2022-2023学年山西省长治市西川底中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省长治市西川底中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，Z能发生银镜反应。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（ ）A乙酸丙酯 B甲酸乙酯 C甲酸丙酯 D乙酸乙酯参考答案：B略2. 下列说法中正确的是（ ）AC60气化和金刚石熔化克服的作用力相同 B甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态参考答案：B略3. 已知H2(g)C

2、l2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)1/2 Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1 C92.3 kJ D92.3 kJmol1参考答案：D略4. 对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是 （ ）参考答案：B略5. 下列对物质用途的描述中，错误的是()A浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属参考答案：A6. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，

3、5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 AV(H2)=0.03mol/Lmin BV(N2)=0.02mol/Lmin CV(NH3)=0.17mol/Lmin DV(NH3)=0.01mol/Lmin参考答案：D0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 Ac(NH4)+ c(H) c(OH) Bc(Na)c(Cl)c(H)=c(OH) Cc(NH4)+c(NH3H2O) =2c(Cl) Dc(NH4) c(NH3H2O)c(OH)c(H)参考答案：A略8. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A氧化还原反应：是否有电

4、子转移 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：电解质溶解度大小 D金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A略9. 装饰不久的居室，由于装饰材料释放出的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物最常见的是（）A二氧化硫 B甲醛、苯等挥发性有机物C一 氧化碳D一氧化氮、二氧化氮参考答案：B考点：常见的生活环境的污染及治理；甲醛专题：热点问题分析：装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂解答：解：甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，二者对人体有害，为致癌物质，为装饰材料的主要污染物质，而二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮不是由装饰材料释放出来，故选：B点评：本题

5、考查常见生活环境的污染，题目难度不大，注意常见物质的应用和性质，注重相关基础知识的积累10. 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁 参考答案：B11. 下列关于物质分类的正确组合是 （ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3参考答案：D略12. 某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是( )A能使酸性KM

6、nO4溶液褪色B能发生酯化反应C能跟NaOH溶液反应D能发生水解反应参考答案：D略13. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- +2e PbSO4 正极：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O今若制得氯气0.10mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是 （ ） A0.02mol B0.05mol C0.20mol D0.25mol参考答案：C略14. 已知的一元酸HX溶液和的一元碱YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判断正确的是A. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液浓度相等B. 若HX是强酸，YOH是弱碱，则两溶

7、液体积相等C. 若HX是弱酸，YOH是强碱，则两溶液体积一定是D. 在混合后的中性溶液中，参考答案：D15. 下列使用化肥、农药的描述中正确的是：A高温多雨时比较适合施用钾肥 B长期施用硫铵会造成土壤板结C石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色向新制的

8、H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧镁带与2mol?L1的盐酸反应D剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2mol?L1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的： （2）实验用品： （3）实验内容：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式（4）实验结论：（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因参考答案：（1）验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增

9、强的规律；（2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式A2Na+2H2O2NaOH+H2BMg+2H2O Mg（OH）2+H2DMg+2HClMgCl2+H2C2Al+6HCl2AlCl3+3H2EAlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaClAl（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OFH2S+Cl22HCl+S（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强考点：性质实验方案的设计；同一周期

10、内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：（1）实验涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律；（2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律；（5）原子的结构决定元素的性质，利用同周期元素的原子的最外层电子数来分析解答：解：（1）分析每个实验可得出的结论：做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；Cl2能从H2S中置换出硫；可分别得出镁、铝

11、和盐酸置换反应的难易；氢氧化铝是一种两性氢氧化物；把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱，所以其实验目的是验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律，故答案为：验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等，故答案为：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）A浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反

12、应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，由B产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，由C反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为铝条与2mol/L的盐酸反应，由D剧烈反应，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为镁带与2mol/L的盐酸反应，由F生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，发生的离子反应为H2S+Cl2=2H+2Cl+S，由E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，该现象对应的方案为向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠，发生的反应为AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl

13、、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，故答案为：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式A2Na+2H2O2NaOH+H2BMg+2H2O Mg（OH）2+H2DMg+2HClMgCl2+H2C2Al+6HCl2AlCl3+3H2EAlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaClAl（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OFH2S+Cl22HCl+S（4）实验可知金属性NaMgAl，非金属性ClS，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子

14、序数增大，原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强点评：本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1932年捷克的Landa等人从南摩拉维亚油田的石油分馏物中发现一种烷（代号A），次年手X射线技术证实了其结构，竟是一个叫Lukess的人早就预言过

15、的。后来A被大量合成，并发现它们胺类衍生物具有抗病毒、抗震颤的药物活性而开发为常用药。图22给出三种已经合成的2，3，4个A为基本结构单元模块，像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状火烷。根据上述条件推断并填空：(1)B的分子式为 。(2)若在D上继续增加一“块”A“模块”，得到E，则E的分子式为 。(3)A中含有的六元环数为 个，其中有 个碳原子为三环所共有，这几个碳原子所围成的空间几何形状为 。参考答案：(1)C14H20 (2) C26H32 (3)4,4, 四面体18. 研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义（1）将煤转化为清洁气体燃料已知：H2 （g）+1/

16、2O2（g）=H2O（g）H=242.0kJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=110.0kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方式 已知在101kPa时，CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol则反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H= kJ/mol（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91kJ/mo1在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是A2mo1CO和4mol H2 B2mo1CO、4mol H2和

17、1mol CH3OH（g）C4mo1CO和4mol H2 D4mo1CO和6mol H2将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”）kJ热量参考答案：（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+132.0kJ/mol；+205KJ/mol；（2）D；吸收；72.8考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；有关反应热的计算.专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据已知反应方程式，利用盖斯定律解答；根据CO、

18、H2和CH4的燃烧热写出化学方程式，再据盖斯定律解答；（2）由反应方程式可知生成1mol的CH3OH时放热91 kJ，想得到182kJ热量，则需生成2molCH3OH；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到2molCH3OH，CO与H2物质的量必须要多于2mol和4mol；已知反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=91kJ/mo1，则有CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）；H=+91KJ?mol1，保持恒温恒压，将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），为等效平衡状态，平衡时两种不同的途径平衡状态相同，各物

19、质的含量、物质的量等都相同，以此计算解答：（1）已知：H2 （g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=242.0kJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=110.0kJ/mol据盖斯定律，得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）H=+132.0kJ/mol，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）H=+132.0kJ/mol；CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol，其热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ?mol1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=892kJ?mol1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=286kJ?mol1据盖斯定律，3得：CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）H=+205KJ/mol，故答案为：+205KJ/mol；（2）由反应方程式可知生成1mol的CH3OH时放热91 kJ，想得到182kJ热量，则需生成2molCH3OH；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到2molCH3OH，CO与H2物质的量必须要多于2m