西藏省重点中学2023学年高三（最后冲刺）化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下

2、列说法正确的是A聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类C宋应星的天工开物记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸D我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料2、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )A糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应C硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来D淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入NaOH溶液,再加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜出现。若出现银

3、镜,证明有葡萄糖生成3、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是A银电极被消耗，RbAg4I5的量增多B电位计读数越大，O2含量越高C负极反应为Ag+I-e-= AgID部分A1I3同体变为Al和AgI4、下列有关说法正确的是A反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应S0B常温下向0.1 molL1CH3COOH溶液中通入少量HCl

4、气体，c(H)c(CH3COO)增大C将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.021023个D2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和5、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生 H+ 的数目为 NAB0.2 mol H2O 和 D2O 中含有中子的数目均为 2NAC1 mol SO2 溶于足量水，溶液中 H2SO3 与 SO32- 粒子的物质的量之和小于 NAD1L 0.1 molL-1 NaHSO4 溶液中含有的阳离子数目为 0.1NA6、某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产

5、时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是( ) A该装置可以将太阳能转化为电能B阴极的电极反应式为3CO2+4eC+2CO32C高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子D电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极7、胆矾CuSO45H2O可写为Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是ACu2+的价电子排布式为3d84s1B所有氧原子都采取sp3杂化C胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键D胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大8、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，

6、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 ()A这些离子中结合H+能力最强的是ABA、B、C、D、E五种微粒中C最稳定CCB+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能DBA+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) H=+116 kJmol-19、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（） 选项文献描述分析A天工开物“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石B物理小知识“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金存，数次即黄”“入火则汞去”是指汞受热升华C本草经集注“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应

7、来辨别真假硝石D本草纲目“采蒿敳之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污AABBCCDD10、A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料。C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与C同主族，下列说法不正确的是A元素D与A一定形成共价化合物B元素B可能与元素A形成多种共价化合物CF最高价氧化物对应水化物定是一种强酸D若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料11、 Zn(CN)42-在水溶液中可与HCHO发生反应生成Zn(H2O)42+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ）AZn2+基态核外电子排布式为Ar3d

8、10B1mol HCHO分子中含有键的数目为1.8061024CHOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3DZn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为12、下列关于文献记载的说法正确的是A天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A固体含有离子的数目为B常温下，的

9、醋酸溶液中H+数目为C13g由C和组成的碳单质中所含质子数一定为D与足量在一定条件下化合，转移电子数为14、下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色AABBCCD

10、D15、室温下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )A当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性B当加入NaOH溶液至20 mL时，溶液中存在(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3D室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Ka1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则KalKh216、常见药物布洛芬 Y，具有镇痛、抗炎作用，可由中间体 X 通过以下方法制得：

11、 下列关于化合物 X、Y 的说法中错误的是AX 的化学式为 C13H18OB1 mol Y 能与 4 mol H2 反应C可用 NaHCO3 溶液鉴别两者D两者氢原子的种类数相等17、下列实验操作能够达到目的的是A鉴别NaCl和Na2SO4 B验证质量守恒定律C探究大理石分解产物D探究燃烧条件18、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。下列说法不正确的是（ ）A酸浸池中加入的X酸是硝酸B氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁19、室温下，

12、用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A表示的是滴定醋酸的曲线B时，滴定醋酸消耗的小于C时，两份溶液中D时，醋酸溶液中20、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是A22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 NAB密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NAC13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NAD常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA21、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的 ( )XYZ

13、FeCl3溶液Cu浓硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸SO2Ca(OH)2NaHCO3NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸ABCD22、已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是( ) Aa点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32)=0.1molL1Bb点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)Cc点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3)Dd点所得溶液中：c(Na+)c(SO32) c

14、(HSO3)二、非选择题(共84分)23、（14分）药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体,其合成路线如图：已知：ROHRCl回答下列问题：（1）A的化学名称为_。由AC的流程中，加入CH3COCl的目的是_。（2）由GH的化学反应方程式为_，反应类型为_。（3）J中含氧官能团的名称为_。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦中含有_个手性碳原子。（4）X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式_。苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；遇FeCl3溶液发生显色反应；1mo

15、l的X与足量金属Na反应可生成2gH2。（5）设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）_。24、（12分）W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。元素相关信息W单质为密度最小的气体X元素最高正价与最低负价之和为0Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障Z存在质量数为23，中子数为12的核素根据上述信息，回答下列问题：(l)元素Y在元素周期表中的位置是_；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是 _（用离子符号表示）。(2) XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为_。(3)由W、X、Y、Z四种元素组成

16、的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是_（用离子方程式表示）。25、（12分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。方案一、实验装置如图1所示。 已知能与在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_。NaOH溶液的作用是_。（2）仪器X的作用是盛装的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是_。（3）实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00 mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为_（精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和）。方案二、实验装置如图2所示。加热，充分反应后，由导管a通入

17、氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量。（4）通入氧气的目的是_、_。（5）若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。26、（10分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如图所示)(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)A往烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴

18、定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。(3)进行乙方案实验： 准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 mL，用0.1000 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL-1b.平行滴定后获得实验结果。采用此方案还需查阅资料知道的数据是：_。 (4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCO3，说明碳酸钙在水中存在_，测定的结果会：_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)(5)进行丁方案实验：装置如

19、图所示(夹持器具已略去)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。27、（12分）某实验室废液含、Na+、Fe3+、Cr3+、等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8请回答：(1)某同学采用纸层析法判断步骤加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH

20、最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)_，C的斑点颜色为_。(2)步骤含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为_。(3)在下列装置中，应选用_。(填标号)(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤可能用到下列部分操作：a蒸发至出现大量晶体，停止加热；b冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d洗涤；e趁热过滤；f抽滤。请选择合适操作的正确顺序_。(5)步骤中合适的洗涤剂是_(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmolL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH4)2Fe(S

21、O4)2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为_。28、（14分）还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。（1）已知儿种化学键的键能数据如下：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=_kJmol-1。（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(

22、g)。总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应_（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度_c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。（3）下列表明该反应达到平衡状态的是_（填字母）。A混合气体密度保持不变 BNO2和N2的消耗速率之比为6：7C混合气体中c(N2)=c(NO2) D混合气体压强保持不变III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2

23、CO2(g) H。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。（4）下列说法正确的是_（填字母）。A图像中，T1T2B上述反应在高温下能自发进行C10min时，T2K下正、逆反应速率相等D增大NO的浓度，反应物的转化率增大（5）T2K温度下，0一10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=_mol/L-1min-1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K=_Lmol-1。（6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，则平衡_（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。29、（10分）世界能源消费的90%以上依靠化学技术

24、。请回答下列问题：（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。已知：C（s）O2（g）=CO（g）H1110.35kJmol12H2（g）O2（g）=2H2O（l）H2571.6kJmol1H2O（l）=H2O（g）H344.0kJmol1则反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）H4_。某实验小组在实验室模拟反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），其平衡常数表达式为K_。一定温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器（固体所占体积忽略不计）中通入0.8molH2O，6min时生成0.7gH2，则6min内以CO表示的平均反应速率为_（保留3位有效数字）。（2）燃料气（流速

25、为1800mLmin1；体积分数为50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。160、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化的化学方程式为_。CeO2可由草酸铈Ce2（C2O4）3隔绝空气灼烧制得，同时生成两种气体，则发生反应的化学方程式为_。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。加入_（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。温度为120，催化剂为CuO/CeO2HIO3时，反应0.5h后CO的体积为_

26、mL。（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，采用惰性电极电解制备LiOH的装置如下图所示。通电后，Li通过阳离子交换膜向_（填“M”或“N”）极区迁移。电极N产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出电极N的电极反应式：_；蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：_。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A. 聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错

27、误；B. 柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；C. 火药是由硫磺、硝石（硝酸钾）、木炭混合而成，则“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；D. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；答案选B。2、D【答案解析】A. 葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故A不选；B. 油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故B不选；C. 硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。D. 淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢氧化钠溶液以中和催

28、化剂硫酸。故D选。故选D。3、B【答案解析】O2通入后，发生反应：4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，I2在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反应式为：I2+2Ag+2e-=2AgI，银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，电极反应式为：Ag-e-=Ag+，据此解答。【题目详解】A由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：I2+2Ag=2AgI，因固体电解质RbAg4I5中迁移的物种是Ag+，因此RbAg4I5质量不会发生变化，故A错误；BO2含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B正确；C由

29、上述分析可知，负极反应为：Ag-e-=Ag+，故C错误；D由上述分析可知，部分AlI3生成Al2O3和I2，故D错误；故答案为：B。4、B【答案解析】A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)为熵减的反应，则该反应S0，选项A错误；B向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则Kac(CH3COOH)= c(H)c(CH3COO) 增大，选项B正确；CCl2与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.021023个，选项C错误；D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。答案选B。5、

30、C【答案解析】A选项，常温常压下，22.4 L HCl 气体物质的量比1mol小，溶于水产生 H+ 的数目小于 NA，故A错误；B选项，H2O中子数8个，D2O中子数为10个，因此0.2 mol H2O和D2O中含有中子的数目不相同，故B错误；C选项，1 mol SO2溶于足量水，溶液中 H2SO3 与HSO3、SO32 粒子的物质的量之和为NA，故C正确；D选项，1L 0.1 molL-1 NaHSO4 溶液物质的量为0.1 mol，则含有的阳离子物质的量为0.2mol，所以含有的阳离子数目为 0.2NA，故D错误；综上所述，答案为C。【答案点睛】注意D中子数为1，T中子数为2；NaHSO4

31、晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。6、B【答案解析】A. 由题图知，太阳能转化为化学能，该装置为电解池，将电能转化为化学能，故A错误；B. 阴极发生还原反应，电极反应式为3CO2+4eC+2CO32，故B正确；C. 高温的目的是将碳酸盐熔融提供阴阳离子，将碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，故C错误；D. 电解过程中电子由负极流向阴极，阳极流向正极，熔融盐中没有电子移动，故D错误。答案选B。7、C【答案解析】ACu是29号元素， Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能级上各一个电子生成Cu2+，故Cu2+的价电子排布式3d9

32、，故A错误；B硫酸根离子中S和非羟基O和H2O中的O原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误；C铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原子和氢原子间存在氢键，故C正确；DH、O、S分别为第1，2，3周期，所以半径依次增大，但O的电负性大于S，故D错误；故选C。8、C【答案解析】A酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，即B结合氢离子能力最强，故A错误；BA、B、C、D、E中A能量最低，所以最稳定，故B错误；CCB+D，根据转移电子守恒得该反应方程式为2ClO2-=ClO3-+C

33、lO-，反应热=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2100kJ/mol=-76kJ/mol，则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C正确；D根据转移电子守恒得BA+D的反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=(64kJ/mol+20kJ/mol)-360kJ/mol=-116kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-116kJ/mol，故D错误；故选C。【答案点睛】本题的易错点为CD，要注意焓变与键能的关系，H=反应物的总键能-生成物的总键能。9、B【答案解析】A、石灰石加热后能制得生石灰；B、汞为

34、液态金属，受热易挥发； C、依据钾的焰色反应解答； D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。【题目详解】A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火则汞去”是指蒸发，故B错误； C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确； D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。 故选B。【答案点睛】本题考查物质的性质与用途

35、，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。10、A【答案解析】A的单质是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外层电子数是最外层的1/3，说明C只能是第二周期的元素即C是O元素；E与C同主族，E是S元素；F是原子序数大于S的主族元素，F是Cl元素；B可能是Li、Be、B、C、N几种元素中的一种，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一种。【题目详解】A. 若元素D是Na，Na与H形成的化合物NaH是离子化合物，故A错误；B. C、N与H元素都能形成多种共价化合物，如CH4、C2H6，NH3、N2H4等，故B正确；C. F是Cl元素

36、，最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4是强酸，故C正确；D. 若元素D是Si元素，Si单质是良好的半导体材料，故D正确；选A。11、C【答案解析】AZn原子序数为30，位于B族，所以，Zn2+基态核外电子排布式为Ar3d10，A选项正确；B1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，共有3个键，所以，1molHCHO分子中含有键的物质的量为3mol，数目为1.8061024，B选项正确；CHOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-CN)中的C为sp杂化，C选项错误；DZn(CN)42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，

37、Zn(CN)42-结构可表示为，D选项正确；答案选C。【答案点睛】一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个键，如：C=O双键含1个键、1个键，CN叁键含1个键、2个键。12、D【答案解析】A丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。13、A【答案解析】A项、78gNa2O2固体物质的量为1mol，1molNa2O2 固体

38、中含离子总数为3NA，故A正确； B项、未说明溶液的体积，无法确定pH=1的醋酸溶液中H+的个数，故B错误； C项、12C和14C组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6NA个，故C错误； D项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故D错误。 故选A。【答案点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。14、A【答案解析】由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的HCOOK和K2S溶液的PH：K2S溶液HCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数较大

39、，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误；硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO4溶液与H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪色，也可能是乙醇蒸气使高锰酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。点睛：C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170，制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。15、B【答案解析】A、当溶液中A元素

40、的主要存在形态为A2时，溶液pH大于4.2，溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A正确；B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=2(A2)+c(HA)+c(OH)，因为c(H)c(OH)，所以c(Na)盐酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；B.时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的小于20mL，故B正确；C.时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以，故C错误；D.时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的、，醋酸电离

41、程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则，再结合电荷守恒得，故D错误；故选B。【答案点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。20、B【答案解析】A22.4 L（标准状况）15NH3即=1mol，1个15NH3中质子数为10，故1mol15NH3中质子数为10NA，故A不符合题意；B2mol NO与1mol O2充分反应会生成2molNO2，但NO2气体存在二聚反应：，因此产物中的分子数小于2NA，故B符合题意；C13.8g NO2即=0.3mol，其反应为：3NO2

42、+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合价降低2，转移电子数为0.2NA，故C不符合题意；D1L0.1molL1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子数为0.2NA，故D不符合题意；故答案为：B。【答案点睛】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。21、D【答案解析】Cu与FeCl3溶液发生氧化

43、还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；SiO2属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与浓盐酸反应；Ca(OH)2是强碱与SO2反应，与NaHCO3也反应；Al(OH)3属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都反应；【题目详解】Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应：Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2，常温下不和浓硫酸反应，故错误；SiO2属于酸性氧化物，能与强碱发生反应，所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和盐酸反应； Ca(OH)2是强碱与SO2酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+ SO2=CaSO3+H2O，与NaHCO3也发生反应；Al(OH)3属于两性氢

44、氧化物，能和强酸强碱溶液都反应，和强碱NaOH反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反应3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O ；故正确，故答案为D。【答案点睛】本题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要。22、C【答案解析】A、H2SO3为弱酸，a点溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3 -、H2SO3 ，a点溶液体积大于20mL，根据物料守恒有c(H2SO3)+c(SO32)+c(HSO3)0.1 molL1，a点所加氢氧化钠溶液体积小于20ml，所以和H2SO3反应产物为NaHSO3和H2SO3，根据H2SO3的Ka1=c(HS

45、O3)c(H+)/c(H2SO3)，根据pKa1=lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3)10-1.85/c(H2SO3)，所以c(HSO3)=c(H2SO3)，带入物料守恒式子中有：2c(H2SO3)+c(SO32)0.1 molL1，A错误。B、b点加入氢氧化钠溶液的体积为20mL，与H2SO3恰好生成NaHSO3，根据物料守恒有：c(Na+)=c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)，根据电荷守恒有：c(OH-)+2c(SO32)+c(HSO3)=c(Na+)+ c(H+)，所以有：c(OH-)+2c(SO32)+c(HSO3)=c(SO32)+ c(HSO3)+

46、c(H2SO3)+c(H+)，故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)，B正确。C、c点加入的氢氧化钠溶液大于20ml小于40ml，所以生成的溶质为Na2SO3和NaHSO3，根据c点溶液中H2SO3的第二步平衡常数，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19，又根据Ka2=c(SO32-)c(H+)/c(HSO3-)，c(H+)=10-7.19,所以 c(SO32-)=c(HSO3)，又根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32)+c(HSO3)，所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3)-c(H+)，又因为c点呈碱性，c(OH-)c(

47、H+)，所以c(Na+)3c(HSO3)，C正确；D、d点恰好完全反应生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到HSO3，但是水解程度小，故有c(Na+)c(SO32) c(HSO3)，D正确。正确答案为A【答案点睛】本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D选项容易判断，主要是A、C两个选项的判断较难，首先须分析每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，然后利用不等式的知识解答。二、非选择题(共84分)23、苯酚 保护羟基，防止被氧化 HCHO+HCN 加成反应 酯基 5 或 【答案解析】A发生信息1的反应生成B，B发生硝化取代

48、反应生成C，根据C的结构简式可知，B为，A为；D发生信息1的反应生成E，E中含两个Cl原子，则E为，E和A发生取代反应生成F，G发生信息2的反应生成H，H发生取代反应，水解反应得到I，根据I结构简式可知H为HOCH2CN，G为HCHO，I发生酯化反应生成J，F与J发生取代反应生成K，J为，结合题目分析解答；（7）的水解程度为：，结构中的-COOH可由-CN酸性条件下水解得到，而与HCN发生加成反应可生成，再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，据此分析确定合成路线。【题目详解】（1）由上述分析可知，A为，其化学名称为：苯酚；酚羟基具有弱还原性，能够被浓硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保护羟

49、基，防止被氧化；（2）H为HOCH2CN，G为HCHO，由G生成H的化学反应方程式为：HCHO+HCN；反应中醛基中不饱和键生成饱和化学键，属于加成反应；（3）J为，其含氧官能团为酯基；瑞德西韦中碳原子位置为：，一共有5个手性碳原子；（4）C是对硝基乙酸苯酯，X是C的同分异构体，X的结构简式满足下列条件：苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；遇FeCl3溶液发生显色反应；1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2(即1mol)，则含有两个羟基，根据不饱和度知还存在-CH=CH2，该分子结构对称，符合条件的结构简式为：或；（5）根据上述分析可知，该合成路线可为：。24、第2周期，VIA族 O2

50、- 分子间作用力 HCO3- + H2OH2CO3 + OH- 【答案解析】根据题干信息中元素性质分析判断元素的种类；根据元素的种类判断在元素周期表中的位置；根据物质的组成和性质分析该物质的晶体类型，判断微粒间的作用力；根据成键特点书写电子式。【题目详解】W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，W单质为密度最小的气体，则W为氢元素；X最高正价与最低负价之和为0，则X为第IVA族元素，Y的某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障，则Y是氧元素，X是碳元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则Z的质子数为23-12=11，则Z是钠元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期

51、，VIA族；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半径越小，所以半径较大的是O2-，故答案为：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶体为分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；由元素氢和氧组成的一种绿色氧化剂是双氧水，其电子式为，故答案为：分子间作用力；（3）由氢、碳、氧、钠四种元素组成的一种无机盐为碳酸氢钠，因为水解其水溶液呈碱性离子方程式表示为：，故答案为：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-，故答案为：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-。25、 吸收尾气中的 酸式滴定管 11.0 使产生的全部被NaOH溶液吸收 将最终转化为 偏大

52、【答案解析】反应原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，因为浓硫酸为酸，所以用酸式滴定管盛装，生成的二氧化硫为酸性气体，有毒，必须用碱液吸收法吸收；亚硫酸盐具有强还原性可以被氧气氧化为硫酸盐。硫酸钠与亚硫酸钠均可以与氯化钡反应生成硫酸钡和亚硫酸钡沉淀，据此分析。【题目详解】（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫会污染环境，所以必须用碱溶液吸收。答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 吸收尾气中的SO2（2）X可用于测定浓硫酸的体积，应该是酸式滴定管。答案：酸式滴定管（3）当入浓硫酸的体积为20.

53、0 mL时溶液的总体积为33.45 ml，硫酸的浓度为=11.0mol/L；答案：11.0（4）通入氧气的原因之一是将装置中产生的二氧化硫驱赶出去，二是使烧杯中的Na2SO3全部转化为Na2SO4；答案：使产生的SO2全部被NaOH溶液吸收 将SO2最终转化为Na2SO4 （5）若通入氧气的量不足，则生成沉淀的质量偏小，即计算出的生成二氧化硫的量偏小，则测得的硫酸的最低浓度偏大。答案：偏大26、ACB 残余清液中，n(Cl-)n(H+) 0.1100 Mn2+开始沉淀时的pH 沉淀溶解平衡 偏小 锌粒 残余清液 装置内气体尚未冷却至室温 【答案解析】(1)依据反应物及制取气体的一般操作步骤分析

54、解答；(2)甲方案中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯化锰也会与硝酸银反应；(3)依据滴定实验过程中的化学反应列式计算；(4)部分碳酸钙沉淀转化成碳酸锰沉淀，会造成称量剩余的固体质量偏大；(5)依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气的反应为放热反应分析解答。【题目详解】(1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，实验顺序一般是组装装置，检查气密性，加入固体药品，再加入液药品，最后再加热，因此检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体浓盐酸，然后加热，则依次顺序是ACB，故答案为：ACB；(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯化锰也会与硝酸银反应，即残余清液中，n(Cl-)n(H+)，不能测定盐酸的浓度

55、，所以甲方案错误，故答案为：残余清液中，n(Cl-)n(H+)(或二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应)；(3)a、量取试样20.00mL，用0.1000molL-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出盐酸的浓度为=0.1100mol/L；故答案为：0.1100；b、反应后的溶液中含有氯化锰，氯化锰能够与NaOH反应生成氢氧化锰沉淀，因此采用此方案还需查阅资料知道的数据是Mn2+开始沉淀时的pH，故答案为：Mn2+开始沉淀时的pH；(4)难溶性碳酸钙转化为碳酸锰说明实现了沉淀的转化，说明碳酸钙在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸

56、钙转化成碳酸锰沉淀，导致称量剩余的固体质量会偏大，使得盐酸的量偏少，实验结果偏小，故答案为：沉淀溶解平衡；偏小；(5)丁同学的方案中使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Y形管中的锌粒慢慢转移到残余清液中反应，故答案为：锌粒；残余清液；金属与酸的反应为放热反应，反应完毕，气体温度较高，因此随着时间的延长，气体体积逐渐减小，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变，故答案为：装置内气体尚未冷却至室温。【答案点睛】掌握气体制备实验的一般步骤和实验探究方法是解题的关键。本题的易错点为(5)，要注意金属与酸的反应为放热反应。27、A 黄色 2Cr(OH)3 +3H2O2+4OH-=2CrO42- +

57、8H2O A aebfd 冰水 100% 【答案解析】某实验室废液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等离子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成CrO42-，过滤，红褐色沉淀为Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由图1可知，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除外KCl等，然后冷却至室温、抽滤、洗涤可得到K2Cr2O7，以此解答该题。【题目详解】（1）加入氢氧化钠最适合时，Fe3+、Cr3+恰好生成沉淀，则A为合适，在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后发生Cr3+6NH3=Cr（N

58、H3）63+（黄色），则斑点呈黄色，故答案为：A；黄色；（2）根据分析可知步骤含Cr物质被氧化，发生的主要反应的离子方程式为2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O， 故答案为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；（3）步骤反应需要加热，且反应中需要加入液体，因此选用A装置；故答案为：A；（4）步骤由溶液得到晶体，实验时，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除外KCl等，然后冷却至室温、抽滤、洗涤可得到K2Cr2O7，则顺序为aebfd，故答案为：aebfd；（5）K2Cr2O7具有强氧化性，不能用乙醇洗涤，在温度较低时溶解度较小，则用冷

59、水洗涤，故答案为：冰水；（6）该滴定实验的滴定原理为利用Fe2+使Cr2O72-完全转化为Cr3+，二者数量关系为Cr2O72-6Fe2+，滴定过程消耗的n（Fe2+）=cV/1000mol，故待测液中K2Cr2O7物质的量为mol，所以样品中K2Cr2O7物质的量为mol，质量为g，所以质量分数为： 100%，故答案为：100%【答案点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键；第（6）题考虑到K2Cr2O7的氧化性不难想到滴定原理。28、-666 1 大于 BD AC 0.08 1 向右移动 【答案解析】（1）H=反

60、应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量；（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)c(H2)，总反应速率由反应较慢的一步决定，以此判断活化能大小；由反应速率表达式可知c(NO)对总反应速率的影响程度大于c(H2)；（3）8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)反应达到平衡则正反应速率等于逆反应速率，由此判断；（4）由初始反应速率判断T1和T2的大小；反应能自发进行则；反应达到平衡则正反应速率等于逆反应速率；增大NO的浓度平衡正移，NO转化率减小；（5）利用三段法计算反应速率，平衡常数K= ；（6）通过比较平