基本功大赛讲课课件

1、二连浩特市第一中学丁建强第一章 物质结构 元素周期表第三节 化学健你有想过吗？ 1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？2.元素的原子间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？实验12：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟2Na + Cl2 = 2NaCl点燃思考与交流： 试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的。 离子键模具讲解化 学 键Na+Cl电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用一、离子键1、定义：带相反电荷

2、离子之间的相互作用称为离子键。2、构成离子键的粒子：阴、阳离子 3、离子键的实质：静电作用静电引力静电斥力4、成键条件活泼金属（NH4+）和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质铵盐。（一般规律）化学键教学设计二连浩特市第一中学 丁建强一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章物质结构 元素周期律的第3节。初中介绍了离子

3、的概念，学生知道钠离子与氯离子,也知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。2.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知

4、识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型物质的电子式投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。课标要求第三章有机物要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4化学反应与能量中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3物质结构与性质中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，

5、能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。3.学情分析由于地理位置原因，二连市较好的中考考生都到呼包地区上学，所以我校学生普遍基础知识较差，结合高一学生的心里特点，他们虽然具有一定的理性思维能力，但空间想象能力、对抽象理论知识理解能力较弱，还是易于接受感性知识。因此，本节课的教学需充分利用现代教学手段，从实例（钠与氯气的反应）出发，深入浅出，充分发挥学生的主动性，变抽象为形象，使学生在可视条件下完成微观知识概念的建构。二、三维目标

6、1.知识与技能(1)通过氯化钠形成过程的探究，掌握离子键、离子化合物的概念。(2)通过观察示例的基础上，掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。2.过程与方法通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力3.情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；(2)结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。三、教学重点与难点重点：离子键的概念和形成过程。难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。四、教学流程课前自主学习（学案）1自主学习的目标与任务：（1）了解离子键的概念，形成离子键的条件，离子化合物的定义（2

7、）初步学会原子、离子、离子化合物电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。课中探究学习（听讲、自主探究）1结合复习内容思考：（1）写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？（2）Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？ Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？（3）形成离子键的粒子是什么？它们的活泼性怎样？2.自主解答下列各题：完成课前预习导学案中的错题（见课前自主学习检查）五、教学过程教学步骤内容设计意图课前自主学习检查：自查自纠引言从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，但形成的物质却有一千多万中？学生举例

8、说明 组成手机号码的数字虽然只有10个，但是手机号却有好几亿个讲以上例子可知，原子和原子可以组合。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。板书 第三节化学键讲根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。板书一、离子键思考与交流氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠呢？讲下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。落实学生的预习情况，发现学生存在的问题让学生在思考的过

9、程中由宏观组合向微观原子组合靠拢，逐渐引出力的作用化学键。教学步骤内容设计意图视频实验钠在氯气中燃烧取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。学生观察实验现象投影现象：钠剧烈燃烧发出黄色火焰、集气瓶内由黄色气体变大量白色烟方程式：2Na+Cl2=2NaCl讲从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子再和钠原子组合生成新的物质。）讲那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？投影视频演

10、示、模具展示NaCl的微观形成过程 讲钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。由宏观实验，引入学生微观思考从原子重新组合，了解化学反应的本质将不可视的微粒转化为可视、可摸得球体，激发学生的求知欲，从宏观到微观训练学生抽象思维能力教学步骤内容设计意

11、图板书 1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。讲从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子板书(1)、成键粒子：阴阳离子 (2)、成键本质：静电作用(静电引力和斥力)思考与交流在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用，阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。板书2、形成条件：活泼金属活泼非金属间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。讲由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。问要想形成离子

12、键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？加深对静电作用的理解，突破难点的同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题深入掌握离子键的形成条件教学步骤内容设计意图板书二.电子式讲在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：板书 1.表示原子NaMg ClO试题用电子式表示： H C S N讲习惯上，写的时候要求对称。讲电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如板书2.表示简单离子：阳离子：Na+Mg2+.Al3+阴离子： S2-Cl-O2-试题用电子式表示：Ca2+ Br K+ F-讲.电子式最外层电子数用（

13、或）表示；.阴离子的电子式不但要在元素符号周围画出最外层电子数，还应用括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价。板书3.表示离子化合物物NaFMgOKCl Na+F-Mg2+O2-K+Cl-试题用电子式表示：KCl KBr问对于象MgCl2、Na2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点讲书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列.讲对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。由化学反应中最外层电子的改变，使原子达到稳定明白电子式不仅直观表示原子结构特点，而且表示出原子之间是怎样结合的。进而初步认识化学反应本质。总结常见离子的电子式书写，在规律的基础上掌握。教学步骤内容设计意图板书4.表示离子化合物的形成过程讲反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；成物中“同类项”，只能分写，不能合并。箭头表示电子转移情况，可不采用离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“不用“=”。试题用电子式表示：MgO和 K2S的形成过程小结本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间