2022-2023学年广东省江门市实验中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年广东省江门市实验中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为 下列比较中正确 的是（ ）A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda参考答案：D略2. 有关纤维素的说法，错误的是A纤维素是一种天然高分子化合物 B纤维素是一种多糖，能够水解生成葡萄糖C人体内含有能够促使纤维素水解的酶，纤维素在人体内能够被消化吸收D纤维素是白色、没

2、有气味和味道的纤维状结构的物质参考答案：C略3. 下列反应不属于取代反应的是： （ ）A2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OBCH3COOC2H5 + H2O CH3COOH +C2H5OHC D 参考答案：D略4. 下列离子方程式正确的是ANaHCO3溶液水解： HCO3 + H2O H3O+ +CO32BNH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4+ OH= NH3H2OCCa(ClO)2溶液中通人二氧化硫： Ca2+ + 2 ClO+ SO2 + H2O = CaSO3 + 2HClOD向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多3Ba26OH2Al33

3、SO42= 3BaSO42Al(OH)3参考答案：D略5. 向浑浊的水中加入适量的FeCl2?6H2O并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化 （ ）A 是纯化学变化 B是纯物理变化C 既是物理变化又是化学变化 D 不能确定是化学变化还是物理变化 参考答案：C略6. 在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是ApH=1，稀硝酸为介质 BpH=3，硫酸为介质CpH=8，次氯酸钠溶液为介质 DpH=12，氨水为介质参考答案：D略7. 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是 A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水

4、中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体参考答案：D8. 下列物质一定属于同系物的是 A和 B、和 C和 D、和参考答案：AC略9. 下面各组物质中，属于同分异构体的是 A氕、氘、氚 B乙醚和正丁醇C甲苯和二甲苯 D金刚石和石墨参考答案：B10. 下列各组物质中，属于同系物的是 AHCHO、CH3COOH B 、CCH3COOH、CH3CH2OH D醋酸、硬脂酸参考答案：D略11. 下列各组顺序不正确的是（）A微粒半径大小：S2ClFNa+Al3+B热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2OHFC熔点高低：石墨食盐干冰碘晶体D沸点高低：NH3AsH3PH3参考答案：D考点：非金属在

5、元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；B非金属性越强，气体氢化物越稳定；C干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高；D氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高解答：解：A电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2ClFNa+Al3+，故A正确；B非金属性为FONPSi，气体氢化物的稳定性为SiH4PH3NH3H2OHF，故B正确；C干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，石墨为混合晶体熔点大于离子

6、晶体食盐，则熔点为石墨食盐碘晶体干冰，故C错误；D氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高，则沸点为NH3AsH3PH3，故D正确；故选D点评：本题考查性质的比较，涉及离子半径、稳定性、熔沸点的比较等，把握非金属性的强弱、氢键、电子排布等为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大12. 已知吡啶()与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。下列说法不正确的是AM能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol NaC1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHDM与足量H2

7、反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N参考答案：C略13. 参考答案：C14. 六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是A B C D 参考答案：C15. 下列说法中错误的是A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B.Ag(NH3)2+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知Cu(NH3)22+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下取药剂34片研碎，向样品中加入过量的

8、盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：参考答案：含， Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据条件推测下列有机物名称，其中A、B为不饱和烃，C为高分子化合物。（1）写出各物质结构简式A B （2）写出下列转化反应方程式 反应类型BC ， CH3CH2 CH2OHB的方程式 ， A

9、和溴水（足量）的化学方程式 ， 参考答案：略18. 将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH7。 不能证明HA是弱电解质的方法是（ ） A测得0. 1mol/L HA的pHl B测得NaA溶液的pH7 CpH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大 D用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多 混合溶液中，关系式一定正确的是（ ） Ac(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+) Bc(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) Cc(HA)+c(A-)=0.1m

10、olL Dc( HA) +c( H+)=c(OH-) 若HA+B2(少量)=A+HB、H2B(少量)+2C=B2+2HC、HA+C=A+HC，则相同pH的 NaA溶液 Na2B溶液 NaHB溶液 NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为 mol/L用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是 。 A用蒸馏水洗

11、涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗 B滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗 D滴定前仰视，滴定后俯视读数（3）若c(HA)= 0.04 molL，c(NaOH)=0.02 molL。 若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是 。若HA为强酸，99时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H浓度为 molL（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。参考答案：(1)、D BD 3124（2）、0.125mol/L ABC（3）、A- Na+ H+ OH- （或CH3COO- Na+ H+ OH- ） 10-10略19. 现有室温的HCl、H2