2021-2022学年湖南省益阳市滔溪乡中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省益阳市滔溪乡中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是( )A.气体的体积：V(X) =V(Y)B.物质的质量：m(X) c(A)，则下列描述中，不正确的是（ ）A该溶液的pH7 BHA的酸性很弱，A水解程度较大 Cc(A)+c(HA)=0.02 molL-1 Dn(A)+n(OH)0.01 mo1+n(H+)参考答案：A略

2、5. 离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）ACa（HCO3）2与NaOH溶液反应BBa（HCO3）2与澄清石灰水反应CCa（HCO3）2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；B碳酸氢钡与澄清石灰水反应会生成难溶物碳酸钡；C二者无论是否过量，反应都为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O；D氢氧化钙过量时，铵根离子也参与反应【解答】解：A.2molCa（HCO3）2与3mol NaOH反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和

3、水，反应的离子方程式为2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A正确；BBa（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ba2+Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+BaCO3+2H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故B错误；CCa（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O表

4、示，故C错误；DNH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为：NH4+Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+NH3?H2O+H2O，不能用2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32+3H2O表示，故D错误；故选A6. 除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是（）物 质杂 质试 剂ACl2HCl饱和食盐水BCO2HCl饱和Na2CO3溶液C金属镁金属铝稀NaOH溶液DFeCl2FeCl3铁粉参考答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂.专题：实验评价题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，不得引入新杂质，加入的试

5、剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A、Cl2不溶于饱和食盐水，而HCl溶于饱和食盐水，所以可以除杂，故A正确；B、CO2气体中含有少量HCl气体，加入饱和Na2CO3溶液，CO2能与饱和Na2CO3溶液会把二氧化碳也除去，所以不可以除杂，故B错误；C、金属镁与稀NaOH溶液不反应，金属铝能与稀NaOH溶液反应，所以可以除杂，故C正确；D、FeCl3能与铁粉反应生成FeCl2，FeCl2与铁粉不反应，因此可以除杂，故D正确；故选：B点评：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原有物质反应7. 下列各组物质中，都是强电解质

6、的是（）AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O DHClO、NaF、Ba（OH）2参考答案：A考点：强电解质和弱电解质的概念.专题：物质的分类专题分析：强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物一般是强酸、强碱和大部分盐类弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；解答：解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确B、CH3COOH在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误

7、C、NH3?H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误故选：A；点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，熟记常见的强电解质是解题的关键8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAB. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为2NAC. 用惰性电极电解100mL0.1molL1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NAD. n(H2SO3)和n(HSO3)之和为1mol的KH

8、SO3溶液中，含有的K+数目为NA参考答案：C【详解】A18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A项错误；B若形成C-Cl键的数目为2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl键，B项错误；C用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2H2O2H2+O2。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一

9、阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；DKHSO3溶液中硫原子有三种存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以该溶液中K+的数目大于1mol，D项错误；所以答案选C项。9. 曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺C3H6N6可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子C3N3(OH)3中也含有较高的氮元素，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工业上三聚氰酸C3N3(OH)3是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H

10、2O下列说法正确的是()AC3N3(OH)3与HNCO为同系物B反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂C反应中NO2是氧化剂D反应中CO2是氧化产物参考答案：C略10. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. Cu溶于稀硝酸：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OBNaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-C用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2D. NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O参考答案：B试题分析：A、铜与稀硝酸反应生成NO，即3Cu8H

11、2NO3=3Cu22NO4H2O，故错误；B、碳酸的酸性强于偏铝酸，因此有AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，故正确；C、醋酸是弱酸，不能拆写，故错误；D、缺少NH4OH=NH3H2O，故错误。11. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法正确的是（）A标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.021023B标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.156.021023C1 mol甲基（CH3）中所含电子数为96.021023D2 L 1 mol?L1 的盐酸中所含氯化氢分子数为26.021023参考答案：C考点：阿伏加德罗常数

12、分析：A、NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4；B、标况下，四氯化碳为液态；C、甲基不显电性；D、盐酸溶液中无HCl分子解答：解：A、标准状况下22.4 L NO即1molNO与11.2 L O2即0.5mol氧气反应生成1molNO2，而NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，使分子个数减小，所得气体分子数小于6.021023，故A错误；B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、甲基不显电性，1mol甲基含9mol电子，即96.021023个，故C正确；D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关

13、计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12. 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是在含大量Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCN 使pH试纸变深蓝的溶液中：K、CO32-、Na、AlO2 水电离的c(H+)=1013mol/L的溶液中：ClO、K、NH4+、SO32在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3使甲基橙变红的溶液中：NO3、SO42、Na+、Fe3+能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrA B C D参考答案：D略13. 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ） ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移

14、动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S参考答案：BD略14. 利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是A. 可用H2SO4溶液作电解液B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C. 工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65gD. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-参考答案：C如果用H2SO4溶液作电解液，溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气，影响2CO2+2e-=C2O42-反应的发生，A错误；用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开，它具有选择透过性，它只允许H+透过，其它离子难以透过，B错误

15、；Zn电极为负极，发生氧化反应，Zn-2e-= Zn2+；当电路中每流过0.02 mol电子，消耗锌的量为0.01 mol，质量为0.65g，C正确；Pb电极为正极，发生还原反应，2CO2+2e-=C2O42-，D错误；正确选项C。15. 常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（）ASO2、HI、N2 BO2、CO2、NO CO2、H2、SO2 DNH3、N2、H2参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧，他们好奇地对钠在CO2气体中燃烧进行了实验：【实验过程】将玻

16、璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，说明可燃物燃烧的条件： 。（2）要使燃烧的钠熄灭，可选用的灭火剂是 。（A）水 （B）干沙子 （C）二氧化碳 （D）四氯化碳【探究问题】燃烧后瓶壁附着的白色物质是什么？【提出假设】白色物质是Na2O；白色物质是Na2CO3；白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【实验验证】该小组对燃烧后的白色物质进行如下探究：实验步骤实验现象取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片

17、刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考讨论】通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，否定他的观点的理由是 。【拓展思维】（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量的氢氧化钠和氯化钠，为检验该粉末中是否含有这些物质，某学生计划分六个步骤，其中四个步骤所用的试剂及实验操作已写明，请将下面表格里补写完整尚缺的、两个步骤所用的试剂及实验操作。实验步骤所用试剂及实验操作取少量样品放入试管甲中，加入蒸馏水并振荡过滤，将少量滤液盛在试管乙中滴入几滴酚酞试液向溶液里滴入硝酸银溶液参考答案：（1）一是与助燃物接触，二

18、是可燃物必须达到着火点（2）BD（3）假设 4Na+3CO22Na2CO3+C由实验、可知（或反应物中无氢元素、或违背质量守恒定律）（4）实验步骤所用试剂及实验操作滴加稍过量的Ba(NO3)2溶液滴加稍过量的稀硝酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）物质结构与性质 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题： （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_。 （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳

19、定性由强到弱的顺序为_，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为_。 （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）_ （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmo据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是_。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的O2-有_个。 （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是_。参考答案：（15分）（1）FNO（2分） （2）H2ONH3CH4（2分）、 平面三角形（2分） （3）NaFe2（CN）6（3分） （4）TiNMgOKCl （2分） 6 （2分） （5）Cr2O3（2分）略18. （10分） （1）具有支链的化合