2022-2023学年山西省临汾市襄汾县中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市襄汾县中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 （ ）A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D略2. 贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是AHIBNO2CSO2DNH3参考答案：B3. 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是 A. 该原子的质量数为34B. 该元素处于第四周

2、期第A族C. SeO2既有氧化性又有还原性D. 酸性：H2SO4H2SeO4参考答案：A【详解】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第A族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4H2SeO4，D正确；答案选A。4. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在无色溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl、SO42-B. 在含大量Fe3+的溶

3、液中：NH4+、K+、NO3-、OHC. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3 、CO32D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO32参考答案：CA中铁离子为黄色，A错误。B中铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以B错误。C中强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C正确。D滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不共存，D错误。点睛：高一阶段要求掌握发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ca2+与SO42-等不能大量共存(微溶也不能大量共

4、存)。（2）生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、ClO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4- (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、等)不能大量共存。5. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL

5、1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ()ASO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO3为0.4 molL1 DSO2、SO3均为0.15 molL1参考答案：B6. 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是 ASi BAl CO DN 参考答案：D略7. 下列过程中化学键发生断裂的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A、全部 B、 C、 D、参考答案：C略8. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：

6、发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无参考答案：B略9. 下列说法中，正确的是（ ）A. 在周期表中，副族元素的族序数一定不等于该族元素的最外层电子数B. 卤族单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高C. 化学反应的过程一定有能量变化，同样有能量变化的过程一定发生了化学反应D. 金属元素易失去电子而非金属元素易得到电子参考答案：B【详解】A.对于主族元素族序数=原子最外层电子数，但对于副族元素有的族序数等于最外层电子数，

7、有的等于价层电子数，故A错误；B.卤族单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故B正确；C.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，如物质溶解时伴随放热、吸热现象，故C错误；D.金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为多于4个，一般来说，金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子，但是稀有气体元素既不易失去电子也不易得到电子，故D错误。故选B。10. 下列关于有机物的说法中正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加适量乙醇而成的燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成C

8、O2和H2O石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去Cl2中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. B. C. D. 参考答案：B试题分析：“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。错误。石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag，正确。由于乙烯可以与溴

9、水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。正确的是，选项是B。11. 限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用： AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸参考答案：C略12. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A B C D参考答案：D试题分析：溶质的物质的量为w/M mol，溶液的质量为(w1000)g，溶液的

10、体积为(w1000)103/dL，根据c=n/V，即物质的量浓度= molL1，故选项D正确。13. 元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是A. 第3列含有的元素种类最多B. 第14列元素所形成的化合物种类最多C. 第2列到第12列都是金属元素D. 最高价为+7的元素均在第17列参考答案：D【详解】在长式周期表中各族元素的排列顺序为：A（1列）、A（2列）、B（3列）B（7列）、（8、9、10三列）、B（11列）、B（12列）、A（13列）A（17列）、0族（18列）；A第3列为B族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故不选A；B第14列为碳族元素，C元素可以形成有机物，故该

11、列元素形成化合物的种类最多，故不选B；C第2列到第12列为碱土金属元素与过渡元素，均为金属，故不选C；D.过渡金属也有最高价为+7价的，例如Mn，故选D；答案：D【点睛】本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序即可完成，难度不大，D为易错点，注意周期表中元素的特殊性。14. C2H6 与Cl2在漫射光的作用下充分反应产物共有种A5 B7 C10 D12参考答案：C15. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2有相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氨在人类的

12、生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。 (1)装置A中烧瓶内试剂可选用_（填序号）。 B的作用是_。 a碱石灰 b浓硫酸 C生石灰 d烧碱溶液 (2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_（填I或）。 I打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 加热装置C (3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则 该反应相关化学方程式为_。 该反应证明氨气具有_ 性。 (4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_（填装置序号）。 (5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成0.5 L溶液，

13、所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. Fe(OH)3胶体的制备:将烧杯中的25ml蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入56滴饱和 ,继续煮沸至溶液呈 ,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体.反应的化学方程式: 。参考答案：FeCl3溶液 红褐色 FeCl3 +3 H2O Fe(OH)3（胶体） + 3HCl略18. 5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）。问这种盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_产生的CO2在标准状况下的体积V(CO2)=_ 参考答案： 5 mol/L 1.1

14、2 L略19. （1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_。（混合后，忽略体积变化）（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为_。（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L反应前O2的体积是_mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_若XY2分子中X、Y两元素的质

15、量比是3：16，则X、Y两元素分别为_和_（写元素符号）参考答案：(1)0.4NA (2)0.3mol/L (3)5:6 (4) 336 76g/mol C S【分析】（1）根据氨气和水分子含有的原子个数分析计算；（2）根据溶液中硫酸根离子的物质的量和溶液的体积结合cn/V计算；（3）根据nm/M、N=nNA结合二者的组成分析；（4）根据反应的方程式和质量守恒定律解答；根据X与Y的质量之比结合化学式计算二者的相对原子质量，据此判断元素名称。【详解】（1）0.3mol氨气含有原子的物质的量=0.3mol4=1.2mol，与0.3mol氨气所含原子数相等的H2O的物质的量=1.2mol3=0.4m

16、ol，故水分子数目为0.4NA；（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合，混合溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.1 mol/L30.1L+0.3mol/L0.2L=0.09mol，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度=0.09mol0.3L=0.3mol/L；（3）假设质量均为1g，则SO2、SO3的物质的量之比是1/64；1/805：4，所以含有氧原子数之比为：52：435：6；（4）由XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体体积相同，则反应前O2的体积是336mL；生成物总物质的量为n(XO2)+n(YO2)=0.336L22.4L/mol=0.015mol，根据方程式可知n(XO2)：n(YO2)=1：2，则n(XO2)=0.005mol，n(YO2)=0.01mol，总质量为：m(XO2)+m(YO2)=0.336L2.56g/L=0.86g。根据质量守恒可知：m(XY2)+m(O2)=m(XO