2022-2023学年四川省泸州市龙马潭第一中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省泸州市龙马潭第一中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用下列方法制取氧气，反应速率最大的是 A冬天，5%H2O2溶液分解 B冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合 C夏天，5%H2O2溶液分解 D夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合参考答案：D略2. 有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( ) A4种溶液pH的大小顺序： B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D向溶液、

2、中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略3. 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（ ） Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是 A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3DC被还原生成CO参考答案：C略4. 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建

3、而成的是 AH2 B.HCl C.Cl2 D.F2参考答案：B5. 在浓硝酸水浓硫酸氢氟酸氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是A B C D参考答案：C6. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）。下列有关叙述不正确的是 （） A、电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6L电解 B、电解过程转移的电子数为3.6121023个 C、电解过程只发生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 D、加入碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO42Cu

4、SO4+CO2+3H2O参考答案：C略7. 下列有关化学用语使用正确的是A. 石英的分子式:SiO2B. NH4Cl的电子式: C. Cr原子的基态简化电子排布式为Ar3d54s1D. S原子的外围电子排布图为参考答案：CA石英SiO2是原子晶体，不存在分子式，应为化学式，故A错误；BNH4Cl 的电子式为，故B错误；CCr核电荷数为24，其原子的基态简化电子排布式为Ar3d54s1，故C正确；D电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；答案为C。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下

5、几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。电离方程式的书写中要注意酸式盐的书写，如溶液中NaHSO4=Na+H+SO42-；NaHCO3=Na+HCO3-，同时注意电离条件，熔融状态：KHSO4 K+HSO4-。8. 有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是 A

6、蒸馏水 BFeCl3溶液 C新制Cu(OH)2悬浊液 DNaOH溶液参考答案：C9. 下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是()ACH3OH BCH3CH2CH2OH参考答案：B略10. 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水 B四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水C甘油和水、乙酸和水、乙酸和乙醇 D汽油和水、苯和水、己烷和水参考答案：BD略11. 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为A、稳定性 B、透明度 C、分散质粒子的直径大小 D、颜色参考答案：C略12. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。若1 mol七

7、叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）A2 mol Br2 2 mol NaOH B2 mol Br2 3 mol NaOHC3 mol Br2 4 mol NaOH D4 mol Br2 4 mol NaOH参考答案：C略13. Se是人体必需微量元素，下列关于和说法正确的是A和互为同位素 B和都含有34个中子C和分别含有44和46个质子 D和含有不同的电子数参考答案：略14. 在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达到平衡时HI的浓度为0.1

8、6 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度（molL-1）是 （ ）A0.16 B0.08 C0.04 D0.02参考答案：C略15. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐

9、酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_种(填序号)。2.500 molL10.25 molL1 0.025 molL1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即

10、可)：c(HCl)_。参考答案：(1)碱红橙(2)(3)1.7c(Na2CO3)解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。(2)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl) 0.045 molL1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选。(3)实验1中Na2CO3溶液的体积偏大，应删除，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为17.00 mL，用甲基橙作指示剂时，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，因此c(HCl) 1.7c(Na2CO3)

11、。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请解释下列生产生活中的化学问题：（1）碳酸氢钠是常见的疏松剂，用化学方程式表示其疏松作用的原理_。（2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 、 。淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写化学式） 。（3）已知1g葡萄糖氧化成二氧化碳和液态水时放出的热量为15.57kJ ，写出葡萄糖在人体内转化的热化学方程式： 。（4）羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH是

12、牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡： Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2+ + 3PO43+ OH进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其原因是 ；已知氟磷酸钙Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的羟基磷酸钙更小，请用离子方程式表示当牙膏中含有氟化物后，能防止龋齿的原因 ；根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿坚固的方法 参考答案：（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2）MgCO32H+Mg2+CO2H2O Al(OH)33H+Al3+ 3H2O C6H12O6（3）C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)

13、H=2803kJ/mol（4）H+OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 ；5Ca2+3PO43+F=Ca5（PO4）3F ；加Ca2+ 或加PO43或其它合理的方法18. (10分)写出下列各有机物的结构简式：（1）当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2 mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构式为_。（2）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_。（3）某烷烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定知A分子中共含6个甲基。若A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为_。若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简

14、式为_。(4)某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，请写出其结构简式_. 高考资源网()来源：高考资源网参考答案：（各2分，共10分）（2）（3）（4）略19. 下列AH八种物质存在如图所示在转化关系（反应条件、部分产物未标出）已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ； B （2）按要求写出下列反应在有关方程式EF反应的化学方程式： GH反应在离子方程式： （3）写出H的浓溶液与木炭反应

15、的化学方程式： （4）检验D中阴离子的方法 （5）铁片与D的浓溶液反应的现象 参考答案：（1）（NH4）2SO3；SO2；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）C+4HNO3（浓）4NO2+CO2+2H2O；（4）取少量该溶液于试管中，加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀，则可证明硫酸根离子的存在；（5）无明显现象解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；A是正盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3，A是铵盐；二氧化氮和水反应后能生成F和H，是和水反应生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为硫酸，A是正盐且是铵盐，反应后能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，（1）通过以上分析知，A是（NH4）2SO3，B是SO2，故答案为：（NH4）2SO3；SO2；（2）EF是在催化剂、加热条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；GH是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）H是硝酸，H的浓溶液与木炭反应的化学方程式为