湖南省长沙市麓山国际实验学校2021年高一化学下学期期末试题含解析

1、湖南省长沙市麓山国际实验学校2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ ）。A分散质粒子的大小 B是不是一种稳定的体系C会不会产生丁达尔效应 D粒子有没有带电荷参考答案：A略2. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A对该反应体系加热 B加入硝酸铜固体C改用粗锌 D不用锌片，改用锌粉参考答案：B略3. 相同溶质的两份溶液，一份质量分数为W1，密度为1g?cm3，浓度为amol?L1，另一份质量分数为W2，密度为

2、2g?cm3，浓度为b mol?L1，若2a=b，W22W1，则1与2的大小关系是（）A1=2 B12 C12 D无法比较参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：计算题分析：根据c=和2a=b找出密度和质量分数之间关系，再利用题目所给条件判断解答：解：根据c=可得，a=，b=，由2a=b可知：211=22，因212，可知12，故选C点评：本题考查了物质的量浓度与密度、质量分数、摩尔质量之间关系，难度中等，熟悉公式：c=是解题的关键4. 下列说法正确的是（ ）A摩尔是物质的量的单位 B溶液中或熔融状态下能导电的物质就是电解质C氧化还原反应的本质是元素化合价发

3、生了变化 D得电子的物质被还原，是还原剂参考答案：A5. 下列有关胶体的叙述中不正确的是A淀粉溶胶中胶体微粒大小在1100nmB用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路C向沸腾的蒸馏水中加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体D可以利用过滤来分离胶体粒子和溶液参考答案：D略6. 下列有关氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的说法正确的是 A都可以发生丁达尔现象 B分别滴加稀硫酸至过量，现象不同，最终产物相同C能透过半透膜 D分散质颗粒直径都在1100 nm之间参考答案：B略7. 下列实验操作中错误的是（ ） A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热

4、使水分蒸干 B蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近 C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略8. 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是 A、X2+具有还原性 B、X的+2价化合物比+4价化合物稳定C、XO2具有强氧化性 D、该元素是第A族元素参考答案：A9. 下列叙述正确的是 ()A纯碱、烧碱均属碱BSiO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子参考答案：B解析：A.纯碱由

5、金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故A错误；B.SiO2、SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C.电离出来的阳离子全部是H离子的化合物属于酸，如NaHSO4也能电离出来H离子，但同时也电离出Na离子，属于盐，故C错误；D.铵盐全部为非金属元素组成的化合物，故D错误。故选B。10. 完成下列变化须加入还原剂的是AMn2+ BCuOCu CH2H2O DZn Zn2参考答案：B11. 在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H

6、+242kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJ?mol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJ?mol-1 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJ?mol-1参考答案：D略12. 用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )XYZ例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：D略13. 下列各组仪器常用于物质分离的是（ ） A B C D参考答案：C略14. 从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能被还原

7、的是（ ）A. NaClB. Cl2C. HClOD. KClO3参考答案：AA. NaCl中氯元素是1价，可以失去电子，只能被氧化，不能被还原，A正确；B. Cl2中氯元素是0价，既可以被氧化，也可以被还原，B错误；C. HClO中氯元素是+1价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，C错误；D. KClO3中氯元素是+5价，处于中间价态，既可以被氧化，也可以被还原，D错误；答案选A。15. 许多元素有多种核素，现仅限以氧的两种核素O、O和氢的两种核素H、D组成水，最多可能有多少种水分子A3种 B6种 C9种 D12种参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分

8、）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是 ，D的原子结构示意图 。（2）用离子方程式表示实验中现象的原因： 。（3）实验中出现的现象是 。（4）经测定甲晶体的

9、摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。参考答案：（ 11分 ）（1）Fe（1分） （1分）（2）2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+（2分） Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分），加热有大量刺激 性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或Fe(NH4)2(SO4)26H2O （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能

10、源有着密切联系。（1）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：化学键HHCl-ClHCl键能436243431请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式_。（2）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_。将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式_； 则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为_。（3）如图所示的实验装置

11、中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2，断开K1。丙电解时反应的离子方程式为_。继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K2，闭合K1，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为_，C极的电极反应为_。参考答案：(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183KJ/mol (2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O Cu22e=Cu 0.56L (3)2I-+2H2O= I2+H

12、2+2OH- O2+4e-+4H+=2H2O Age= Ag+解析：（1）根据方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=E（反应物）-E（生成物）=436+243-2431=183 kJ/mol，热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol。（2）该燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。 将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，所以铁棒为阴极，电极反应式：Cu22e=Cu ，电解CuCl2溶液时，阴极上铜离子

13、得电子生成铜，其电子来源于甲烷失去的电子根据CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O， Cu22e=Cu 则有CH4-8e- -4Cu关系，故石墨棒增加了6.4克是Cu的质量，则消耗CH4的体积在标准状况下为(6.4g22.4l/mol)（64g/mol4）=0.56L。（3）闭合K2、断开K1，则构成电解池。A、B两极产生的气体体积之比为2:1，所以气体分别是氢气和氧气。则A是阴极，B是阳极。所以m是阳极，n是阴极，y是电源的负极，x是电源的正极，D是阳极，C是阴极。丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸电解时离子方程式：2I-+2H2O= I2+H2+2OH-甲池中A、B极均部分被气体包围，此

14、时，当闭合K 1 ，断开K 2 时，甲池形成原电池，A极为原电池的负极，B极为正极，发生氧化反应，在酸性环境中电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。乙池形成电解池，C极的电极为阳极，OH-在阳极放电生成O2，电极反应式为：4OH- - 4e = O2 + 2H2O 【点睛】本题考查了原电池原理，电解原理，解题时关键在于原理的应用，抓住电极反应就可解答，难度较大。18. 要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请按要求填空（1）FeCl2溶液（FeC13）除杂试剂 ，反应的化学方程式 （2）CO2 （HCl）除杂试剂 ；反应的离子方程式 （3）SiO2（Al2O3）除杂试剂 ，反应的化

15、学方程式 参考答案：（1）铁；Fe+2FeCl3=3FeCl2；（2）饱和的NaHCO3溶液；HCO3+H+=CO2+H2O；（3）盐酸；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；（3）氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能【解答】解：（1）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，除杂试剂为铁，化学反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案为：铁；Fe+2FeCl3=3FeCl2；（2）HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，除杂试剂为饱和的NaHCO3溶液，离子反应为HCO3+H+=CO2+H2O，故答案为：饱和的NaHCO3溶液；HCO3+H+=CO2+H2O；（3）氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，除杂试剂为盐酸，化学反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故答案为：盐酸；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3