河北省保定市史家寨中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

1、河北省保定市史家寨中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是()A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3参考答案：D【分析】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，然后分析每种物质等效氢即可；【详解】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，A、根据所给有机

2、物，有5种不同环境的氢原子，故A不符合题意；B、根据所给有机物，有4种不同环境的氢原子，故B不符合题意；C、根据所给有机物，有2种不同环境的氢原子，故C不符合题意；D、根据所给有机物，有3种不同环境的氢原子，故D符合题意。【点睛】等效氢的判断是本题的难点，（1）同一个碳原子上氢原子是等效的，（2）对称两端的氢原子是等效的，（3）同一个碳原子上甲基上的氢原子是等效。2. 有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第_周期

3、_族。(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：_。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)_。(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_。 a.其单质在常温下呈固态b.SeO2既有氧化性又有还原性c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d.非金属性比C元素的强参考答案：(1)二 A (2) (3)HClO4 (4)ab【分析】气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3，A为N元素；B单质的焰色反应为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元

4、素是Cl元素；元素的原子获得2个电子形成-2价阴离子。D元素的2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D元素是S元素，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1) A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成Cl-，Na+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：。(3)元素的非金属性ClS，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强

5、，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4。(4) a.根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；b.由于Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，最低为-2价，而在SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；c.Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，c错误；d.同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性SSe，由于非金属性ClS，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误；故合理选项是ab。【点睛】

6、本题考查了元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构和物质的性质推断元素的本题解答的关键。3. 下列有关化学用语表示正确的是 A二氧化碳的结构式：OCO B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子参考答案：B4. 2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 g/molD6 g偏二甲肼含

7、有NA个偏二甲肼分子参考答案：B解析：偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC. NA个SO3分子的质量为80gmol-1 D.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA参考答案：DA.氯气是双原子分子，0.1molCl2含有氯原子数为0.2NA ，错误；B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；C.质量的单位是克，错误；选D.6. 下列关于金属腐蚀叙述正确的是 A金

8、属在潮湿空气中腐蚀的实质是： MnH2O=M(OH)nH2B金属的化学腐蚀的实质是Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂C金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀参考答案：B略7. 电解溶质质量分数为26.0的饱和食盐水100 g，通入0.200 mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是A8.02 B8.00 C8.63 D8.61参考答案：D8. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- 、SO32- 、CO32-,取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标

9、准状况下为224mL；（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl-2,得到2.33g固体。则该溶液中（ ）A可能含有K+ 、CO32- B一定含有K+且c(K+)0.1mol/LC一定不含有NO3- D肯定含有NO3- 、SO42- 、NH4+参考答案：B略9. 关于物质的用途下列说法正确的是( )水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；氢氧化铝可以用做耐火材料；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；利用氯气的毒性可以消灭田鼠；漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；四氧化三铁常用作红色油漆和涂料晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池（ ）A

10、 B C D参考答案：B10. 下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4 D.HCl、NO、Br2参考答案：C11. 青蒿素（C15H22O5）是从植物黄花蒿叶中提取的可用于治疗疟疾的药物我国科学家屠呦呦因在青蒿素及双氢青蒿素（C15H24O5）领域的开创性研究分享了2015诺贝尔生理学及医学奖，成为了首位获得诺贝尔奖的中国本土科学家青蒿素为无色针状晶体，味苦 在乙醚（C2H5OC2H5 ）中可溶解，在水中几乎不溶下列说法正确的是（ ）A青蒿素的摩尔质量为282B用乙醚提取黄花蒿叶中的青蒿素比用水效果好C

11、青蒿素转化为双氢青蒿素是物理变化D青蒿素的化学合成方法没有任何研究意义参考答案：B考点：物质的组成、结构和性质的关系专题：化学计算分析：A根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和； B有机物易溶于有机溶剂；C有新物质生成的是化学变化；D植物黄花蒿的来源有限解答：解：A青蒿素的相对分子质量为1215+122+165=282，故A错误； B有机物易溶于有机溶剂，青蒿素更易溶于乙醚，故B正确；C青蒿素转化为双氢青蒿素有新物质生成，是化学变化，故C错误；D植物黄花蒿的来源有限，化学合成方法意义重大，故D错误故选B12. 慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5molL1的CuSO4溶液的导电

12、能力变化如图所示的是（ ） A蒸馏水 BKCl晶体 CNaOH溶液 DBa(OH)2溶液参考答案：D略13. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A、H2X B、HX C、XH3 D、XH4参考答案：C略14. 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是 ( )A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2参考答案：C【分析】能用溶解、过滤、结晶的方法分离，则两种物质中只有一种物质不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答。【详解】ANaCl和淀粉均溶于水，不能过滤分离，故A

13、不选；BBaSO4和CaCO3均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；CCuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、过滤、结晶的方法分离，故C选；DMg(NO3)2和I2均溶于水，不能过滤分离，故D不选；答案选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注意物质的溶解性，侧重分析与应用能力的考查。15. “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。下面有关“生物质能”的说法，不

14、正确的是A生物质能的缺点是严重污染环境 B生物质能源是可再生的能源C利用生物质能就是间接利用太阳 D生物质能源是解决农村能源的主要途径参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某次实验需用0.4mol?L1 NaOH溶液480mL配制方法如下：（1）配制该溶液应选用 容量瓶；（2）用托盘天平准确称量 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁 次，洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到

15、液面时，改用加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切, （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 ，偏低的是 ，对实验结果没有影响的是 （填各选项的序号）A定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线参考答案：（1）500mL (2) 8.0g（3）溶液冷却至室温后（4）23；一起转入容

16、量瓶中（5）12cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀（6）DF；AE；BC考点：配制一定物质的量浓度的溶液.分析：（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，故应先冷却至室温再移液定容；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线

17、相切盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断点评：本题考查物质的分离操作，题目难度中等，注意根据物质的性质选择实验试剂、涉及实验方案，学习中物质的分离、提纯方法解答：（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L0.4mol?L140g/mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温，故答案为：待溶液冷却至室温后；（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗

18、涤烧杯23 次，并将洗涤液一起转入容量瓶中，故答案为：23；一起转入容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：12cm时；胶头滴管；上下颠倒混合均匀；（6）A定容摇匀后静止，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低；B小烧杯内壁不太干燥，不影响氢氧化钠的质量，对溶液浓度无影响；C最后需要定容，容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；D液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶

19、液体积偏小，溶液浓度偏高；E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；F定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；所以偏高的有DF，偏低有AE，无影响的是BC，故答案为：DF；AE；BC点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)一常见碳氢化合物A不能与溴水反应使其褪色。0.5mol的A完全燃烧时，得到27g水和67.2L二氧化碳（标准状况）. (1).(3分)通过计算，判断A是什么物质(2).(3分）A分子中若两个氢原子被氯原子取代，结构简式分别是： 参考答案：（1）C6H6 苯 （2）