2022-2023学年四川省南充市中学嘉陵校区高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省南充市中学嘉陵校区高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A. 分散系有的是纯净物，有的是混合物B. “冰水混合物”不是一种分散系C. 直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体D. 胶体很不稳定，极易发生聚沉参考答案：B【分析】A分散系是混合物；B冰水混合物是一种物质组成的纯净物；C直径介于1100 nm之间的微粒在分散剂中形成胶体；D胶体为介稳体系。【详解】A分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，分散系是混合物，故A错误；B“冰水混合物”是一种物质组成

2、的纯净物，不是一种分散系，故B正确；C胶体是分散质在分散剂中形成的混合物，直径介于1100 nm之间的微粒不能称为胶体，故C错误；D胶体是介稳分散系，较稳定，加入电解质溶液或带相反电荷的胶体可发生聚沉，故D错误；答案选B。2. 下列说法正确的是()离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A. B. C. D. 参考答案：C【详解】离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如H2O2、Na2O2，项正确；元素最

3、高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，项正确；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，项正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，项错误；熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，项正确；由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，项错误；综上所述，正确，故C项正确，答案选C。3. 下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物可能是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 参考答案：D略4. 反应A3B2CD在四种不同情况

4、下的反应速率分别为：v(A) 0.15mol/(Ls) v(B)0.6mol/(Ls) v(C)0.5mol/(Ls) v (D) 0.45mol/(Ls) ，则反应进行由快到慢的顺序为：A B C D参考答案：D略5. 下列离子方程式正确的是:A. 向稀 HNO3 中滴加Na2SO3 溶液：SO32-2H+=SO2H2OB. 向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO32-SO2H2O=H2SiO3SO32-C. 向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2O2D. 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3H 2O：Al3+4

5、NH3H 2O=AlO2-4NH4+2H2O参考答案：C【详解】A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H+2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO，故A错误；B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，反应的离子方程式是：SiO32+2SO2+2H2O=H2SiO3+2HSO3-，故B错误；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2符合反应事实、离子方程式的书写原则，故C正确；D.NH3H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，反应的离子方程式是

6、：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物和生成物必须与客观事实相吻合。6. 下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）ANa+、NO3、AlO2、SO42BNa+、Al3+、NO3、SO42CNa+、Mg2+、Cl、HC

7、O3DK+、Cl、AlO2、CO32参考答案：D解：A该组离子之间不反应，能共存，加酸只能生成氢氧化铝沉淀，故A不选；B碱性条件下Al3+不能大量共存，故B不选；C碱性条件下，Mg2+、HCO3不能大量共存，分别生成沉淀、碳酸根离子和水，故C不选；D该组离子之间不反应，能共存，加酸生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，故D选故选D7. 0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 A. B. C. K D. Zn参考答案：C8. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B酸性氧化物都是非金属氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能和

8、碱反应参考答案：A略9. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：金属熔化；在空气中燃烧，放出白色火花； 燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。其中描述正确的是A. B. C. D. 参考答案：C由于钠的熔点较低，先熔化，故正确；钠在加热条件下能在空气中燃烧，但不加热时，生成氧化钠，没有燃烧，并且观察不到白色火花，故错误；生成过氧化钠，为黄色固体，故错误；钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故正确；与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故正确。答案选C。10. 下列反应中不属于氧化还原反应的是A2H2O2 2H2OO2 B2Na2H2O2NaOHH2CC

9、aOSiO2 CaSiO3 D2KICl22KClI2参考答案：C略11. 下列说法正确的是（）泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液ABCD参考答案：B【分析】泥浆不是溶液；医用酒精是酒精的水溶液；胶体透不过半透膜；丁达尔现象是胶体所特有的性质【解答】解：泥浆不是溶液，是浊液，故泥沙是分散质，水是分散剂，故错误；医用酒精是酒精的水溶液，故酒精是溶质，水是溶剂，故正确；胶体透不过半透膜，溶液可以透过，故错误；丁达尔现象是胶体所特有的性质，故可以来区分溶液和胶体，故正确故选B12. 在强碱性溶液中能大量共

10、存并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A.Na+ NH4+ NO3- Cl- B.K+ Na+ CO32- NO3-C.K+ Ba2+ CO32- Cl- D.Na+ K+ MnO4- SO42-参考答案：B略13. 鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是： A.盐酸 B.食盐 C.新制的氢氧化铜 D.氯化铁参考答案：D14. 实验室需配制 100 mL 1.5 mol/L NaOH 溶液，下列叙述正确的是（ ）A转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强C称量氢氧化钠固体时，在托盘天平的两个托盘上垫大小相等的滤纸D定容时若俯视刻度线观察液面，会

11、使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高参考答案：D略15. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. H、D、T表示同一种核素B. 氢离子电子式H+C. Cl离子的结构示意图：D. HClO的电子式：参考答案：BA. 核素是具有一定数目的质子数和质量数的原子。所以 11H、21D、31T表示三种核素，故A错误；B.因为氢原子核外只有一个电子，形成离子时失去最外层电子，所以氢离子电子式为H+，故B 正确；C. 氯为17号元素，核内有17个质子，核外有17个电子。形成离子时得到一个电子，所以Cl离子的结构示意图：，故C错误；D. HClO的电子式：，故D错误；答案：B。二、实验题（本题包括1个小题，共10

12、分）16. 甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是 。（2）实现实验目的实验现象为 。（3）装置C中发生反应的离子反应方程式为_。（4）乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置_（填写装置代号）后面添加 装置。参考答案：（10分）（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2分）（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（2分） （3）Cl2+H2OCl-+H+ HClO （2分） （4）C（2分）尾气吸收（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

13、除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式SO42-(CO32-)，所加试剂 ，离子方程式 Cl-(SO42-)，所加试剂 ，离子方程式Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，离子方程式 参考答案：（1） H2SO4 2H+CO32-=H2O+CO2（2）BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4 （3）Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu 18. （1）有以下几种物质：水银 熔融的烧碱 干冰 氨水碳酸氢钠固体 硫酸溶液 蔗糖 氯化钠晶体上述物质中能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。（2）按要求写出下列方程式：硫酸铁的电离方程式： ， 符合反应CO32-+2H+ = H2O+CO2的化学方程式： ， 稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式： 。参考答案：(1) 、 (2) Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42