2022-2023学年广东省江门市鹏权中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年广东省江门市鹏权中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是 ( ) A标准状况下22.4L H2中所含质子数、中子数和电子数均为2NA B46g NO2和46g N2O4中所含有的分子数目之比为21C1L 1mol/L 盐酸溶液中所含粒子总数为2NAD24g Mg 在足量的盐酸中充分反应后放出气体的体积为22.4L参考答案：B略2. 下列反应中，离子方程式正确的是 A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2 B碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3

2、2HCa22H2O2CO2 C稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2OD氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 BaSO4参考答案：C略3. 下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D解：A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故A错误；B、原电池的正极反应是：2H+2e=H2，金属Cu质量不变，故B错误；C、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故C错误；D、原电池的正极反应是：2H+2e=H2，氢离子在铜片表面被还原，故D正确故选D4. 为了除去

3、粗盐中的可溶性杂质离子：Ca2、Mg2、SO42，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加稍过量NaOH溶液，加适量盐酸，加稍过量Na2CO3溶液，加稍过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A B C D参考答案：B略5. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s) H-452 kJ/molD.CO

4、(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 6.021023参考答案：C略6. A为A族元素，B为A族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是：( )A. N=M+11 Y=X+2 B. N=M+11 Y=X+10 C. N=M+14 Y=X+8 D. N=M+10 Y=X+18参考答案：A7. 在反应5NH4NO32HNO3 + 4N2 + 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A2:8 B5:3 C5:8 D5:4参考答案：B试题分析：硝酸根中N元素化合价从5价降低

5、到0价，得到5个电子。铵根中N元素化合价从3价升高到0价，失去3个电子，所以根据电子得失守恒可知发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是5:3，答案选B。8. 小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是 A检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B检验自来水中是否含有Cl C除去保温瓶中的水垢主要成份为Mg(OH)2和CaCO3 D洗去白色衣服上的红色番茄汁参考答案：B略9. 下列说法中正确的是()A乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被OH取代而形成的B乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换COH和OH两种微粒中质子数、电子数都相等D水和乙醇分子中的羟基化学性

6、质完全相同参考答案：A解析乙醇分子中只有羟基上的氢可以被钠置换，B项错误；虽然水和乙醇分子中均含有羟基，但化学性质不完全相同，如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，而水无此性质，D项错误；羟基OH是中性原子团，不能稳定存在，氢氧根OH是带负电荷的阴离子，二者质子数相等，电子数不相等，C项错误。10. 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（ ）饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 Ca(ClO)2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液A全部 B只有 C除 D只有参考答案：D试题分析：饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度

7、小于碳酸钠，所以有沉淀产生，但不会消失，错误。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，符合题意。正确。次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，二氧化碳过量时碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，正确。氯化钙和二氧化碳不反应，错误。硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀，但不会消失，错误。偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，但不消失，错误。所以选D。11. 若（NH4）2SO4的强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A. 1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1参考答案：B该反应中S的化合价降

8、低2，生成氮气的N的化合价升高3，根据化合价升降总数相等可得：3(NH4)2SO43SO2N24NH3，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为12，故选B。12. 已知有如下3个反应： 由此可判断，在通常情况下、NO、的还原性强弱顺序是 ANO BNOCNO DNO参考答案：D略13. 在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中，加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在

9、最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L参考答案：B略14. “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是A.用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH-4)2SO3B.除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸铜：D.制硫酸铜： CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O参考答案：C15. 下列物质的性质与氢键无关的是：A冰的密度比液态水的密度小 BNH3分子比PH3分子稳定C

10、NH3分子易液化D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是_。（2）步骤中涉及SiO2的离子反应方程式为_。（3）滤渣A的成分有_和_(填化学式)。（4）滤渣B的成分是_(填化学式)。（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_。参考答案：(1)Al2O3 (2)SiO2 + 2 OH = SiO32+ H2O (3) C Fe2O3 (4)H2SiO3 (5)漏斗【分

11、析】稻壳灰用足量的氢氧化钠浸泡，稻壳灰中的C和Fe2O3不能被氢氧化钠溶液溶解，因此过滤得滤液A主要为硅酸钠溶液，含有少量的氢氧化钾和偏铝酸钠，滤渣A含有C以及氧化铁；滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅，据此分析解答。【详解】(1)二氧化硅为酸性氧化物，氧化钠、氧化钾、氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故答案为：Al2O3；(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-SiO32-+H2O；(3)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，氧化铝为两性氧

12、化物能够与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，二氧化硅 为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，三氧化二铁、碳与氢氧化钠不反应，所以过滤剩余的滤渣A的成分为C和Fe2O3，故答案为：C和Fe2O3。(4)滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，故答案为：H2SiO3；(5)过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，故答案为：漏斗。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略： 回答下列问题： （1）工业上由石蜡油获得B

13、的方法称为_。决定化合物A的化学特性的原子团的名称为_。到A的反应类型为_，A到E的反应类型为_。（3）写出下列反应的化学方程式。反应：_；反应：_。（4）工业上制备H有以下两种方案： 乙烷与氯气反应； 乙烯与氯化氢反应。你认为最合理的方案是_填代号，理由是_。参考答案：(1)石油的裂解 (2)羟基 加成反应 酯化反应 (3) 2CH3CH2OH+ O2 2CH3CHO + 2H2O nCH2=CH2 (4) 乙烷与氯气发生取代反应,能生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种产物，产物含有杂质较多【分析】B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则B为CH2=CH2，石油分馏得到石蜡油，石蜡油

14、裂解得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成F为；乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，故E为CH3COOCH2CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成H为CH3CH2Cl，乙醇与Na反应生成G为CH3CH2ONa。【详解】（1）B是乙烯，石蜡油是高沸点烃，由石蜡油发生裂解反应可获得乙烯。A是CH3CH2OH，决定化合物CH3CH2OH的化学特性的原子团是-OH，名称为羟基。乙烯与水反应生成CH3CH2OH，反应类型为加成反应

15、，CH3CH2OH与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应类型为酯化反应。（3）反应是乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，反应方程式是：2CH3CH2OH+ O2 2CH3CHO + 2H2O；反应是乙烯发生加聚反应生成F为，反应方程式是nCH2=CH2。（4）、乙烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种产物，产物含有杂质较多，、乙烯与氯化氢反应只生成一氯乙烷，所以最合理的方案是。【点睛】本题考查有机物的推断，把握好图中物质转化关系、官能团结构与性质、有机反应类型为解答的关键，注意有机物性质的应用。18. 电解原理在化学工业中

16、有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： Y电极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。电解总反应离子方程式为 。（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则： Y电极的材料是 （选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是 。电解液a选用 溶液，电解过程中其浓度 （选填增大、减小或不变）。 若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因: 。参考答案：（1）2Cl