2022-2023学年广东省河源市老龙田家炳中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年广东省河源市老龙田家炳中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语或模型表示正确的是 （ ） AH2O2分子结构式：HOOH B氚原子符号：21H CMg2+结构示意图： DC2H4分子比例模型：参考答案：A略2. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反

2、应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D参考答案：D3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气CSO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深参考答案：D【Ks5u解析】A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，不符；B、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H+

3、Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小,可以用勒夏特列原理解释，不符；CSO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气导致平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，不符；D压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，平衡不移动，但体积减小，碘蒸气的浓度增加，颜色变深；选D。4. 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是 ( ) A18O2和16O2是两种不同的核素 B甲醇（CH3OH）属于离子化合物 CN5

4、和N2是氮元素的两种同位素 D由N5变成N2是化学变化参考答案：D略5. 下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是A蔗糖 B淀粉 C纤维素 D油脂 参考答案：D略6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略7. 一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是A该电池与硅太阳能电池供电原理相同B光照时，

5、b极周围pH减小C光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室D夜间无光照时，a为电池的负极参考答案：A试题分析：A、太阳能电池是利用半异体原理将光能转化为电能，过程中不发生化学变化，而该电池供电时，发生电化学反应，A错误；B、负极（b）的电极反应为:VO2+H2O-e-= VO2+2H+,B正确;C、由于白天光照时，b极为负极，产生的H+透过质子膜流向正极a，正确；D、夜间相当于蓄电池故电，a极：V2+V3+，b极，VO2+VO2+,故a为负极.b为正极，D正确，故选A。8. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B

6、原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ADCBBB、C、D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键C最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中参考答案：A略9. 用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A用图甲所示装置验证NaHCO3的不稳定性B用图乙所示装置干燥氨气C用图丙所示装置制取少量CO2气体D用图丁所示装置分馏石油参考答案：C试题分析：A、加热固体时，管口需略向下倾斜，A错误；B、氨气能够与浓硫酸反应，B错误；C、大理石的主要成分是碳酸钙，能够与盐酸反应放出二氧化碳，C正确；D、分馏石油时温度计的水银球应处于蒸

7、馏烧瓶的支管口处，D错误，故选C。10. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（） 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水 氢氧化铁胶体滴加硫酸A B C D参考答案：答案：A11. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。某混盐CaOCl2在硫酸溶液中可以产生Cl2。下列关于此混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 （ ）A该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子 B该混盐的水溶液呈碱性 C该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1 D该混盐具有较强的

8、还原性参考答案：D略12. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 A溶液的pH：B水电离出的c(OH-)：C和等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) c(OH) + c(CH3COO)D和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO) 0.1 mol/L参考答案：D略13. 某有机物A的分子式为C6H12O2，已知AE有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略14. 下列实验操作与预期实验目

9、的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al（OH）3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3- Al（OH）3D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性参考答案：C略15. 某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2中的几种，分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）ANa+ BS

10、O42 CBa2+ DNH4+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）白炭黑（）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石（主要成分为3MgO22）来制取，其主要工艺流程如下：（1）蛇纹石用盐酸浸取后的滤渣再用氢氧化钠溶液浸取，两次浸取过程中消耗盐酸和氢氧化钠溶液中HC1与NaOH的物质的量之比为 。（不考虑其他成分与酸、碱的反应） （2）上述流程中需多次过滤，过滤时使用的玻璃仪器有 ，过滤1得到的滤液的主要成分是 。 （3）沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是 。 （4）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

11、工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题： （）极为电解槽的 极（正、负、阴、阳），电极反应式为。（）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许（填 离子符号，下同）通过，而不允许和气体通过。（）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及a、 Mg2+ 、Fe3+、 SO42-等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为 NaOH Na2CO3 BaCl2 盐酸, 这四种试剂的添加顺序为（填序号）。（）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子

12、转移数是0.5 6.02 1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：。参考答案：（1）（共2分）阳（1分）；2Cl- 2e- = Cl2 （1分）（2）（共 3分）Na+（1分）、；Cl-、OH-（2分）（3）（2分） （答案合理给分）（4）（2分）3Cl2 +6OH- 5Cl- + ClO3- +3H2O 18. （14分）（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)+1/2O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l) H=-221.45KJmol-1 2H2O2(l)=2H2O(

13、l)+O2(g) H=-196.46KJmol-1 Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。（2）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应： (t-BuNO)2(aq) 2(t-BuNO)(aq)当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol/L时，实验测得20时的平衡转化率()是65%.列式计算20时上述反应的平衡常数K= (保留小数点后一位有效数字，下同)。一定温度下恒容容器中，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。已知20时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷

14、改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”、“小于”或“等于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。实验测得该反应的H50.5KJ/mol，则该反应的S 0(填“”、“”“=”)， (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(3)如图11是一个电化学装置示意图。用CH3OCH3空气新型燃料电池做此装置的电源，该燃料电池一极通入空气，一极通入CH3OCH3(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。则该电池负极电极反应为： ；如果A是铂电极，B是石墨电极，C是pH5的200mLCuSO4 溶液

15、，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.8 g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解后测得溶液的PH为 ，消耗的CH3OCH3(g)在标准状况下的气体体积为 。(假设电解前后溶液体积不变)参考答案：(1)Cu(s)+2H+(aq)+ H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJmol-1（2分）(2)K(2c0)2/ c0(1-)=2.4（2分）减小（1分） 小于（1分） （1分） 较高（1分） (3)CH3OCH3-12e-+ 6O2=2CO2+3H2O（2分） 1（2分） 37.3mL（2分）（除、每空2分外，其余每空4分，共12分）略19. （1）请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素的边界。（2）元素甲是第三周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式 。（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式 。（