四川省巴中市市通江铁佛中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省巴中市市通江铁佛中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有、四种金属，若两两混合，取混合物与足量稀硫酸反应，产生标况下，此混合物的可能组合方式最多有（ ） A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：C略2. Cl与Cl-两种粒子中，相同的是（ ）A化学性质 B核外电子数 C最外层电子数 D核外电子层数参考答案：D略3. 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是 ()单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A. B.

2、C. D. 参考答案：C【详解】卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故错误；卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故错误；卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故正确；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故正确。故选C。4. 已知反应X+YM+N为放热反应，对该反应的说法正确的是AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量

3、C. Y的能量一定高于N D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B5. 下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是：A：铝片与稀硫酸的反应 B：Ba(OH)28H2O与NH4Cl 的反应C: 灼热的炭与CO2 D:加热才能与氧气发生的反应。参考答案：C略6. 用固体样品配制一定物质的最浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操规范的是A. 称量 B. 溶解C. 转移溶液 D. 定容参考答案：BA、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误

4、，答案选B。7. 下列反应的离子方程式，书写正确的是A钠跟水反应B溶液中加入过量氨水C硫酸和氢氧化钡溶液反应D大理石跟盐酸反应放出气体参考答案：A8. 下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B略9. 下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ） ACu(OH)2 + HCl； Cu(OH)2 + CH3COOH BNaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HCl CNaHCO3 + NaOH； Ca(HCO3)2 + NaOH DBaCl2 + H

5、2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO4参考答案：D略10. 酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是A. HCl、CH3COOH均为含氧酸 B. 稀H2SO4具有强氧化性C.酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理 D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化参考答案：DA. HCl是无氧酸，CH3COOH为含氧酸，A错误；B. 稀H2SO4具有氧化性，浓硫酸具有强氧化性，B错误；C. 氢氧化钠具有腐蚀性，酸洒到实验台上，应用碳酸氢钠溶液处理，C错误；D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化，D正确，答案选D。点睛：注意氧化性酸与酸的氧化性区别，硝酸和浓硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金

6、属元素得到电子体现的性质，例如硝酸中的氮元素、浓硫酸中的硫元素。任何酸都具有氧化性，指的是酸电离出的氢离子得到电子的性质，例如盐酸具有氧化性，不能说盐酸是氧化性酸，注意二者的关系。11. 下列混合物适于用过滤法分离的是 ()AKCl、NaNO3 B水、酒精CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO4参考答案：C略12. 关于容量瓶的叙述：是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；不宜长时间贮存溶液；能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些叙述中正确的有（）ABCD参考答案：C考点：不能加热的仪器及使用方法分析：容量瓶颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加

7、热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，据此进行判断解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液故选C点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握13. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 稀释浓硫酸

8、时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌参考答案：D试题分析：A、蔗糖碳化，利用了浓硫酸的脱水性，故错误；B、浓硫酸体现氧化性的是+6价S，稀硫酸体现氧化性的是+1价H，故错误；C、浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂，同时浓硫酸是酸，不能干燥NH3，故错误；D、因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释时，应沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌，故正确。14. 下列关于金属的说法不正确的是（ ）A越活泼的金属越难冶炼 B金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子C铝热法可用于冶炼比铝不泼且熔点较高的金属D工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的参考答案：B略15. 有关

9、简单的烷烃的叙述 (1)都是易燃物 （2）特征反应是取代反应 （3）相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是（ ）A.(1) 和 （3 ） B.（2）和（3） C.只有（1 ） D（1）和（2 ）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式： Fe2+ O2+ H+ Fe3+ H2O，反应中氧化剂是 （填化学式）（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁

10、药片是否被氧化请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：0.1moL1KSCN、氯水实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；硫酸亚铁在蒸馏水中溶解步骤2： 参考答案：（1）4；1；4；4；2；O2；（2）实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1 moL1KSCN溶液若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变分析：（1）在氧化还原反应中，

11、化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数，根据电子守恒配平化学方程式，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；（2）亚铁离子被氧化，得到的产物是三价铁离子，可以用硫氰化钾检验三价铁离子解答：解：（1）铁元素化合价从+2价升高到了+3价，升高了一价，氧气的化合价从0价降低到了2价，生成一分子氧气，降低了4价，所以铁元素的前面乘以系数4，根据电荷守恒，氢离子前边是系数4，水前边系数是2，化合价降低元素是氧元素，所以O2是氧化剂，故答案为：4；1；4；4；2；O2；（2）硫酸亚铁药片被氧化产物是硫酸铁，所以检验物质中是否含有三价铁离子即可，用硫氰化钾可以检验三价铁离子的存在，具体操作是：取步骤1的溶液

12、少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL?L1 KSCN溶液，若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化，故答案为：实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1 moL1KSCN溶液若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化点评：本题考查学生氧化还原方程式的配平以及铁离子的检验知识，属于综合知识的考查，难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。 （1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程

13、式为_。（2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_。（3）溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_。参考答案：(1)Al2O3 + 2 OH=AlO2+H2O (2)Fe2O3 + 6H =2 Fe3+3H2O (3)Al2（SO4）3 + 6NH3H2O = 2Al（OH）3 + 3（NH4）2SO4根据流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸铝溶液，沉淀F是氧化铝和氧化铁；将沉淀F溶于过量NaOH溶液中，Al2O3能和氢氧化钠反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E，则E为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反

14、应得到NaAlO2，将Al（OH）3加热得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸铝和氨水反应生成Al（OH）3和硫酸铵，（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3 + 2 OH=AlO2+H2O；（2）沉淀C为Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe2O3 + 6H =2 Fe3+3H2O；（3）溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4。点睛：本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质，然后顺推或逆推或由两边向中

15、间推得出其他物质，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液G为硫酸铝溶液，沉淀F为氧化铝和氧化铁；将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能与氢氧化钠反应，氧化铁与氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应得到NaAlO2，将Al（OH）3加热得到沉淀B，B是氧化铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，据此进行解答。18. 烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CHCH2OH。请回答：（1）烯丙醇的分子式为

16、 ；烯丙醇中含有的官能团的名称是_。（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 _L。（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式 ，反应类型为：_。（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为 ，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为 。参考答案：（1）C3H6O 碳碳双键 羟基 （2）3.36L （3）CH2=CHCH2OH+Br2 CH2BrCHBrCH2OH 加成反应（4）CH3CO18O H + CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH=CH2 + H218O 略略19. 在一定温度下的2 L的密闭容器中，加入

17、3 mol A和1 mol B，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)3D(s)，5 min达到平衡时，n(B):n(C) =1:3。（1）05 min内用B表示的平均反应速率为_；达到平衡时，A的转化率为_。（2）达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_。（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。（4）达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：(1)0.06molL-1min-1 60 (2)7:10 (3) 正向移动 (4)不变【分析】设反应消耗xmolB，由题意建立如下三段式：3A(g) B(g) 2C(g) 3D(s)起（mol） 3 1 0 0变（mol） 3x x 2x 3x平（mol）（33x） (1x) 2x 3x由5 min达到平衡时，n(B):n(C) =1:3可得(1x)：2x=1：3，解得x=0.6。【详解】（1）05 min内(B)= = = 0.06molL-1min-1；A的转化率为 100%= 100%=60，故答案为：0.06molL-1min-1；60；（2）达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比等于达到平