2022-2023学年山东省青岛市莱西绕岭中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省青岛市莱西绕岭中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是 A 溶液 B 胶体 C 乳浊液 D 悬浊液参考答案：B试题分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B C D参考答案：A略3. 下列说法正确的是（ ）A工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土B刚玉、金刚砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝C石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都

2、是SiO2D氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料参考答案：A略4. 下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是： A. HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 B. HCl比H2S稳定 C. 常温下氯气是气态而硫是固态 D. 盐酸酸性比氢硫酸强 参考答案：B略5. 下列变化中，需要加入氧化剂的是（）ASO2SO3 BHClH2 CFeCl3FeCl2 DFe2O3Fe参考答案：A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：ASO2SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；BH

3、ClH2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；CFeCl3FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；DFe2O3Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大6. 下列各组物质的分类正确的是（ ） A同位素：1H+、2H2、3H B同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C电解质： 冰醋酸、水银、烧碱 D酸性氧化物：一氧化氮二氧化碳、三氧化硫参考答案：略7. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好

4、使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ） A混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2：1 C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：C略8. 将54gA1投入2000mL 20molL的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液参考答案：D9. 二氯化二硫（S

5、2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A、S2Cl2的结构式为ClSSCl B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2S2Br2 D、2S2Cl22H2OSO23S4HCl参考答案：C【知识点】物质结构 元素周期律 【答案解析】C解析：根据S2Cl2分子结构与双氧水分子相似知A、B正确；S2Br2与S2Cl2结构相似，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2S2Cl2，C错误；S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪

6、色的气体，则生成二氧化硫S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，D正确。【思路点拨】解答本题抓住“分子结构与双氧水分子相似”即可，S2Cl2与H2O反应根据氧化还原反应规律书写。10. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述AFe3+具有氧化性Fe2（SO4）3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2电解熔融状态的Al2O3制备Al参考答案：D考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A铁离子可水解生成胶体；B常温下Fe

7、与浓硫酸发生钝化；C氯水中HClO具有漂白性；DAl2O3为离子化合物，熔融下电离解答：解：A铁离子可水解生成胶体，则Fe2（SO4）3可作净水剂，与铁离子的氧化性无关，故A错误；B常温下Fe与浓硫酸发生钝化，则常温下浓硫酸不能用铁罐盛装，与浓硫酸的腐蚀性无关，故B错误；C氯水中HClO具有漂白性，则Cl2能使湿润的有色布条褪色，与氯气为单质无关，故C错误；DAl2O3为离子化合物，熔融下电离出自由移动的Al3+和O2，则电解熔融状态的Al2O3制备Al，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应、漂白性、电解等，侧重化学反应原理及分析应用能力的考

8、查，注意实验的评价性分析，题目难度不大11. 含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则乙不可能是A铁B铝 C铜 D碳参考答案：B略12. （14分）A、B、C、D、E为五种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中 A与B组成的化合物是一种温室气体，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为11和12的两种离子化合物。（1）B在元素周期表中的位置是 ，E2D的电子式是 。（2）工业合成CA3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。 a升高温度 b加入催化剂 c将CA3及时分离出去 d增大

9、反应体系的压强（3）2.24 L（标准状况）CA3被200 mL 1 mol/L ACD3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 （4）BA4D与D2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，a极的电极反应式是 。（5）已知：B(s)+ D2(g)= BD2(g)； H=393.5 kJ/molBD(g)+ 1/2 D2(g)= BD2(g)；H=283.0 kJ/mol若24g B与一定量的D2反应，放出热量362.5 kJ，则所得产物的物质的量之比是 。（6）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。参考答案：（14分）（1）第二周期IV

10、A族 （2分） （2分）（2）d （2分）（3）c(NO3)c(H+)c(NH4+)c(OH) （2分） （4）CH3OH 6e+ 8OHCO32+ 6H2O （2分）（5）n(CO2)n(CO)13 （2分）（6）Na3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O （2分）略13. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A3:2 B3:5 C4:3 D3:4参考答案：略14. 下列逻辑关系图示中正确的是 （ ）参考答案：D略15. 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反

11、应条件已略去）A.反应均属于氧化反应和离子反应B.反应说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:1D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是实验室常见的制取气体的装置： 写出仪器名称：_ _ _ _ 。 实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是_ _（填序号，下同），试管口还要塞一团棉花，目的是_ _ 。 实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是 ，锥形瓶中应先放入的药品是 ，它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是_ （任答一条）。收集氧气可以选择装置 ，你选

12、择它的理由是_ _ 。若用排水法收集氧气时，当观察到气泡 时才开始收集，否则收集的氧气不纯。某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是_ _ _。如果选用D收集氧气，验满的方法是 。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小。则制备甲烷气体需要发生装置是_ _（填序号，下同），要想收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置是_ _。参考答案：试管、酒精灯、集气瓶、水槽A、防止高锰酸钾粉末进入导气管B、二氧化锰，不加热，操作简便等C或D，氧气不易溶于水或氧气的密度比空气略大，连续、均匀地放出，炸裂试管；将带火星的木条伸

13、到集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收满。A、C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机化学中的反应类型较多，请写出下列反应类型。苯与浓硝酸共热生成硝基苯 乙醛和新制的银氨溶液反应 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 苯酚使浓溴水褪色 溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热 由乙炔制备聚乙炔 参考答案：取代（硝化）反应 氧化反应（不能答银镜反应） 加成反应 取代反应消去反应 加聚反应略18. 在2L密闭容器内，800时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g)=Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表：时间（min）012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400

14、.0200.0200.020 （1）写出该反应的平衡常数表达式 。 已知：K（400）K（350），则该反应是 热反应。 （2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是 。（选填“A”或“B”） 800时，03s内该反应的平均速率v(CO2)= 。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 av(CO)=v(CO2)b容器内压强保持不变 cv逆(CO)=v正(CO2) d容器内气体的密度保持不变 （4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a增加CuO的量 b适当升高温度 c及时移去CO2 d增大CO的浓度 e选择高效催化剂 f增大压强参考答案：（1），吸。 （2）B （3）c、d （4）b、d略19. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：写出下列元素符号： ， ， ，