四川省巴中市坦溪镇中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省巴中市坦溪镇中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达（ ）。A4个 B5个 C6个 D7个参考答案：C略2. 将54gA1投入2000mL 20molL的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 （ ） AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液参考答案：D略3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为2NAB168g NaHCO3 固体中含离子总数为6 N

2、AC46g乙醇中含CH键总数为5NAD含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为0.5 参考答案：C4. 将100mL3molL1的NaOH溶液与100mL1molL1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）（2）将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）上述两种实验所得正确的结论为 ( )A现象相同，沉淀量相等 B现象相同，沉淀量不等C现象不相同，沉淀量相等 D现象不同，沉淀量不同参考答案：C略5. 参考答案：BD6. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是A化合物与电解质属于重叠关系 B化合

3、物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系 D氧化还原反应与放热反应属于包含关系参考答案：C7. 在入住装修过的新房前，下列做法中错误的是（ ）A. 装修新房季节最好选择夏季 B.适度开窗通风，充分地进行内外空气对流 C.用高浓度的甲醛对室内环境消毒 D 在各个房间内均匀的放置适量的吊兰芦荟等鲜花参考答案：C略8. 下图是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（ ）A B C D参考答案：C略9. 当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s)Mg2+2OH-，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入下列的 A. NH4NO3 B. Na

4、2S C. MgSO4D. CH3COONa参考答案：C10. 下列说法正确的是（ ） A需要加热的化学反应都是吸热反应 B应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C盐类的水解反应是放热反应D在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高参考答案：B略11. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B. C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量参考答案：B略12. 工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是参考答案：B略13. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2O?HCOO+H3O+

5、BCO2+H2O?HCO3+H+CCO32+H2O?HCO3+OHDHS+H2O?S2+H3O+参考答案：C【考点】盐类水解的原理【分析】弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号【解答】解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误故选C14. 工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是 空气 CO2 Ar H2 N2A B CD参考答案：C15. 下列属于消去反应的是 A乙醇与浓硫酸共热至140 B乙醇与硫酸、溴化钠

6、共热C乙醇与浓硫酸共热至170 D乙醇与乙酸的反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO3H+6H2O+(CH2)6N4H 【滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与l mol H+相当】，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1

7、2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 （填字母序号）。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 。参考答案：（1） 偏高 无影响

8、 B 无 粉红（或浅红） （2）18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2

9、mol，则02min的平均反应速率v(H2) 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率()与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。 A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的

10、平衡常数 K= 。参考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 118. 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：已知：RCH2OHRCOOH（R表示饱和烃基）ROHROHRORH2O （R、R 表示烃基）nCH=CHnCH=CH （R1R4表示氢或烃基） （1）A的结构简式为 。（2）C的名称为 。（3）I由F经合成，F可使溴水褪色a. 的化学反应方程式是 。b. 的反应试剂是 。c. 的反应类型是 。（4）下列说法正确的是 。a. C可与水以任意比例混溶 b. A与1,3-丁二烯互为同系物c. I生成M时，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为11发生共聚反应生成P，P的结构简式为 。（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式 。a. 分子中只含一种环状结构 b. 苯环上有两个取代基c. 1mol该有机物与溴水反应时能消耗4 mol Br2参考答案：（1）CH2CH2 （1分）（2）乙二醇 （1分）（3）aCH2CHCHCH22NaOH CH2CHCHCH22NaBr （2分）bHCl （2分）c氧化反