2022-2023学年云南省昆明市晋宁县二街中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市晋宁县二街中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列几种物质的水溶液，哪些不能电离A. KOH B. HNO3 C. CCl4 D. KClO3参考答案：C2. 由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为（）A6A%B C10A% D参考答案：B考点：元素质量分数的计算专题：计算题分析：乙醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物中C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，据此计算解答：解：乙

2、醛、乙酸乙酯组成的混合物中C、H两种元素的原子个数比都是1：2，故混合物C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，若含碳的质量分数为A%，则混合物中H元素质量分数为A%=%点评：本题考查混合物质量分数的有关计算，难度不大，关键是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定组成3. 原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是A元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的第一电离能B元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能C基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3

3、d94s2D某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2参考答案：AD4. 若要检验酒精中是否含有少量的水，可选用的试剂是（ ）A.金属钠 B.生石灰 C.熟石灰 D.无水硫酸铜参考答案：D略5. 香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。其结构如下图所示，下列说法不正确的是A香草醛的分子式为C8H8O3 B加FeCl3溶液，溶液显紫色C能与银氨溶液发生银镜反应 D不能与NaOH溶液发生反应参考答案：D略6. 最近有科学家研究发现器Pb具有杀死癌细胞的功效。下列关于Pb的说法正确的是A

4、. 质子数是212 B. 电子数是294C. 中子数是130 D. 质量数是82参考答案：CA. 质子数是82，A错误；B. 电子数等于中子数，是82，B错误；C. 中子数是21282130，C正确；D. 质量数是212，D错误，答案选C。点睛：掌握原子的构成以及构成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数质量数，质子数核电荷数核外电子数原子序数。7. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n21下列有关x的说法中不正确的是 AX能形成化学式为X(OH)3的碱 BX

5、可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX能与某些金属元素形成化合物参考答案：A略8. 如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：D略9. 可逆反应3A + B 2C + 5D 反应中，表示化学反应速率最快的是 A、V(C) = 0.9 molL-1S-1 B、V(B) = 24 molL-1min-1 C V(A) = 1

6、molL-1S-1 D、V(D) = 2 molL-1S-1参考答案：A略10. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g) =Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g) =Na2O2(s) H2=511KJ/mol 下列说法正确的是（ ）A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H= 317kJ/mol参考答案：D略11. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种

7、能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是A有机物化学式为C2HCl3 B可由乙炔和氯化氢加成得到C该有机物难溶于水 D分子中所有原子在同一个平面内参考答案：B略12. 一定条件下，对于可逆反应：2A（g）B(g)+3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是 正反应速率 逆反应速率A. v（A）=2mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) B. v（A）=2mol(Lmin) v（C）=2mol(Lmin) C. v（A）=1mol(Lmin)

8、 v（B）=2mol(Lmin) D. v（A）=1mol(Lmin) v（C）=1.5mol(Lmin) 参考答案：D略13. 下列有关化学用语或化学模型正确且能确定为对应物质的是A 甲烷 B. 二氧化碳 C. 次氯酸 D NH4C1 参考答案：C略14. 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea（OH）b（SO4）cm取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol?L1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL该

9、聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O）（）A2：1B3：1C2：5D1：1参考答案：考点：氧化还原反应的计算 .专题：氧化还原反应专题分析：加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，可计算出硫酸根离子的物质的量，根据Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，铁和氢氧根离子的物质的量之比即为a：b的比值解答：解：n（SO42）=0.0075mol，n（K2Cr2O7）=0.05L0.02mol/=0.001mol，n（Fe2+）=n（K

10、2Cr2O7）6=0.006mol，由电荷守恒可知n（OH）+n（SO42）2=n（Fe3+）3，n（OH）=0.006mol30.0075mol2=0.003mol，得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1，故选A点评：本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，计算的关键是搞清反应原理，灵活运用中和滴定的数据计算铁的物质的量，利用电荷守恒来计算氢氧根离子的物质的量15. 为了证明甲酸溶液中含有甲醛，正确的操作是A滴入石蕊试液 B加入金属钠 C加入银氨溶液(微热) D加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏，在馏出物中加入银氨溶液(微热)参考答案：D略二、实验

11、题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知下列数据：物 质2,4,6熔点/沸点/密度/gcm3乙 醇114780.789乙 酸16.6117.91.05乙酸乙酯83.677.50.900浓H2SO43381.84实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm3mm处，小火加热试管中的混合液；待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；分离出纯净的乙酸乙酯。请同学们回答下列问

12、题： （1）步骤中，配制这一比例的混合液的操作是_ _。 （2）写出该反应的化学方程式_ _ _，浓H2SO4的作用是_ _ _ _。 （3）步骤中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论_ _。 （4）步骤所观察到的现象是_ _，原因是_ _ _. （5）步骤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_，产物应从_口倒出，因为_。 （6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？答： 。参考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。（3分） （2）方程式

13、略（2分）；催化剂，吸水剂（2分） （3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失（2分） （4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。（2分）原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（2分） （5）分液漏斗（2分）；上（1分）；乙酸乙酯比水密度小（2分） （6）乙（2分）；反应物能冷凝回流（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列有关仪器及用品的使用正确的是_(填序号)A用托盘天平称取11.7

14、g食盐 B用酸式滴定管量取21.00ml 0.10mol/LNH4Cl溶液 C用量筒量取12.36ml盐酸 D用500ml容量瓶配制200ml 0.1mol/L NaCl溶液 E用洁净玻璃棒蘸取待测硫酸溶液点在广泛pH试纸的中央，由比色卡得其pH3.5用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，滴定前向锥形瓶中滴加13滴酚酞作为指示剂，填空： 滴定管洗涤、检漏、润洗、装液后，还应该进行的操作是_。 达到滴定终点的标志是 。 下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH) = _。参考答案：(10分)正确的是 A、B (填序号)操作是 调零排尖嘴气

15、泡 。 标志是 当最后一滴标准盐酸滴下时，溶液由红色变为无色且半分钟不复原 。 c(NaOH) = a(V2V1)/V 。偏大的是 A、B、D 。略18. 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）2N2H4（l）=3N2（g）4H2O（g） H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）。a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力参考答案：略19. 请根据下图作答：已知：一个碳原子上连