2022-2023学年广东省广州市东环中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年广东省广州市东环中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图K3182所示。下列说法正确的是()。图K3182A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现c(CH3COOH)c(

2、CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)参考答案：D略2. 在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（ ）A氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HCl B氯胺的电子式为 C氯胺的消毒原理与漂白粉相似 D氯胺中氯的化合价为1 参考答案：A试题分析：A、NH2OH（羟氨）和HCl没有强氧化性，由于NH2Cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交换形成NH3和ClOH，将ClOH改写为HClO，故A错误；B、氮原子与氢原子、氯原子

3、之间形成1对共用电子对，电子式为，故B正确；C、氯胺（NH2Cl）有强氧化性，NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似，故C正确；D、由于氯胺（NH2Cl）有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，氯元素化合价显正价，H为+1，N为-3价，根据化合价规则可知，NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，故D正确；故选A。3. 有关右图的说法正确的是A构成原电池时溶液中SO42 移向Cu极B构成原电池时Cu极反应为： Cu2eCu2+C要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极Da和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生参考答案：C略4. 下列实验不能达到目的的是() A. 测定一定时间内

4、生,成H2的反应速率 B. 用CO2做,喷泉实验 C.实验室制氢气 D. 比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略5. 要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水 A50mL B50.5mL C55mL D59.5mL参考答案：C6. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )实 验现 象离子方程式A 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH=ClClOH2O

5、D有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHH=BaSO4H2O参考答案：D【知识点】化学反应现象和离子方程式的关系 解析：D、对应的离子方程式为Ba22OH2H=BaSO42H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如微溶物的对待、弱电解质的拆写等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。7. 某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO；SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH

6、试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入Ag NO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是 （ ） A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略8. 我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A.化合物能使酸性KMnO4溶液褪色B. 化合物分子中含有5个手性碳原子 C.化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D. 检

7、验化合物是否含化合物可用Br2的CCl4溶液参考答案：D略9. 100时，Kw=10-12，将100时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是 （ ） A11 : 1 B12 : 11 C9 : 2 D9: 1参考答案：C略10. 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成 NH3 的是 A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 参考答案：B略11. 下图所示为海水资源综合利用的一部分。下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl26H

8、2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C在过程、中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：D略7. 下列关于有机化合物的说法正确的是A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应参考答案：A13. 下列关于蛋白质的叙述中，正确的是A.蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质 B.在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐C温度越高，酶对某些化学反

9、应的催化效率越高D任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色参考答案：AB14. 人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示。下列说法不正确的是AAND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色BAND和EST两者的相对分子质量之差为14 CAND和EST分别与足量氢气加成后的两种生成物互为同系物DAND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为23参考答案：B略15. 下列各反应的离子方程式中，正确的是Ks5u A铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33 OH=Al(OH)3C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22N

10、O4H2OD将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知NH3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛某校化学探究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的探究实验请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究，并根据题目的叙述及要求，回答下列问题：（1）甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气。甲组实验装置是a，实验试剂是 乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是 （填编号）用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用 （2）丙、丁两组同学选择了不同的方法来探究氨的催化氧

11、化实验丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，写出装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目： 丁组用B装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括H+、OH 、 （3）戊组的同学按照下列流程，探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能及速率：NH3、NO混合气体催化反应器测定尾气处理【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同，在催化反应器中分别装载不同的催化剂，将经过催化反应后的混合气体，分别通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）中，比较不同催化剂的催化作用

12、，应该测定 参考答案：（1）氯化铵固体和氢氧化钙固体；b；固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH浓度增加，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出（2）；NH4+、NO3；（3）溶液显色所需要的时间考点：氨的制取和性质.专题：实验设计题分析：（1）甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，利用固体+液体不加热 反应生成气体；（2）丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH

13、3和O2，装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，依据氧化还原反应用双线桥标明电子转移的方向与数目；氨的氧化反应是一个放热反应；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵；（3）根据不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少；通过含氮氧化物的气体可以用NH3在一定条件下进行处理变成两种无毒的物质N2和H2O解答：解：（1）甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；故答案为：氯化铵固体和氢氧化

14、钙固体；乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，选择b装置不需要加热，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，促使NH3的挥发，使一水合氨分解生成氨气，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出，利用固体+液体不加热 反应生成气体；故答案为：b；固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH浓度增加，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出（2）丙组用A装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2，装置A硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，氮元素化合价3价变化为+2价，氧气中氧元素化合价0价并不会为2

15、价，用电子转移双线桥法标注得到化学方程式为：；故答案为：；氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵所以锥形瓶内溶液含有硝酸铵所以溶液中含有H+、OH、NH4+、NO3离子故答案为：NH4+、NO3；（3）不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少，显色所需时间越长，催化效果越好；故答案为：溶液显色所需要的时间点评：本题是一道综合题，涉及的知识点较多，考查了学生运用知识解决问题的能力，难度中等三、综

16、合题（本题包括3个小题，共30分）17. 决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显 价，A的电负性 B的电负性(填“”、“”或“”)。（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为Ehv，式中h6.631034Js，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3108ms-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量 kJmol1，

17、说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因： 。（未说明原因不给分）共价键CCCNCS键能/kJmol1347305259（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmo子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有 个。（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适

18、合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 (填字母)。A离子键 B共价键 C配位键 D氢键参考答案：（1）3（2）399紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（3）TiNCaOKCl12（4）CrO2 （5）A略18. A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质（1）已知在空气中A约21%、C约78% （均为体积分数）；D在标准状况下的密度为3.170g/L分别写出A、C、D的化学式：A、C、DSO2通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙已知甲、乙分子中含有的

19、电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物甲、乙的化学式是：甲、乙；丙的电子式是：（3）乙可以发生如下所示一系列转化（无关物质及反应条件已略）乙XYZ单质A与化合物乙反应的化学方程式Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.8061024个电子转移时，被还原的Z物质的量是mol（4）将单质B、C按体积比为3：1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器和中（容积相同），若反应过程中容器保持温度和压强不变，容器保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器内气体的密度容器的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：在容器中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则C的转化率为参考答案：1. O2；N2

20、；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；2. H2O；NH3；3. 4NH3+5O24NO+6H2O；1；4. 大于；该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大；25%考点：无机物的推断 分析：（1）已知在空气中A约21%、C约78% （均为体积分数），则A为O2、C为N2，D在标准状况下的密度为3.170g/L，相对分子质量为3.1722.4=71，则D为Cl2；（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子

21、化合物，则B为H2，甲为H2O、乙为NH3，丙为HCl；（3）乙可以发生如下所示一系列转化：乙XYZ，则X为NO、Y为NO3、Z为HNO3，Z的稀溶液与过量铁粉发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O；（4）发生反应：N2+3H2?2NH3，该反应是气体物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大；设氢气、氮气物质的量分别为3mol、1mol，在容器中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则此时混合物气体物质的量为起始的，由方程式可知1mol氮气反应时总物质的量减少2mol，计算参加反应氮气物质

22、的量，进而计算氮气转化率解答：解：（1）已知在空气中A约21%、C约78% （均为体积分数），则A为O2、C为N2，D在标准状况下的密度为3.170g/L，相对分子质量为3.1722.4=71，则D为Cl2，SO2通入Cl2的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：O2；N2；Cl2；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（2）在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物，则B为H2，甲为H2O、乙为NH3，丙为HCl，丙的电子式是：，故答案

23、为：H2O；NH3；（3）乙可以发生如下所示一系列转化：乙XYZ，则X为NO、Y为NO3、Z为HNO3，单质A与化合物乙反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，Z的稀溶液与过量铁粉发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，当反应中有1.8061024个电子转移时，即转移电子为3mol，被还原的硝酸生成NO，由N元素守恒可知被还原的硝酸为=1mol故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；1；（4）发生反应：N2+3H2?2NH3，该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，

24、密度增大，故当反应达平衡时，容器内气体的密度大于容器的密度；设氢气、氮气物质的量分别为3mol、1mol，在容器中，当反应达平衡时，容积变为起始时的，则此时混合物气体物质的量为起始的，平衡时混合气体总物质的量为（3+1）mol=3.5mol，由方程式可知1mol氮气反应时总物质的量减少2mol，则参加反应氮气物质的量为（43.5）mol=0.25mol，故氮气转化率为1005=25%，故答案为：大于；该反应是气体总物质的量减小的反应，总质量不变，若保持温度和容积不变，混合气体密度不变若保持温度和压强不变，混合气体的体积变小，密度增大；25%点评：本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知

25、识，是对学生综合能力的考查，难度中等19. 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为_。（3）H2F+SbF6-（氟酸锑）是一种超强酸，存在H2F+，该离子空间构型为_，依次写出一种与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_、_（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是 ；氟化铵中存在_（填序号）：A离子键B键C键D氢键（5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系关键能。则F-F键的键能为 kJ?mol-1，S-F的键能为_kJ?mol-1。（6）CuCl的熔点为426，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908，密度为7.1g?cm-3。CuF比CuCl熔点高的原因是_；已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=_nm（列出计算式）。参考答案：(1)X射线衍射 (2) (3)V型 H2O（或H2S） NH2- (4)sp3 AB (5)15