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文档简介
1、2021-2022学年湖北省荆州市洪湖滨湖办事处洪狮中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体,将甲坩埚充分加热后冷却,再加入足量盐酸,乙不经加热也加入足量盐酸,反应完全后,甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为A1:15 B1:1 C1:2 D2:1参考答案:B2. 查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,在常温下还能跟多种其他物质(如乙醇)发生反应。研究金属钠跟乙醇反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法没有涉及的是A.
2、 观察法B.实验法C. 分类法D. 比较法参考答案:C略3. a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性参考答案:D试题分析:A试题分析:a的原子中只有1个电子,则a为氢元素,a、b、c、d为短周期元素,b2-和C+离子的电子层结构相同,则b为氧元素,C为Na元素,d与b同族,则d为硫元素。AH与O、S形成化合物为H2O和H2S,氢元素的化合价
3、为+1,而NaH中氢元素的化合价为-1价,A项错误;B氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物,B项正确;C同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,原子半径:NaSOH,C项正确;Dd和a形成的化合物为H2S,硫化氢是二元弱酸,H2S的溶液呈弱酸性,D项正确;答案选A。考点:考查元素的推断,元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断,元素周期律的应用等知识。在短周期元素中,能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期,所以b为氧元素,c为Na元素,H原子的核外只有一个电子,则A为H元素,d与b同族,则d为S
4、元素,然后根据元素周期律的基础知识解答即可。4. 下列物质属于纯净物的是A漂白粉 B.水玻璃 C.碘酒 D. 液氯参考答案:D略5. 下列各组物质,互为同分异构体的是:A. 金刚石和足球烯(C60)B. 尿素(NH2)2CO 和氰酸铵(NH4CNO)C. H2O和D2OD. 苯和甲苯参考答案:B【详解】A.金刚石和足球烯(C60)都是同种元素的不同单质,属于同分异构体,故A错误;B.氰酸铵(NH4CNO)与尿素CO(NH2)2的分子式相同,均是CH4ON2,但二者的结构不同,互为同分异构体,故B正确;C.H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物,结构相同,为同一物质,故C错误;D.甲苯和苯在结
5、构上相似,在组成上相差一个“CH2”原子团,互为同系物,故D错误。故选B。6. X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是AX可能是第二周期非金属元素 B X可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族 DY一定是金属元素参考答案:C略7. 下列各组的三种元素,属于同一周期的是 ( ) AC、H、O BLi、Na、K CSi、P、S DF、Cl、Br参考答案:C略8. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12(同温、同
6、压下),则加入的铝粉的质量为ks5uA3.6 g B2.7 g C5.4 g D1.8 g参考答案:C略9. 下列实验仪器书写正确的是A.溶量瓶 B.坩埚 C.椎形瓶 D.长径漏斗参考答案:B略10. X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中错误的是参考答案:D11. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐则此条件下反应C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)的H为()A+8Q kJ?mol1 B+16Q kJ?mol1C8Q kJ?mo
7、l1 D16Q kJ?mol1参考答案:D考点:有关反应热的计算专题:化学反应中的能量变化分析:充分燃烧一定量的丁烷发生的反应为:2C4H10+13O2 8CO2+10H2O,CO2恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K2CO3,2KOH+CO2K2CO3+H2O,根据n=cV计算KOH的物质的量,根据钾元素守恒计算n(K2CO3),根据碳元素守恒有n(CO2)=n(K2CO3),据此计算判断解答:解:KOH的物质的量为n(KOH)=cV=0.1L5mol/L=0.5mol,2KOH+CO2K2CO3+H2O,根据钾离子守恒,故n(K2CO3)=0.5mol=0.25mol,根据碳元素守恒由n(
8、CO2)=n(K2CO3)=0.25mol,2C4H10+13O28CO2+10H2O根据碳元素守恒可知,丁烷的物质的量为n(C4H10)=0.25mol=mol,即mol丁烷放出的热量大小为QkJ,故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ=16QkJ,则此条件下反应热化学方程式为C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=16Q kJ?mol1,故选:D点评:本题考查反应热的计算,根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键,题目难度中等12. 下列可设计成原电池化学反应是( )A. H2O(l)CaO(s)=Ca(OH)2(s)B. Ba(OH)28H2O2NH4Cl=
9、BaCl22NH3H2O8H2OC. 2KClO32KCl3O2D. CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)参考答案:D试题分析:可设计成原电池的化学反应是能自发进行氧化还原反应,C中反应时氧化还原反应,但是反应物只有一种,不能在正极和负极分别反应,错误。13. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 ( ) A萃取 B. 丁达尔效应 C.过滤 D.蒸馏 参考答案:B14. 下列叙述错误的是ASO2作食品的漂白剂 B液氨作制冰的冷冻剂C漂白粉常作环境消毒剂 D硅胶可作食品的干燥剂 参考答案:A15. 从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种
10、金属被人类开发利用的大致限。之所以有先后。主要取决于A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性强弱参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图31所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成,它们由橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(050mL)供量气用,乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答:实验仪器图31(1)图中各装置接口连接顺序是_(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)。(2)装置C
11、中放入的反应物是_和_。(3)装置A的作用是_,装置B的作用是_。(4)为了较准确测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_和_(填字母编号)。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管,使甲乙两管液面相平d读数时不一定使甲乙两管液面相平参考答案:(1)(、可换位)(2)大理石盐酸(3)除去混在O2中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCl(4)ac三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (1)化学反应 N2(g)H2(g) NH3(l)的能量变化如图所示,该反应放出的热量为_(用代
12、数式表示)(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时转移的电子数为_。(3)铅蓄电池是最早使用的充电电池,由Pb、PbO2、稀硫酸构成,该电池工作时,(工作原理:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O),若电路中转移2mol电子,则负极材料质量的变化量为_g(4)一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:该反应中X的平衡转化率为_参考答案:(1)b+c-a (2)NA或6.02x
13、1023 (3) 207 (4) 65.8%解析:(1)反应物总能量和形成生成物总能量的差值是反应热,因此根据图像可知该反应放出的热量为(b+c-a)kJ。(2)在该反应中氯元素化合价从+3价升高到+4价,所以当有1 mol ClO2生成时转移的电子数为NA。(3)铅失电子化合价升高而作负极,发生氧化反应,电极反应式为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,所以若电路中转移2mol电子,增加1mol的硫酸根离子,质量增加为:1mol96g/mol=96g;(4)根据图像可知X和Y的物质的量减少,是反应物,Z是生成物,X变化量是1.2mol0.41mol0.79mol,所以该反应中X的平衡转化率为0.79/1.2100%65.8%。 18. (10分)在下列化合物中:H2O、Na2O、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、H 2O2、CH4、N2,请填空:(1)只由非金属组成的离子化合物是 ;(2)两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热,其离子方程式为: ;(3)只含有非极性共价键的物质的结构式为 ;(4)既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为 。(5)已知在25、101kPa下,1molCH4充分燃烧(C转化为CO2气体,H转化为液态水)放出的热量
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