2022-2023学年四川省德阳市中江中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省德阳市中江中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某化学反应其H= 122 kJmol-1，?S= 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ）ks5uA在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行参考答案：A略2. 烯烃分子中双键两侧的基团在空间的位置不同，也可引起同分异构顺反异构。例如：与是同分异构体。请回答组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃的共有A4种 B5种C6种

2、D7种参考答案：C3. 下列说法正确的是（ ）A糖类物质都能发生水解 B油脂属于高分子化合物C氨基酸不能与HCl反应 D蛋白质烧焦后有烧焦羽毛味参考答案：D略4. 温度、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3（NH4）2CO3NH4HCO3，按C(CO32)由小到大排列顺序正确的是 ( )A B C D参考答案：B略5. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 AHClO BPCl5 CBF3 DCO2参考答案：D6. 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：(GIC葡萄糖基)下列有关花青苷说法不正确

3、的是( )A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和II中均含有二个苯环CI和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面DI和II均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B略7. 对于0.1mol?L1 Na2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液的pH降低Bc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Cc（Na+）+c（H+）=2 c（SO32）+2c（HSO3）+c（OH）D加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na+）均增大参考答案：D考点：影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较 专题：盐类的水解专题分析：A、升高温度，会促进盐的水解；B、根据溶液中的物料守

4、恒知识来回答；C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；D、根据水解平衡的移动原理来回答解答：解：0.1mol?L1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2O?HSO3+OH，该过程是吸热过程A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32）+2c（HSO3）+2c（H2SO3），故B错误；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH），故C错误；D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32+H2O?HSO3+OH向逆反应方向移动，所以c（SO32）与c（Na+）均增大，故D正确故选

5、D点评：本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大8. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。已知一种合成阿魏酸的反应可表示为： 对以上反应说法正确的是 ( )A、可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B、香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，能消耗2molNaOH溶液且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 参考答案：BD略9. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1mol七

6、叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为A2molBr2、2molNaOH B2molBr2、3molNaOHC3molBr2、4molNaOH D4molBr2、4molNaOH参考答案：C略10. 下列图示与对应的叙述相符的是 图 图 图 图A图表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大D据图，

7、若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略11. 下列物质的酸性由强到弱的次序是A. NH4+H2SO4H3AsO4HS-HClOB. H2SO4H3AsO4HS-HClONH4+C，H2SO4H3AsO4HClONH4+HS-D，H2SO4HS-H3AsO4NH4+HClO参考答案：C12. 有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质： （1）1molX与足量的金属钠反应产生15 mol气体（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不

8、是环状化合物）可和溴水发生加成反应根据上述信息，对X的结构判断正确的是 （ ）AX中肯定有碳碳双键 BX中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团CX中可能有两个羧基和一个羟基 DX中可能有三个羧基参考答案：C13. 在1molL-1的氨水中，下列正确的是A含有1molNH3分子 B含NH3和NH4+之和为1molC含NH3H2O 1mol D含NH3、NH3H2O 、NH4+之和为1mol参考答案：D14. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项实 验 事 实理 论 解 释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解7

9、00体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短参考答案：C略15. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸,葡萄糖,蔗糖,这种试剂是 ( )A.氢氧化钠溶液 B.新制氢氧化铜悬浊液 C.石蕊试液 D.饱和碳酸钠溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程： （1）方框内物质A和B的化学式：A ，B 。（2）第步的化学方程式为 、 第步通入B的化学方程式为 。（3）第步加入过量A的离子反应方程式为： 参考答案：略三、综合题

10、（本题包括3个小题，共30分）17. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2分钟后当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，通过计算完成下列问题：（1） x的值为_（2） 这段时间内用B的的浓度变化表示反应速率为_（3） 平衡时A的转化率为_（4） 若在该平衡下，在保持压强不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向_ (填“正向移动”“逆向移动”“不移动”)（5） 若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2 mol A，达到新平衡时，A的转化率_，B的转化率 (填“增大

11、”“减小”“不变”)（6） 如果加入0.2 mol的C、 0.2 mol D、0.9 mol B和0.7 mol A充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时B的物质的量浓度是_参考答案：（1）2 （2）0.1 mol/L min （3）60% （4）不移动 （5）减小、增大 （6）0.8mol/L略18. 工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热H为 （2）乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K= 乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是 a体系的密度不再改变 b体系的压强不

12、再改变 cc（CO2）=c（CO）d消耗1molCO2同时生成1molH2O eCO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示实验I乙苯在050min时的反应速率为 实验可能改变条件的是 图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将

13、（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为 参考答案：（1）166KJ/mol（2）acd（3）0.012mol/（L?min）加催化剂（4）减小；0.225考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据盖斯定律结合热化学方程式分析；（2）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，结合方程式分析；根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；（3）根据图I中乙苯的浓度变化，求出反应速率；根据图I中

14、实验改变条件平衡不移动，反应速率增大；实验中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小；（4）根据加入乙苯引起的浓度增大量与平衡移动引起的浓度减小量的相对关系分析；若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，因为温度不变，则K不变，根据图I中数据求出K的值解答：解：（1）方程A+方程B得到：，所以该反应的反应热为：H=H1+H2=12541=166KJ/mol，故答案为：166KJ/mol；（2）乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=，故答案为：；a反应前后体积不变，质量守恒，所以体系的密度始终不变，故不能用密度判断平衡，故a错误

15、； b反应前后气体的体积不等，所以体系的压强改变，当压强不再变化即是平衡状态，故b正确；cc（CO2）与c（CO）的浓度是否相等，与反应的起始量和转化率有关，所以当c（CO2）=c（CO）时，不能说明已经达到平衡状态，故c错误；d消耗1molCO2为正速率，同时生成1molH2O也是正速率，都是正速率，二者始终相等，不能说明已经达到平衡状态，故d错误；e随着反应的进行CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积分数保持不变，即是平衡状态，故e正确；所以不能说明已达到平衡状态的是acd，故答案为：acd；（3）根据图I中可知，050min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L0.4mol/L=0.6mo

16、l/L，则其反应速率为=0.012mol/（L?min）；故答案为：0.012mol/（L?min）；根据图I中实验改变条件平衡不移动，而反应速率增大，所以改变的条件是加催化剂，故答案为：加催化剂；实验中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小，其图形为：；故答案为：；（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，平衡正移，由于二氧化碳的初始浓度没变，平衡移动引起的乙苯的浓度的减小量小于加入的乙苯引起的浓度增加量，所以乙苯的转化率减小；根据图I中实验1可知，050min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L0.4mol/L=0.6mol/L C6H5CH2CH3 +CO2 ?C6H5CH=CH2 +CO+H2O起始浓度（mol/L）：1.0 3.0 0 0 0反应浓度（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6 0.6平衡浓度（mol/L）：0.4 2.4 0.6 0.6 0.6 则K=0.225，故答案为：减小；0.225点评：本题综合性较大，涉及化学平衡状态的判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、反应速率的计算等，注意（4）中平衡常数的计算依据图I中的实验1分析计算，题目难度较大19. （1）SiO2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃