四川省广元市利州中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省广元市利州中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电子式中，正确的是( )参考答案：C略2. 下列实验不能达到目的的是（ ）A用Na2O2与水反应制氧气B用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精 C向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-D向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+参考答案：C3. 用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是 XYZ例氧化物化合物纯净物A溶液分散系混合

2、物B铜金属元素元素C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应 参考答案：D略4. 下列说法中，正确的是()A. 1 mol任何物质都含有6.021023个微粒B. 硫酸的摩尔质量是98 gC. 等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等D. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等参考答案：D5. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 B. FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. NaNaOHNa2CO3NaCl参考答案：A【详解

3、】A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。6. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( ) A

4、SSO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO3 参考答案：AD略7. 下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是ASO2通入向溴水溶液中红棕色褪去BSO2通入品红溶液中红色褪去CSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去DSO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去参考答案：B8. 若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 A、利用太阳能蒸馏海水 B、加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化 C、将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分 D、利用渗析法使海水淡化参考答案：B略9. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A. 合金 B. 农药 C. 催

5、化剂 D. 半导体材料参考答案：DA项，在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做合金等，故A错误；B项，制备农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故B错误。C项，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D项，在金属元素和非金属元素分界线区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确；点睛：本题考查元素周期表的结构和应用，主要涉及根据元素周期表中的元素分布及元素的主要性质，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，一般非金属元素

6、可以制作有机农药。10. 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合。反应后，溶液中离子浓度最大的是AAg+ BNO3 CBa2 DCl参考答案：D略11. 下列叙述正确的是（）A蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程C共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的D合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的参考答案：B略12. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右

7、图所 示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确 的是A原子半径：ZXY B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW CW的单质是制取盐酸的原料之一 DX、W的氢化物相遇会产生白烟参考答案：B13. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 无水乙醇作医疗消毒剂 B. 甲醛可用作食品防腐剂C. 聚氯乙烯用作食品保鲜膜 D. 油脂用于制造肥皂参考答案：D分析：A无水乙醇能够是蛋白质发生变性，蛋白质的变性速度过快；B、甲醛是有毒的物质，能使蛋白质变性；C. 聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质；D油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油。14. 下列物质甲，不属于合

8、金的是 A硬锅 B水银 C钢铁 D黄铜参考答案：B15. 下列元素中，属于第二周期的是A. H B. Al C. O D. Cl参考答案：CA项，H原子序数是1，属于第一周期；B项，Al原子序数是13，属于第三周期；C项，O原子序数是8，属于第二周期；D项，Cl原子序数是17，属于第三周期。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：（20分）（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次

9、） _ _；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_ _；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线

10、_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。参考答案：（1）2.7g，250，（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色（1）写出A、C、E五种物质的化学式：A ，C ，E （2）刚刚制

11、成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的 作用实验室中可用酸性高锰酸钾来检验C的存在，利用的是C的 性（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、脱水性、强氧化性则：将E溶液敞口放置在空气中，其质量会 （增大、减小、不变），质量分数会 （增大、减小、不变）E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是 A氨气 B硫化氢（具有强还原性） C二氧化硫用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有 性浓E溶液具有强氧化性，在加热的条件下能与铜单质反应，实现了EC的转化，请写出E与铜单质反应的化学方程式： 稀的E溶液常常用来洗涤金属铁表面铁

12、锈（Fe2O3），这是利用了E的 性，请写出有关的化学方程式： 参考答案：（1）S；SO2；H2SO4；（2）漂白；还原；（3）增大；减小；C；脱水；2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O；酸；3H2SO4+Fe2O3Fe2（SO4）3+3H2O【考点】无机物的推断；浓硫酸的性质【分析】A、B、C、D、E五种物质，且物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色，结合转化关系可知，A为S，C为 SO2，B为H2S，D为SO3，E为H2SO4【解答】解：A、B、C、D、E五种物质，且物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色，结合转化关系可知，A为S，C为 SO

13、2，B为H2S，D为SO3，E为H2SO4（1）A为S，C为SO2，E为H2SO4，故答案为：S；SO2；H2SO4；（2）刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用SO2来熏制，这是利用了SO2的漂白作用，实验室中可用酸性高锰酸钾来检验SO2的存在，利用的是SO2的还原性，故答案为：漂白；还原；（3）将 H2SO4溶液敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，其质量会增大，质量分数会减小，故答案为：增大；减小；H2SO4溶液表现吸水性时，可作干燥剂，浓硫酸浓郁氨气反应，浓硫酸还原强氧化性，能氧化硫化氢，浓硫酸不与二氧化硫反应，故答案为：C；用蘸有浓 H2SO4溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明

14、浓 H2SO4溶液具有脱水性，故答案为：脱水；浓 H2SO4溶液具有强氧化性，在加热的条件下能与铜单质反应的化学方程式：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O；稀的E溶液常常用来洗涤金属铁表面铁锈（Fe2O3），这是利用了E的酸性，有关的化学方程式：3H2SO4+Fe2O3Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：酸；3H2SO4+Fe2O3Fe2（SO4）3+3H2O18. （1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为_。（2）写出Na

15、与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_（3）乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28.0Ln（Cl）2.5mol3.5mol4.0moln（Br）3.0mol2.5mol2.0moln（I）x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_参考答案：(1)2H+ +SO42+ Ba2+2OH=BaSO4+2H2O (2)6Na+6H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na+3 H2 (3

16、)1：2：1【详解】(1) 2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,即NaHSO4与Ba(OH)2按照物质的量2:1反应,氢离子与氢氧根离子恰好反应,反应的离子方程式: 2H+SO42+ Ba2+2OH=BaSO4+2H2O。答案：2H+ +SO42+ Ba2+2OH=BaSO4+2H2O（2）Na与FeCl3溶液的反应是先和水反应，生成的氢氧化钠再和FeCl3溶液反应，生成氢氧化铁，所以离子反应方程式：6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na+3 H2;答案：6Na+6 H2O+2Fe3+= 2Fe(OH)3+ 6Na+3 H2。（3）

17、当通入Cl2的体积为11.2L时,溶液中I还有剩余,即氯气只与I反应: Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成1molCl-, Cl-初始物质的量是(2.5-1)mol=1.5mol;由表中数据可以知道:Br-初始物质的量是3mol,当通入Cl222.4L即1mol时,被氧化的 Br物质的量为:n(Br)=3mol-2.5mol=0.5mol,由反应Cl2+ 2Br= Br2+2Cl-可以知道,消耗n(Cl2)=1/2n(Br)=0.25mol,所以Cl2+ 2I= I2+2Cl-中反应消耗的Cl2为:1mol-0.25mol=0.75mol,因此原溶液中的I为:n(I)=2n(Cl2)=0.75mol2=1.5mol,原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为1.5mol : 3mol : 1.5mol=1:2:1,因此答案是:1:2:1。19. 按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。B中浓硫酸的作用是_ _；C中发生反应的化学方程式为_ _；若D中石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是_ _；E中收集的气体是_ _；参考答案：（1）吸收碳酸氢钠分解产生的水蒸气（2）2Na2