2021-2022学年湖南省岳阳市邓州一高高二化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省岳阳市邓州一高高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A微粒半径：K+Na+Mg2+ B热稳定性：HFHClHBr C还原性：Li Na K D酸性：HClO4H2SO4H3PO4参考答案：C略2. Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A、若有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B、全

2、部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，后加入的是HCl溶液D、若只有两只试管出现沉淀时，后加的是BaCl2溶液参考答案：C3. 乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是（ ） A该物质可以进行消去反应 B该物质可以进行水解反应 C1mol该物质最多可与3 mol H2反应D该物质可以和溴水发生取代反应参考答案：C略4. 配制100mL2.0molL-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（ ）参考答案：D略5. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，

3、此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 ( )A10 30 mL 2 mol/L的X溶液 B20 10 mL 4 mol/L的X溶液C10 10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 10 mL 2 mol/L的X溶液参考答案：A略6. 把3mol A和2.5mol B混合装进2升的固定体积的密闭容器里，使它们发生反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经5分钟后达到平衡，生成1mol D，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述中错误的是AA的平均反应速率为0.15mol/（Lmin） BB的平衡浓度为2mol/LCB的转化率为20% Dx =

4、2参考答案：B略7. 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）ACaCO3CO2BCl2ClOCZnZnCl2DCuOCuSO4参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，该物质应失去电子被氧化，所含元素的化合价升高【解答】解：ACaCO3CO2各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，加入酸就能实现反应，故A错误；BCl2ClO通过自身的氧化还原反应可实现转化，无需加入氧化剂，故B错误；CZn元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；DCuOCuSO4通过复分解反应可实现转化，无需加入氧化剂，故D错

5、误故选C8. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na) c(H) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na) + c(H) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) = c(Na+) c(H+) = c(OH)参考答案：A9. 下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( ) A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+参考答案：略10. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气， 可作为香料，其结构简式如下。下列关于橙花醇的叙述，正确的是()A

6、不能发生取代反应，可以发生加成反应、氧化反应B在浓硫酸催化下加热脱水，只能生成一种四烯烃C1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗570.4 L氧气(标准状况)D1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480 g溴单质参考答案：D11. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJmol-1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3

7、 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1参考答案：D略12. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡参考答案：A略13. 下列化学用语正确的是A质子数为53、中子数为78的碘原子： BNa218O中氧

8、离子的结构示意图：C甲烷的比例模型 D氯化镁的电离方程式MgCl2Mg + Cl2参考答案：B略14. 下列反应属于加成反应的是A2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2BCD参考答案：C略15. 相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是() 参考答案：C解析：A、D均可由Fe、Cu构成原电池而加速铁的腐蚀;在B中,食盐水提供电解质溶液环境,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;C中铜镀层把铁完全覆盖,构不成原电池而不被腐蚀。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图

9、1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 (1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。一定量镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3的方框中标出4个时刻的速率(mL/min)并连成平滑曲线（提示：该时刻的速率用0时刻到该时刻的平均速率代替）。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ 。(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由

10、于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K

11、2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：(1) 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2）原因：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用 原因：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大） （注：两个原因可交换位置）反应速率加快 反应速率减慢略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

12、17. （10分）乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g水。试求：(1) 当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)= ；(2) 当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b= ，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO):n(CO2)= 。(3) a的取值范围是 ；b的取值范围是 。参考答案：（10分）（每空2分）(1) 1:1 ；(2) 3，1:3 ；(3) 5/6a5/4 ； 25/12b15/4略18. 有关物质的转化关系如

13、下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。B的焰色反应呈黄色，C、D、E、G是常见的气体， C 、D、E是单质且C呈黄绿色；H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32gmol1，I是常见的盐类，J是紫红色金属单质。（1）D的化学式为_。（2）G的电子式为_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出反应的化学方程式：_。参考答案：(1)H2 (2) (3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O (4)2CuCl2+4NaOH + N2H4 = 2Cu+N2+4NaCl+4H2O解析：B的焰色反应呈黄色，含有钠元素。A的水溶液电解生成B、C、D三种物质，其中C、D、E、G是常见的气体，C、D、E是单质

14、且C呈黄绿色，所以C是氯气，则A是氯化钠，D是氢气，B是氢氧化钠；根据D与E反应生成G的反应条件可判断E是氮气，G是氨气。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，F与G反应生成H，H与G的组成元素相同，H的摩尔质量为32gmol1，所以H是N2H4。I是常见的盐类，J是紫红色金属单质，J是Cu。根据反应的生成物是铜、氯化钠和氮气结合原子守恒可知I是氯化铜。（1）根据以上分析可知D的化学式为H2。（2）G是氨气，电子式为。（3）反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。（4）根据原子守恒可知反应中还有水生成，反应的化学方程式为2CuCl2+4NaOH+N2H42Cu+N2+4NaCl+4H2O。19. 一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收。在人体中进行下列转化时， ,中的 Fe2+作 剂。“服用维生素C，可将食物中的Fe3+ 转化成Fe2+ ”这句话指出，维生素C在这一