2021-2022学年河南省洛阳市第三十二中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市第三十二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列能正确表示水解的离子方程式是（ ） ACH3COOH + H2O CH3COO + H3O BBr + H2O HBr + OH CHS + H2OS2 + H3O DNH4 + H2O NH3H2O + H参考答案：D略2. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是 A.硬度比生铁低 B.与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快C.在冷的浓硫酸中可以钝化 D.在潮湿的

2、空气中放置较生铁不易生锈参考答案：B3. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl是氧化产物A BC D参考答案：A略4. BaCl2有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是A、AgNO3 B、CuSO4 C、Na2CO3 D、MgSO4参考答案：D略5. 在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：CO+H2O?CO

3、2+H2，且K=1若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800，则CO的转化率为（）A16.7% B50% C66.7% D83.3%参考答案：D考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数表达式计算消耗的一氧化碳的物质的量，结合转化率概念计算得到，反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数；解答：解：在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800时，达到平衡状态，设消耗一氧化碳物质的量为x：CO+H2O?CO2+H2，起始量（mol） 2 10 0 0变化量（mol） x x x x平衡量（mol）2x 1

4、0 x x x反应前后气体物质的量不变，可以利用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数平衡常数K=1x=mol则CO的转化率=100%=83.3%；故选D点评：考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是平衡常数概念的计算，题目较简单6. 下列物质不能溶于浓氨水的是A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）3参考答案：D7. M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式见右图)，已知M分子中 NHCOO(除H 外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是A该物质易溶于水 BM能发生加聚反应CM的分子式为C13H12O2NF4DM分子内至少有13个碳原子在同一平面内参考答案：D略8.

5、下列说法中正确的是（ ）A氢键是一种特殊类型的化学键 B氯化钠熔化时离子键被破坏C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D晶体中分子间作用力越大，分子越稳定参考答案：B略9. 可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P.Q.R.S四者浓度之比为1:1:1:1 CP的生成速率和S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化参考答案：C10. 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H0。下列结论中正确的是（ ）A若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量一定相等B若温度不变,

6、将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+np+qC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)molD若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q参考答案：C11. 1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷充分反应后，生成的混合气体的体积为aL（气体体积均在120，101kPa时测定）将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL若ab=6，则x的值为（ ）A4B4.5C5D5.5参考答案：B考点：有关有机物分子式确定的计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：被足量碱石灰吸收的

7、是H2O和CO2，因此反应生成的H2O和CO2为6L，丙烷完全反应：C3H8+5O23CO2+4H2O，假设1L丙烷完全燃烧，应产生3 L CO2和4 L水蒸气，共生成7L的气体，大于6L，说明丙烷是不完全燃烧，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反应生成的气体（120）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO2），计算CO的体积，根据氧原子守恒计算氧气的体积解答：解：被足量碱石灰吸收的是H2O和CO2，因此反应生成的H2O和CO2为6L，丙烷完全反应：C3H8+5O23CO2+4H2O，假设1L丙烷完全燃烧，应产生3 L CO2和4 L水蒸气，共生成7L的气体，大于6L，说明丙烷

8、是不完全燃烧，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反应生成的气体（120）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO2），因此a=7，由于ab=6，则b=1，即CO为1L，故CO2为7L4L1L=2L，根据氧元素守恒则x=4.5，故选B点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，判断变为不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳是关键12. 下列说法不正确的是（）A苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上B苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以C苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应D苯的同系物的分子通式是CnH2n6（n7）参考答案：A【考点】有机物的结构和性质【分析】A甲苯含有甲基，具有

9、甲烷的结构特点；B苯性质稳定，但甲苯可被氧化；C苯、甲苯在催化条件下可发生取代反应；D苯的同系物含有一个苯环，且烃基为烷基【解答】解：A苯为平面形结构，但甲苯含有甲基，具有甲烷的结构特点，不可能在同一个平面上，故A错误；B苯性质稳定，但甲苯中苯环对甲基的影响，导致甲苯可被氧化，可使高锰酸钾褪色，故B正确；C苯、甲苯在催化条件下可发生取代反应，可生成硝基苯、三硝基甲苯等，故C正确；D苯的同系物含有一个苯环，且烃基为烷基，通式为CnH2n6（n7），故D正确故选A13. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是参考答案：B略14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A. pH1的甲酸溶液

10、中，HCOO和H+ 数目之和为0.1 NAB. 标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.30 NAC. 1 mol甲基（CH3）所含电子数9NA D. 1mol油酸含有的双键数目约为26.021023参考答案：A略15. 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）AV(NH3) = 0.1 mol/(Lmin) BV (H2) = 0.6 mol/(Lmin)CV (N2) = 0.3 mol/(Lmin) DV (H2) = 0.3 mol/(Lmin)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小

11、题，共10分）16. 某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知H2C2O4 CO+CO2+H2O）装置甲的作用是 。装置丁中的实验现象是 。若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为 。若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x:y= ，该固体粉末的组成为 。某同学认为上述沉淀方法较复杂，利用1 molL-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，即可检验该铁的氧化物的组成，请设计实验检验： 参考答案：（1）除去混合气体中的CO2

12、（2）有白色沉淀生成（3）FexOy+yCOxFe + yCO2 57 nFeOnFe2O3=12（4）将铁的氧化物溶于1mol/L的H2SO4制成溶液，并分成两份；在其中一份中加入KSCN溶液，若变为血红色，证明有Fe2O3；在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，则说明有FeO.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分) (1)某温度下纯水中，则此时溶液中的C()= 。若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中的C()molL，由水电离产生的C= molL。(2)5时。01 molL的HCl和01 nmlL NH3H2O的混合后，在下列3种情况下：混合液pH=7；混合液pH7；混合液pH7，则这三种溶液中大小为。(填序号)参考答案：(1)c(OH一)=210-7molL c(OH-)=810-9molL c(H+)=810-9molL(2)18. （6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（ ），2分钟时容器中剩下和。则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？参考答案：（2）略19. 有含饱和一元醛A的溶液100 g，其中含A 25.12%。加入另一饱和一元醛 B 1