2022-2023学年广东省汕头市六都中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年广东省汕头市六都中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X只能与元素Y形成一种化合物C元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸D元素Y、R分别与元素X形成的化合物

2、的热稳定性：XmYXmR参考答案：D略2. 将SO2通入BaCl-2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是 ACO2 BNH3 CNO2 DH2S参考答案：A略3. 下列说法中错误的是()。A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的参考答案：AD略4. 下列类型的

3、反应，一定发生电子转移的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：C略5. 下列说法正确的是 （ ）A根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8B浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸C根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大DPH=7的溶液可能是酸性溶液参考答案：D元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。6. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液

4、中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为（） A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol 参考答案：答案;C 7. 硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是( )AN2O、H2O BN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2O DNH3、NO、H2参考答案：答案;D8. 如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJ

5、mol1Bb曲线是升高温度时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1参考答案：D略9. 25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度

6、，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D略10. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A盐A一定是FeBr3 B浅黄色沉淀B是AgBrC滤液C中一定含Fe3 DD溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略11. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB. 常温下，1L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA C. 在反应KIO3 + 6HIKI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol

7、I2转移的电子数为6 NAD. 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA参考答案：B略12. X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A化合物YZ3极易溶解于水 BZ与M可以形成含有非极性键的化合物C12g 14X中含有中子的物质的量为8molD由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解参考答案：C略13. 下列说法正确的是（ ）A当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有

8、0.2 mol电子发生了转移BSO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2参考答案：略14. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：B能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了s

9、o42以外，还可以是SO32、CO32、以及Ag等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I被氯水氧化成单质碘的，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。15. 已知：还原性HSO3-I，氧化性IO3-I2SO42-，在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和

10、析出I2的物质的量的关系曲线如图所示下列说法不正确的是（）A0b间的反应可用如下离子方程式表示：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3只能是0.4molDb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2参考答案：C【知识点】氧化还原反应 B3【答案解析】C 解析：A、由题目可知还原性HSO3-I-，所以首先发生以下反应离子方程式：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，正确；B、根据0b间的反应：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+3mo

11、l 1moln mol 0.04moln=1.2mol故a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol，正确；C、当在0b间只发生3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，溶液中I为0.4 mol时，需要的KIO3是0.4mol；当3molNaHSO3完全反应时，需要的KIO3是1mol，生成I为1 mol；当继续加入KIO3时，发生反应IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O，溶液中剩余I为0.4 mol时，则与IO3-反应的I-为0.6 mol，消耗了IO3-为0.12mol，此时消耗了KIO3共1.12mol，错误；D、0b间的反应为：3 HSO3-+ IO

12、3-3 SO42-+ I+3H+，故b点时的还原产物可能是KI或NaI，当继续加入KIO3，已知氧化性IO3-I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，故bc间的还原产物是I2，正确。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应，难点在于根据氧化性和还原性判断反应的程度，从而写出化学方程式。如根据题干判断出0b间的反应是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次难点就是判断各节点是哪个反应结束和开始，综合性较强，难度较大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制

13、取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下： （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。（2）80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成分为 （写化学式）。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_。（4）已知：2NH4ClO4N2+2O2+Cl2+4H2O，现可提供下列试剂：a饱和食盐水 b浓H2 SO4 cNaOH溶液 dMg eCu fFe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。E中收集到的气体可能是_（填化学式）。A、B、C中盛放的药品依次可以是_（选填：I、）。Ia、b、d c、b、e b、c、f（5）过滤用到的主要玻璃仪器是_。参考答

14、案：（1）4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）NaClO4（3）NH4+ClO4-=NH4ClO4；（4）N2；（5）玻璃棒、烧杯、漏斗。试题分析：据氧化还原反应原理和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80时浸取液冷却至0过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，过滤洗涤干燥就可以得到高氯酸铵的固体（1）根据氧化还原反应原理和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，得到方程式为4NaClO33NaCl

15、O4+NaCl，故答案为：4NaClO33NaClO4+NaCl；（2）可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80时浸取液冷却至0过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，不会析出晶体，故答案为：NaClO4（3）反应器高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，即发生反应的离子方程式为NH4+ClO4-=NH4ClO4，故答案为：NH4+ClO4-=NH4ClO4；（4）氯气能被NaOH吸收，水可以被浓硫酸吸收，氧气可以被热的Cu吸收，氮气可以用排水法收集，氢氧化

16、钠中有水，先是吸收氯气，再是将水吸收，最后吸水的是氧气，所以A、B、C中盛放的药品依次可以是cNaOH b浓H2SO4 eCu，最后用排水法收集氮气，E中收集到的气体只能是氮气，故答案为：N2；A、B、C中盛放的药品依次可以是cNaOH b浓H2SO4 eCu，故答案为：；（5）过滤用到的主要玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗，故答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。参考答案：酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 ；18. 化学-物质

17、结构与性质表是前20号元素中的部分元素的一些数据：ABCDEFGHIJ原子半径（1010 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态2243134试回答下列问题：（1）以上10种元素电负性最大的是 （填元素符号）比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第 周期，第 族，其基态原子的核外电子排布式是 （2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序） （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子其分子中共形成个键，个键（4）I与氢元素形成的10

18、电子分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为 ，其中X与Cu2+之间以 键结合（5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：a b （6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为 ，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示） （g/mL）图1 图2参考答案：（1）O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或Ar3d64s2）；（2）N2NaSi；（3）7；1；（4）三角锥形；Cu（NH3）42+；配位；（5）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中； HNO3

19、分子中的OH易与水分子之间形成氢键；（6）12；或或【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】前20号元素中，AC都有最低价2，处于VIA族，A有+6价，C只有2价，则A为S、C为O元素；E、J都有+4、4价，处于IVA族，E的原子半径较小，则E是C元素、J是Si；F、I都有+5、3价，处于VA族，F的原子半径大于I，则F是P元素、I是N元素；G有+7、1价，为A族元素，G是Cl元素；D只有+3价，为A族元素，原子半径大于Si原子半径，所以D是Al元素；B、H最高正价为+1，没有负价，处于IA族，B的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则B为K，B、H原子半径相差不是太大，应相邻，则

20、H为Na，（1）同周期自左而右电负性呈增大趋势，同主族自上而下电负性减小；比元素B原子序数大7的元素为Fe，处于第四周期VIII族，结合能量最低原理书写核外电子排布式；（2）H为Na，I是N，J是Si，其单质的熔点依次升高的为N2NaSi；（3）碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为CH3COOH；（4）I与氢元素形成的10电子分子X为NH3，氨气的空间构型为三角锥形，将NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到络离子的化学式为Cu （NH3）42+，其中NH3与Cu2+之间以配位键结合；（5）图1是I元素形成的含氧酸的结构，则该酸为HNO3，根

21、据相似形溶原理和氢键分析；（6）J是Si，E是C，以晶胞顶点上的Si为例，与之距离最近的Si为12，晶胞内Si原子数目为8+6=4，晶胞内C原子数目为4，晶胞边长为a cm，则晶胞的体积为a3，据此计算铜原子半径【解答】解：（1）同周期自左而右电负性呈增大趋势，同主族自上而下电负性减小，故上述元素中电负性最大的元素是氧元素；比元素B原子序数大7的元素为Fe，处于第四周期VIII族；基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2（或Ar3d64s2）；故答案我为：O；4；VIII；1s22s22p63s23p63d64s2（或Ar3d64s2）；（2）H为Na，I是N，J是S

22、i，其单质的熔点依次升高的为N2NaSi；故答案为：N2NaSi；（3）碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为CH3COOH，其分子中共形成7个键，1个键；故答案为：7；1；（4）X为NH3，NH3中氮原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以NH3空间构型为三角锥形，将NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到络离子的化学式为Cu （NH3）42+，其中NH3与Cu2+之间以配位键结合；故答案为：三角锥形；Cu （NH3）42+；配位；（5）图1中的含氧酸为HNO3，HNO3易溶于水的原因aHNO3是极性分子，易溶于极性的水中；bHNO3分

23、子中的OH易与水分子之间形成氢键；故答案为：HNO3是极性分子，易溶于极性的水中； HNO3分子中的OH易与水分子之间形成氢键；（6）J是Si，E是C，以晶胞顶点上的Si为例，与之距离最近的Si为12，晶胞内Si原子数目为8+6=4，晶胞内C原子数目为4，晶胞边长为a cm，则晶胞的体积为a3，晶体的密度为g/mL=g/mL=g/mL；故答案为：12；或或19. 铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：（1）铜元素在周期表中的位置是_，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该最高能层的电子数为_。（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SC