2022-2023学年吉林省四平市吉林师大实验中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年吉林省四平市吉林师大实验中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (1999全国卷)关于晶体的下列说法正确的是( ) A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：A略2. 在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键参考答案：B3. 在

2、一定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN2和6L水蒸气。X、y是：A、NO2，H2 B、NH3，O2 C、N2H4，NO2 D、N2O3，H2参考答案：B4. 一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是A. 该装置可将电能转化为化学能B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H+8e=CH4+2H2OD. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA参考答案：B【分析】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a

3、为阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO28e8H=CH42H2O，然后进行分析；【详解】该装置含有外加电源，属于电解池，电解质溶液为硫酸，根据电解原理，电极a为阳极，电极反应式为2H2O4e=O24H，电极b为阴极，如转化成CH4，阴极反应式为CO28e8H=CH42H2O，A、根据该装置图，该装置为电解池，电能转化为化学能，故A说法正确；B、工作时，电极a的电极反应式为2H2O4e=O24H，c(H)增大，pH降低，故B说法错误；C、根据上述分析，电极b电极反应式为CO28e8H=CH42H2O，故C说法正确；D、若只产生CO，电极b电极反

4、应式为CO22e2H=COH2O，产生1molCO，消耗2molH，即通过质子膜的H物质的量为2mol，故D说法正确；5. 将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）参考答案：答案：C6. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 （ ） ACa2+、AlO2、SO42、Cl BK、ClO、Cl、NO3 CNa+、K、NO3、SO32 D NH4+、Na+、F、CO32参考答案：C略7. a、b、c、d为短周期元素

5、，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D考点：真题集萃；原子结构与元素的性质 分析：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该

6、题解答：解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c应为Cl元素，A同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为ClSCNa，故A正确；B四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；Ca为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；Db为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非

7、极性键，故D错误故选D点评：本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大8. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)且SO的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()。A11.2 g B16.8 gC19.6 g D22.4 g参考答案：D略9. 在反应3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （ ）A6m

8、ol B8mol C10mol D12mol参考答案：C略10. 下列有关物质的性质类比正确的是A.已知Fe+SFeS，则Cu+SCuSBFe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应CCaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一参考答案：BCu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4溶液反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，得不到SO2，C错误；I-还原性较强，H2O2能氧化I-，但H2O2-不能氧化Cl一，D

9、错误。11. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是：A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. 氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃参考答案：A【详解】ANa2O2为固体，吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故A正确；BClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与其还原性无关，故B错误；CSiO2对光具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，与其硬度无关，故C错误；D氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，与其弱酸性无关，故D错误；故选A。12. 有200 mL氯化镁和氯化铝混合液

10、,其中c(Mg2+)为0.2 molL-1,c(Cl-)为1.3 molL-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 molL-1NaOH溶液的体积为()。 A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL参考答案：C略13. 下列有关物质性质的比较中，正确的是()热稳定性：CH4NH3H2O 还原性：IBrCl 酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOA B C D参考答案：B略14. 最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是A.晶体中C、O原子个数比为12B.该晶体的熔点、沸点

11、高，硬度大C.晶体中COC键角为180D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构参考答案：C略15. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 LA盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 D加入混合物9.2 g时盐酸过量参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14

12、分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1） 利用如图装置制备纯净、干燥的氯气。装置B中的溶液为_；E装置发生反应的离子方程式为_（2）。在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有漂白性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强B中为少量品红溶液，C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为_。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_（填溶液名称），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_。为提高实验2的准确性，必须改进的装置为_。（填装置代号）参考答案：饱和食盐水(2分) C

13、l2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修3：物质结构与性质早在1998年，中国科学家便成功地在较低温度下制造出金刚石：CCl44NaC(金刚石)4NaCl。这项成果被“美国化学与工程新闻”评价为“稻草变黄金”。回答下列问题：（1）Ni原子价层电子的排布式为_。元素C、Cl、Na中，第一电离能最大的是_。（2）石墨在高温高压下也可转变为金刚石。在石墨和金刚石中，C原子的杂化类型分别为_，熔点较高的是_，其原因为_。（3）NH3易与Ni形成配合物 Ni(NH3)6SO4，该配合物中存在的化学键类型有_，其阴离子的空间构型为_。（4）金属间

14、化合物MgCNi3是一种新型超导体，呈钙钛矿构型，X射线衍射实验测得其晶胞参数为a0.3812nm，其晶胞结构如图所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。（1.414）（5）在MgCNi3晶胞结构另一种表示中，Mg处于体心位置，则C处于_位置，Ni处于_位置。参考答案：(1)3d84s2 Cl (2) sp2、sp3 石墨 金刚石中只有碳碳键，石墨中除了碳碳键之外还有大键，碳碳键长较短、键能较大 (3)离子键、共价键（配位键） 正四面体 (4) 0.2695 (5)顶角 棱心【详解】（1）Ni为28号元素，所以基态Ni原子的价层电子排布式为：3d84s2；同一主

15、族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，元素C、Cl、Na中，第一电离能最大的是Cl；（2）石墨中的碳原子与相邻的三个碳原子以键结合，形成平面正六边形结构，碳原子的杂化类型为sp2杂化；金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键，构成正四面体，碳原子的杂化类型为sp3杂化；熔点较高的是石墨，因为金刚石中只有碳碳键，石墨中除了碳碳键之外还有大键，碳碳键长较短、键能较大；（3）NH3易与Ni形成配合物 Ni(NH3)6SO4，该配合物中Ni(NH3)62+与SO42-形成离子键，N与H、S与O之间形成共价键，以及Ni2+与NH3之间形成配位键，

16、故存在的化学键类型有离子键、共价键（配位键）；Ni(NH3)6SO4中阴离子价层电子对个数=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硫酸根离子的立体构型为正四面体；（4）金属间化合物MgCNi3是一种新型超导体，呈钙钛矿构型，X射线衍射实验测得其晶胞参数为a0.3812nm，其晶胞结构如图所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面体的体心，Ni在每个面的面心，则Ni与棱的距离为0.5a0.1906nm，相邻两个Ni垂直于棱的交点和两个Ni形成等腰直角三角形，即该正八面体的边长为0.5a0.1906nm=0.2695nm；（5）根据图中信息可知，若在MgCNi3晶胞结构的另一种表示中，Mg处于体心

17、位置，则C处于顶角位置，Ni处于棱心位置。18. 沙丁胺醇（）是一种新型药物，常用于缓解哮喘等肺部疾病，其一种合成路线如下。（1）沙丁胺醇的分子式为_，C中官能团的名称为_。（2）的反应类型为_，的反应类型为_。（3）B的结构简式为_。（4）A在酸性条件下发生缩聚反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构），其中任意一种的结构简式为_。a.苯环上有两个取代基； b.能与NaHC03反应生成CO2。（6）写出以苯酚、甲醛和乙酸酐（）为原料制备高分子的合成路线：_（无机试剂任选）参考答案：(1)C13H21NO3 酯基、羰基（或酮基） (2)加成反应 取代反应

18、(3) (4) (5) 18种 、，再分别有邻位和间位，任写一种即可 (6)解析：与甲醛加成生成A、，A中醇中羟基与HCl发生取代反应生成B、，B与乙酸钠发生取代反应生成，再发生取代反应生成C、，C与溴发生取代反应生成、发生取代反应生成D、 。（1）沙丁胺醇的分子式为C13H21NO3 ，C中官能团的名称为酯基、羰基（或酮基）。（2）的反应类型为加成反应，的反应类型为取代反应。（3）B的结构简式为。（4）A在酸性条件下发生缩聚反应的化学方程式为。（5）符合下列条件的B的同分异构体有18种 种（不考虑立体异构），其中任意一种的结构简式为 、，再分别有邻位和间位，任写一种即可。（6）写出以苯酚、甲醛和乙酸酐（）为原料制备高分子的合成路线：19. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：已知：纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解