2022-2023学年山西省晋城市凤台中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省晋城市凤台中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A乙烯的结构简式：C2H4 BF的结构示意图： CN2的电子式：NN D中子数为21的钾原子：K参考答案：B略2. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂 B黄砂C干粉（含NaHCO3）灭火剂D泡沫灭火剂参考答案：C略3. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC常温常压下，

2、11.2 L氮气所含的原子数目为NAD某温度时，pH6的纯水中，含106NA个OH参考答案：BA、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相等，原子数不一定相同，故A错误；根据过氧化钠的电子式可知B正确；C、常温常压下，11.2 L氮气的物质的量不是0.5摩尔，所含的原子数目不等于NA，故C错误；D、缺少溶液体积无法计算OH数目，故D错误。故答案选B4. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 A溶液的pH：B水电离出的c(OH-)：C和等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) c(OH) + c(

3、CH3COO)D和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO) 0.1 mol/L参考答案：D略5. 下列叙述正确的是（ ）A.25、1标准大气压下，1mol1-丙醇燃烧放出Q kJ热量，1-丙醇燃烧的热化学方程式为2C3H8O (l)+9O2(g)=6CO2 (g)+8H2O(l)；H= -2Q kJmol-1B.如图B铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.选择合适的试剂，用如图C所示装置可分别制取少量H2、C2H2和NO2 D.图D中b、a分别是有无催化剂时N2与H2合成氨的能量变化曲线，由此可确定该反应1molN2和4molH2充分反应时放热一定低于92

4、kJ。图B 图C 图D参考答案：D略6. 实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（ ）AF2F B HNO3NO C MgMg2+ D Na2O2O2参考答案：7. 为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是 饱和的Na2CO3溶液；饱和的NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰。 A B C D参考答案：B略8. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )AC（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5 kJ/molBH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6 kJ/molCH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8 kJ/m

5、olDC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5518 kJ/mol参考答案：D考点：热化学方程式分析：在25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答解答：解：A、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，该反应应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；

6、D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确故选D点评：本题考查学生燃烧热的概念以及热化学方程式的书写知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等9. 已知C(s,石墨) C(s,金刚石) 1.9KJ，且知金刚石密度更大，则 C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较，正确的是 A等质量时，后者能量更高更稳定 B等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多 C高温高压有利于前者转化为后者 D前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键参考答案：C10. 下列物质中属于离子化合物的是 A苛性钾 B碘化氢 C硫酸 D醋酸参考答

7、案：答案：A11. 向含S2、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（）A BC D参考答案：C解：离子还原性S2IFe2+Br，故首先发生反应S2+Cl2=S+2Cl，再发生反应2I+Cl2=I2+2Cl，然后发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，最后发生反应2Br+Cl2=Br2+2Cl，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，0.1molS2完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI完全反应消耗0.05氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，0.1molBr完全

8、反应消耗0.05氯气，AS2、I、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br+Cl2=2Br2+2Cl可知，0.1molBr完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B.0.1molS2完全反应后，才发生2I+Cl2=I2+2Cl，0.1molS2完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI完全反应时氯气的体积为0.15mol

9、22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C.0.1molS2完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；D由S2+Cl2=S2+2Cl可知，0.1molS2完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积

10、不符合，故D错误；故选C12. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A X为H2，Y为Cl2BA池为电解池，且mnCB池为燃料电池，且abD通入空气的电极为负极参考答案：C略13. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：关于茉莉醛的下列表述不正确的是 （ ）A难溶于水 B属于芳香烃C在一定条件下能发生氧化反应 D在一定条件下能生成高分子化合物参考答案：B略14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A用KIO3氧化酸性溶液中的 B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： C将过量

11、SO2通入冷氨水中： D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：参考答案：C略15. 下图所示与对应的叙述相符的是 （ ） A图I表示盐酸滴加到01 molL某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸参考答案：B A、01 molL碱溶液的P

12、H约为11，说明为弱碱，强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故A错误；B、2SO2+O22SO3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移动可能是缩小容器体积，故B正确；C、根据：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2KAlO2+2BaSO4+2H2O， 当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故C错误；D、pH相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数，pH变化大的是盐酸 ，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁是一

13、种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号） 。 加热 滴加少量浓硝酸 滴加少量硫酸铜 （2）甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是 。大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得FeSO47H2O，请填写下列括号中的空白：（3）乙同学在实验室中用m g废铁屑（已除去表面的油污）与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：气体体积/mL102030所用时间/s3085165若用每秒产生的

14、气体体积(mL)表示该反应的速率，则30 s至85 s内该反应的速率为 。若完全反应后测得产生气体的体积为V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示) 。若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是 。参考答案：（1） 2分（2）常温下Fe在浓H2SO4中会钝化；加热时少量Fe粉与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4 。 2分各2分（3） mL/s 3分（或、）2分废铁屑中含有能与稀硫酸反应产生氢气的杂质，且等质量时杂质产生氢气的量大于铁产生氢气的量 2分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. CoCl26H

15、2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图： 已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：加入过氧化氢的作用是（用离子方程式示） 。加入碳酸钠调节pH至a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液，a的范围是 。操作包含3

16、个基本实验操作，它是 。制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 。参考答案：略18. 碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。(1）A的分子式是 。(2）A有2个不同的含氧官能团，其官能团名称是 。(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。 A的结构简式是 。 A不能发生的反应是（填写序号字母） 。 a取代反应 b消去反应 c酯化反应 d还原反应(4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 、 。(5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是_。参考答案：答案：(10分) (1)C5H10O2 (2)羟基 醛基 （每空1分）19. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。利用废弃的线路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳单质），设计出制备硫酸铜晶体和氢氧化铝操作流程如下：CuSO45H2O供选试剂：a澄