Cr3H2O，然后根据电荷守恒、原子守恒，配平后是Cr2O426Cl14H=3Cl22Cr37H2O，故说法正确；B、还原反应是化合价降低，得到电子，根据上述分析，Cr2O72中Cr的化合价降低，因此Cr2O72是还原剂，故说法正确；C、根据选项A的分析，缺少的水，故说法正确；D、根据离子反应方程式，产生氯气物质的量为0.3mol，故说法错误。8. 某阳离

7、子，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为A .(nx)、(Anx) B. (An)、(nxA)C. (nx)、(Anx) D. (xn)、(Axn)参考答案：C9. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金属的活动性大小参考答案：D略10. 离子方程式HOH=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是A. 稀H2SO4Ba(OH)2溶液 B. 澄清石灰水稀HNO3C. 稀HNO3

8、Cu(OH)2 D. 醋酸和KOH溶液参考答案：B【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应能用离子方程式HOH=H2O表示，以此来解答。【详解】A、硫酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应HOH=H2O，故A不符合；B、氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为HOH=H2O，故B符合；C、氢氧化铜为难溶性碱，硝酸为强酸，则二者反应不能用离子反应HOH=H2O表示，故C不符合；D、氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，则二者反应不能用离子反应HOH=H2O表示，故D不符合；答案选B。【点睛】本题考查酸碱反应的离子方程式，明确反应的

9、实质及物质的溶解性来分析解答，熟悉离子方程式的书写方法即可解答。11. 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B 75 mL 2molL1 CaCl2溶液C 150 mL 2 molL1 KCl溶液 D 75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液参考答案：C略12. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：Na、K、SO42、AlO2B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、SCNC无色透明溶液中：HCO3、Na、Cl、OHD与铝反应生成H2的溶

10、液中：Na、Cu2、Cl、SO42参考答案：A略13. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是 （ ）A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B.单质颜色随核电荷数的增加而加深C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.非金属性随核电荷数的增加而增强参考答案：B略14. 下列叙述不正确的是 A用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病 B酶不属于蛋白质 C在植物油中滴入溴水，溴水褪色 D在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质参考答案：B15. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略二

11、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法及反应原理。（1）在热水浴条件下进行下列3个实验，部分实验报告如下表所示。序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变化II硝酸钠溶液中加入铜片无明显变化III稀硫酸中加入硝酸钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝 实验I、II的目的是 。 实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。（2）可利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 请画出此装置示意图： 此装置中Cu作 极，发生 反应。总反应的离子方程式是 。参考答案：（1）证明Cu不与H+、NO单独反应 3Cu + 8H+ 2NO3Cu2+ + 2

12、NO+ 4H2O （2） 阳 氧化反应 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。试回答下列问题：（1）当反应转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是_g，产生氢气的体积（标准状况）_L。（2）反应中_作氧化剂，_是氧化产物。（3）当反应中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是_。（4）用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。_Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO

13、2（5）反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。参考答案：(1)147 33.6 (2)H2SO4（浓） CuSO4 (3) 0.5mol (4) CuSO4+2H2O+SO2 (5)5:1【分析】（1）根据反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2可知每转移3mol电子，消耗硫酸3/2mol，生成氢气3/2mol；（2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2，根据氧化剂降得还，还原剂升失氧判断；（3）根据Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2,可以看出1molSO2生成，被还原硫酸1mol；（4）单线桥法表示箭头是还原剂指向氧化剂，写出转移电子数；（5）

14、根据还原剂升失氧，对应氧化产物；氧化剂降得还，对应还原产物，进行分析。【详解】（1）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2，当反应转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是3/2mol98g/mol= 147g，产生氢气的体积（标准状况）3/2mol22.4L/mol=33.6L；答案：147 33.6（2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2，氧化剂化合价降低，所以浓硫酸为氧化剂，还原剂升失氧，对应氧化产物，硫酸铜为氧化产物；答案：H2SO4（浓） CuSO4（3）1mol SO2生成，就有1mol硫酸被还原，当反应中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2S

15、O4的物质的量是=0.5mol;答案:0.5mol（4）箭头还原剂指向氧化剂，注明转移电子数： ；答案：（5）反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物与还原产物均为氯气，根据还原剂升失氧，可知有5molCl-生成氯气，因此氧化产物为5/2mol，氧化剂降得还，1mol+5价氯生成氯气，因此还原产物为1/2mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1。答案：5:118. 已知：甲酸和乙酸相类似，具有下列性质:挥发性 酸性 比碳酸的酸性强 还原性 能发生酯化反应。下列各实验中，分别填出表现甲酸相应性质的编号：(1)在碳酸钠溶液中加入甲酸有气体放出，说明甲酸具有 (2)在甲酸钠晶体中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有 (3)与乙醇、浓硫酸混和后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有 (4)在甲酸溶液中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有 (5)在新制氢氧化铜中加入甲酸溶液，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有 参考答案：