2021-2022学年江苏省无锡市后宅中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年江苏省无锡市后宅中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：A选项，为分液操作，用于分离互不相溶的液体，故A不选；B选项，为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C选项，为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故C不选；D选项，为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故D选。2. 实验室里按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）AO2 BCl2

2、CNH3 DCO2参考答案：C略3. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是( )A. C3H8O B. C3H4 C. C2H6 D. C2H4O2参考答案：A【详解】根据燃烧通式CxHyOz(x+y/4z/2)O2xCO2y/2H2O可知等物质的量的有机物完全燃烧时，耗氧量取决于(x+y/4z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。选项AD中(x+y/4z/2)的值分别是4.5、4、3.5、2，因此消耗氧气最多的是C3H8O。答案选A。4. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）A. NH3 B. SO2 C. HCl D. CO2参考答案：AA氨气有刺激性气味，氨气溶于水

3、形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；BSO2和水反应生成亚硫酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故B错误；CHCl属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故C错误；DCO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故D错误；故选A。5. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()分子个数之比为11：16 密度比为11： 16体积比为16：11 原子个数比为11：16A. B. C. D. 参考答案：A【详解】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于

4、其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，原子个数之比为11：16，故正确；答案选A。6. X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y3、Z2的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A. 原子序数：YXZB. 碱性：XOHY(OH)3C. 单质的还原性：XYD. 离子半径：XY3Z2参考答案：D【详解】X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y3、Z2

5、的核外电子层结构相同，则三种均是10电子微粒，其中X是Na，Y是Al，Z是O。则A原子序数：YXZ，A正确；B钠的金属性强于铝，则碱性：XOHY(OH)3，B正确；C钠的金属性强于铝，则单质的还原性：XY，C正确；D核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径：Z2XY3，D错误；答案选D。7. 物质的量相同的Mg2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )A质子数 B中子数 C电子数 D质量数参考答案：C略8. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）

6、：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125molL-1min-1，下列说法正确的是 Av(B)=0.125 molL-1min-1 B4min时，A的物质的量为0.75mol C该反应方程式中，x=1 D4min时，A的转化率为50参考答案：略9. 下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( ) A. BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B. NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 C. KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液 D. NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液参考答案：B10. 下列数量的各物质中，含分子个数最

7、多的是A. 1mol HCl B. 3.011023个氧分子C. 22g CO D. 标况下5.6L H2参考答案：A【分析】根据nm/M、nV/Vm、nN/NA分析解答。【详解】A1molHCl含NA个分子；B含3.011023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5NA；C22g CO的物质的量为22g44g/mol0.5mol，分子数为0.5NA；D标况下5.6L H2的物质的量为5.6L22.4L/mol0.25mol，分子数为0.25NA；所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。11. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶

8、液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法不正确的是( )A. 锌是负极，氧化银是正极B. 锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大参考答案：C【详解】A、根据总反应以及原电池的工作原理，Zn的化合价升高，即Zn为负极，氧化银为正极，故A说法正确；B、根据A选项分析，Zn为负极，发生氧化反应，氧化银中Ag的化合价降低，氧化银发生还原反应，故

9、B说法正确；C、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH向负极移动，K、H向正极移动，故C说法错误；D、电解质溶液为碱性，根据总反应可知，该反应消耗水，KOH浓度增大，pH增大，故D说法正确，答案选C。12. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A二氧化硫可广泛用于食品的漂白B碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C二氧化硅不与强酸反应，所以可用石英器皿盛放氢氟酸D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案：D13. 一定量的H2在一定条件下完全燃烧后，生成气态H2O，放出热量Q1，等质量的H2在相同条件下完全燃烧生成液态H2O，放出热量Q2，则Q1和Q

10、2的关系是（ ）AQ1 Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法确定参考答案：C略14. 根据反应式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A、 Br-、 Fe2+、I- B、 I- 、 Fe2+ 、 Br-C、 Br-、 I- 、 Fe2+ D、 Fe2+ 、 I-、 Br-参考答案：B15. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（ ）A.

11、 该电池的正极为锌，发生氧化反应B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C. 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子总数为1.2041023D. 电池正极反应式为：2MnO2+2e-+H2O=2MnO(OH)+2OH-参考答案：DA该装置中，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌作负极，故A错误；B该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作正极，故B错误；C电子不进入电解质溶液，故C错误；D正极上二氧化锰得电子和水反应，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-2MnO(OH)+2OH-，故D正确；故选D。点睛：本题考查了化学电源新型电池，根据元素化合价变化判断正负极材料，结合

12、电解质溶液书写电极反应式，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中自由离子的定向移动形成电流。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步Fe与过量的浓 HNO3 反应的离子方程式为_，得到滤渣 1 的主要成分为_。（2）第步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2 做氧化剂的优点是_。（3）滤渣 2

13、的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）第步蒸发所需玻璃仪器为_。参考答案：(1)Fe+6H+3NO3-Fe3+ +3NO2+3H2O Au、Pt (2)不引入新的杂质，对环境无污染 (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4)酒精灯、玻璃棒【分析】稀硫酸、浓硝酸混合后加热，硝酸足量，故Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+，滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的金属离子是Cu2+、Al3+、Fe2+，H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，然后通过调整溶液的pH使Fe3+和Al

14、3+全部形成沉淀过滤除去，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液2中主要成分是硫酸铜，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuSO4?5H2O晶体，以此解答该题。【详解】(1) 第步Fe与过量的浓HNO3在加热使肤色反应，Fe被氧化为Fe(NO3)3，硝酸被还原为NO2，同时产生水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为Fe+6H+3NO3-Fe3+ +3NO2+3H2O；在该操作中Fe、Al、Cu发生反应变为金属阳离子进入溶液，而活动性弱的金属Au、Pt不能被酸溶解，进入滤渣，因此滤渣1的主要成分是Pt和Au；(2)H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+为Fe3+，而H2O2的

15、还原产物是水，不会引入杂质，对环境无污染；(3)Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3溶于NaOH溶液而Fe(OH)3是碱，不能被碱溶解，则可以用NaOH溶液把Al(OH)3和 Fe(OH)3分离，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；(4)第步蒸发所需仪器为酒精灯、玻璃棒，蒸发皿，玻璃仪器有：酒精灯、玻璃棒。【点睛】本题考查物质的分离和提纯的知识，涉及仪器的使用、实验方案的设计与评价、方程式的书写等，侧重考查元素化合物性质、分离提纯方法等知识点，明确元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，利用题干信息及习题中的信息结合元素化合物性质分析解答，难点是判断流

16、程图中各物质成分，题目难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下： (1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_。(3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1)Al2O32OH=2H2O(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)Al2O36H=2Al33H2O解析：铝土矿的主要成分是Al2O3，既可用氢氧化钠溶液溶解，也可用盐酸溶解，发生的离子反应分别为Al2O32OH=2H2O，Al2O36H=

17、2Al33H2O，原方案中为保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，所以发生的化学反应为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3。18. 石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式为 。下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是 (填序号)。ACH3CH3 BCH3CHCl2CCH3CH2OH DCH3CH2Br工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，反应类型是 。(2)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，

18、其合成路线如下图所示。反应的化学方程式为 。写出A与乙酸反应的化学方程式 。 (3)在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中含有C2H4和SO2。回答下列问题：I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液能说明SO2气体存在的现象是 ；使用装置II的目的是 ；使用装置III的目的是 ；确定含有乙烯的现象是 。参考答案：（1）略 ACD 略，加聚反应（2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O（3）A、B、A、D 中品红溶液褪色吸收二氧化硫 验证二氧化硫已被除尽中品红溶液不褪色，中高锰酸钾溶液紫红色褪去略19. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为2种无毒气体。T时，将0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容积为2 L的密