2021-2022学年河北省廊坊市香河县安平中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河北省廊坊市香河县安平中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 结合右图，分析下列叙述中，正确的是 A图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4Cl2 C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体参考答案：B略2. 人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3)c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3) c(H

2、2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是A正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度参考答案：D3. 下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 AI2 BCO2 CBaCO3 DC6H12O6（葡萄糖）参考答案：B略4. 已知常温下反应， NH3 + H+ NH4+ （平衡常数为K1）Ag+ + Cl AgCl（平衡常数为K2）A

3、g+ + 2NH3 Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）、的平衡常数关系为 K1 K3K2 , 据此所做的以下推测合理的是：A氯化银不溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案：C略5. 下列关于常见有机物的说法不正确的是A乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应B乙烯和苯都能与溴水反应C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：B6. 对于反应= 下列分析错误的是（ ） A该反应氧化剂是 B C该反应的还原产物是 D 可以作该反应的催化剂参考答案：A7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原

4、子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 时，0.05 molL-1甲溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.0l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2。下列说法正确的是A简单离子半径：YZWBZ分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同CX分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：WYD由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离参考答案：C试题分析：0.05 molL-1甲溶液中c(H+)/c(OH-)=1.0l0l2可知此溶液为强酸溶液且为一元酸， 可知X为H、Y为O，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2，可知Z为Na，同时可知W为Cl；A简单离子结构相同时核电

5、荷数大，离子半径小，则Na+O2-，故A错误；BNa分别与H形成的NaH中只存在离子键，而Na与O形成的Na2O2中除离子键，还有非极性共价键，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，氧的非金属性比氯强，则H分别与O、Cl形成的最简单化合物的稳定性HClYZWB简单气态氢化物的热稳定性：WXC最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZYDX和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料参考答案：D10. 下列实验装置图正确的是 （ ） 参考答案：B略11. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4HCl NaAlO2 H2SO4

6、Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2A. B. C. D.参考答案：A12. 某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六种离子中的几种。现进行下列实验：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）A. I、HCO3、Cl- B. Fe2+、HCO3、NO3 C. I、HCO3 D. Fe3+、I、HCO3参考答案：C略13. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过

7、量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中正确的是（）A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D略14. 下列说法中，不正确的是 （ ） A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 B第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-S2-Na+Mg2+Al3+ C日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素 D相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和

8、S的非金属性强弱参考答案：BA、短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种，每周期1种，故A正确；B、同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同时核电荷数大的离子半径小，硫离子半径应该大于氯离子半径，故B不正确；C、同种元素的不同原子互为同位素，故C正确；D、通过测定二者溶液的PH得到碳酸和硫酸的酸性强弱，从而得到C和S的非金属性强弱，故D正确。15. 在实验室中不宜长期保存，必须现用现配的是：溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸A. B.C. D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分

9、）16. （14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为 。（2）实验过程分为如下操作： 提纯BN 滴加浓氨水 添加药品 连接装置 加热管式电炉检查装置气密性 取出反应混合物 停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_ （填序号）。（3）装置D的作用是 。（4）装置C能产生氨气的原因有 （答出其中一项即可）。（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。（6）

10、除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是_。参考答案：（14分）（1）eabcdfgh （2）（3）防止倒吸（4）氨水中存在可逆反应NH3+H2O NH3?H2O NH4+ + OH- ， 生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3?H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出。（5）除去装置中的氧气； 冷却反应混合物防止BN被氧化。（6）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣23次，烘干略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）

11、化学反应2CuBr2(s)2CuBr(s)Br2(g),487K的平衡常数应表示为，但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为常数1，因此，KP可以大为简化，例如上式可表示为KPPBr2(g)0.0460atm。现有容积为10.0L的容器，其中装有过量的CuBr2(s)并加入0.100 mol I2(g)，因发生反应Br2(g)I2(g)2BrI(g)而使平衡时气体总压P0.746atm，求：（1） 第2个反应的平衡常数。（2） 再向体系中充入0.100 mol I2，则平衡时气体总压为多少？参考答案：（共8分） （1）I2的浓度为： （1分）Br2(g) I2(g) 2BrI(g) 0.0

12、460 0.400 0.0460 0.400 x 2x （1分） 0.04600.400 x2x0.746 x0.300 （1分） K （1分）（2） Br2(g) I2(g) 2BrI(g) 0.0460 0.800y 2y （1分） （1分）y0.511（atm） （1分） P总0.04600.800y2y0.8460.5111.357（atm）答案误差在10%以内得满分，答案有效数字不对每个扣0.5分，共扣1分。略18. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打每片含050gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol （2）胃舒平每片含0245g

13、Al（OH）3中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平 片 （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐： 取该碱式盐301g,加入20mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸425mL时开始产生CO2，加入盐酸至450mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比参考答案：（1）205/（23+1+12+163）=0012 （2）30245/（27+173）00094 60012/2/00094=38 （3） 16:1略19. (10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

14、2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新