2022-2023学年四川省泸州市来龙中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省泸州市来龙中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()。A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化

2、学键参考答案：BC略2. 25时，在1.0 L浓度均为0.01 mol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)c(A)，则下列描述中，不正确的是A该溶液的pH 7 BHA的酸性很弱，A-水解程度较大Cc(A-)+c(HA)=0.02 mol?L-1 Dn(A-)+n(OH-)=0.01 mol+ n(H+)参考答案：A3. 下列有关实验的做法错误的是（）A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用NaOH固体配制100mL 1mol?L1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶C配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主

3、要是搅拌和引流D容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低参考答案：D考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：A分液时避免上下层液体混合；B配制溶液需要溶解、定容等操作；C溶解时搅拌，定容时引流；D瓶内残留蒸馏水对实验无影响解答：解：A分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中的上层液体应由上口倒出，故A正确；B配制溶液需要溶解、定容等操作，则用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶，故B正确；C配制一定物质的量浓度溶液过程中，溶解时搅拌，定容时引流，故C正确；D定容时需要继续加水，则瓶内残留蒸馏水对实验无影响，故D错误；故选D点评：本题

4、考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验及操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A78 g Na2O2中含有的离子总数为03 NAB1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NACpH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为01NAD56 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为02 NA参考答案：AD略5. 标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是Aab 段反应是：SO2 + 2 H2S=3S+2 H2O B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C

5、原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol?L1 Db 点对应的溶液导电性最强参考答案：A6. 下列叙述中正确的是（）（1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性ClC（碳）Si（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明

6、矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视A（1）（4）（6）（7） B（4）（6）（9）（10） C（3）（5）（6）（8） D（5）（6）（8）（9）参考答案：D考点：铁的化学性质；胶体的重要性质；催化剂的作用；氨的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物；化学应用分析：（1）碳素钢易发生电化学腐蚀；（2）氨水与银镜不反应；（3）硅可制造太阳能电池；（4）可用高氯酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性ClC（碳）Si；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的起始和最终状态；（6）氢氟酸能与二氧化硅反应，性质决定用途；（7）还原性与水解程度无关

7、；（8）Al2O3的熔点高，Al为活泼金属，电解法治炼铝；（9）丁达尔效应是胶体特有的性质；（10）明矾不具有强氧化性；碳酸钡可与盐酸反应生成有毒的钡离子解答：解：（1）碳素钢易发生电化学腐蚀，则纯铁不易腐蚀，故错误；（2）氨水与银镜不反应，应利用稀硝酸清洗，故错误；（3）硅可制造太阳能电池，二氧化硅制作光导纤维，故错误；（4）可用高氯酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性ClC（碳）Si，因盐酸挥发与硅酸钠反应，且不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，故错误；（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的起始和最终状态，则不能改变反应的热效应，故正确；（6）氢氟酸能与二氧化硅反

8、应，性质决定用途，则用氢氟酸雕刻玻璃，故正确；（7）还原性与水解程度无关，如卤素离子中碘离子还原性强，但不发生水解，故错误；（8）Al2O3的熔点高，为离子化合物，Al为活泼金属，电解法治炼铝，Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，故正确；（9）丁达尔效应是胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故正确；（10）明矾不具有强氧化性，不能用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可与盐酸反应生成有毒的钡离子，应选硫酸钡用于钡餐透视，故错误；故选D点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握常见元素化合物知识及化学性质为解答的关键，注意性质与用途的关系，注重基

9、础知识的考查，题目难度不大7. 铅蓄电池充电时，PbSO4（）A在阳极生成B在阴极生成C在两个电极上生成D在两个电极上除去参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：铅蓄电池充电，实质是电解反应，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+2SO42，阴极发生反应为：PbSO4=Pb2e+SO42，据此分析解答：解：铅蓄电池放电时，负极电解反应：Pb2e+SO42=PbSO4 ，正极电极反应：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，充电是放电的逆反应，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+2SO42，阴极发生反应为：PbS

10、O4=Pb2e+SO42，故选D点评：本题考查铅蓄电池充电过程中的物质变化，熟悉其电极反应式即可，题目难度不大8. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) HMX参考答案：C由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，AM、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；BF2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B

11、错误；CX、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；DO2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-O2-Al3+，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。14. 下列变化中，属于物理变化的是（） A熔融态的KCl导电 B在Fe(OH)3胶体中加入MgSO4

12、溶液析出红褐色沉淀 C用加热方法分离沙子和NH4Cl晶体D蓝色CuSO4晶体，受热变为白色CuSO4粉末参考答案：答案：B15. 1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极簿的金箔。为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（ ）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出

13、部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。参考答案：(1)CO、AlO (2)NO (3)Mg2、Al3 (4)Ba2SO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学

14、方程式是： 。（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）。乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 。该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入

15、过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。参考答案：（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O （2） c （1分） 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）Cl2+2Na2CO3+H2O = NaCl+NaClO+2NaHCO3 在丙装置后连

16、接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分） （3）35.75%略18. 下图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。G在开始刚生成时呈白色。试回答： （1）写出化学式：A ，D ，G ,J 。 （2）写出化学方程式：C+D的反应 。 （3）写出离子方程式： AJ： 。I+JK： 。参考答案：（1）A为Al2O3,D 为Fe2O3, G为Fe(OH)2 ,J为NaAlO2 ; （2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 略19. （16分）用丙酮为

17、原料来合成化合物（B）（其中部分产物未列出）的路线如下：（1）写出反应的无机产物的化学式 ，化合物（B）所含有官能团的名称 ；（2）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式 ，对该烷烃用系统命名法命名： ；（3）写出化合物（B）与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式： ；（4）丙酮同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发能生加聚反应后得到某种高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为： ；（5）反应是著名的频哪醇（pinacol）重排，试写出用环戊酮（）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应、之后，得到的有机产物的结构简式为： 参考答案

18、：（1）HBr；羰基、溴原子；（2）C6H14；2，2二甲基丁烷；（3）；（4）；（5）考点：有机物的合成 分析：（1）对比（A）与（B）的结构可知，（A）中连接羰基的甲基上H原子被Br原子取代生成（B）；由（B）的结构简式可知，含有的官能团为羰基、溴原子；（2）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，则该烷烃为（CH3）3CCH2CH3；（3）（B）与氢氧化钠的水溶液共热发生水解反应得到与HBr，HBr又与氢氧化钠发生中和反应；（4）发生加聚反应得到高聚物，将高聚物链节中半键连接可得高聚物单体；（5）反应中C=O双键中其中一个碳氧单键断裂，氧原子结合H原子形成羟基，而C原子相互连接，反应中羟基与甲基交换，发生重排，同时2羟基脱去1分子水生成羰基解答：解：（1）对比（A）与（B）的结构可知，（A）中连接羰基的甲基上H原子被Br取代生成（B），同时生成HBr；由（B）的结构简式可知，含有的官能团为羰基、溴原子，故答案为：HBr；羰基、溴原子；（2）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，则该烷烃为（CH3）3CCH2CH3，分子式为C6H14，名称为2，2二甲基丁烷，故答案为：C6H14；2，2二甲基丁烷；