2022-2023学年安徽省蚌埠市刘集职业中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省蚌埠市刘集职业中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )ADCABBDABC CDBAC DBADC参考答案：B2. 下列电离方程式书写完全正确的是() AH2SO4=HSO42 BCa (OH)2=Ca2(OH)22 CNaCl=

2、NaCl DAl2(SO4)3=Al233SO42参考答案：C略3. 实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 参考答案：D略4. （不定项）下列关于有机化合物的认识不正确的是( )A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11二者互为同分异构体C苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C试题分析：A、油脂的组成元素是C、H、O，所以完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，正确；B、蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构

3、不同，所以属于同分异构体，正确；C、石油的分馏是物理变化，而煤在隔绝空气条件下加强热使煤分解属于化学变化，错误；D、在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应，正确，答案选C。5. 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的O2和O3 B.同温度、同体积的CO和N2C.同压强、同体积的N2O和CO2 D.同体积、同密度的CO和N2参考答案：AD略6. 下列物质中, 所有的原子都在同一平面上的分子是( ) A甲苯 B乙烷 C甲烷 D乙烯参考答案：D略7. 工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.8 kJ/mol。

4、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2=-571.6 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=-241.8 kJ/mol下列有关说法正确的是A. H2的燃烧热为241. 8 kJ/molB. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=-392. 8 kJ/molC. “”既表示分子个数也能表示物质的量D. 未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据参考答案：B分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据盖斯定律和热化学方程式计算得到；C、热化学方程式前的计量数只能表示物质的量；D、H表示在25，101KPa条件下测

5、定的数据。详解：A、根据燃烧热概念，结合热化学方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H=-571.6kJmol1，氢气的燃烧热为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）H=-285.8kJmol1，所以氢气的燃烧热为285.8KJmol1，故A错误；B、（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.8 kJ/mol（2）H2(g)+O2(g)=H2O(g) H3=-241.8 kJ/mol；（2）2-（1）得到： CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=-392. 8 kJ/mol，故B正确；C、“”不表示分子个数，只能表示物质的量，故

6、C错误；D、热化学方程式未注明温度和压强时，H表示在25，101KPa条件下测定的数据，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查了热化学方程式，解题关键：掌握燃烧热、H的含义以及与化学计量数间的关系，难点B，注意盖斯定律在热化学方程式的运用，易错点A，燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水应是液态。8. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH+ + HC03- +20H- =CO32- +NH3 ? H20+H20B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaS04+ H2OC. 向硅酸钠的溶液中滴加稀

7、盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+D. 氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-参考答案：AA. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液发生的离子反应为NH4+ + HC03- +20H- =CO32- +NH3 ? H20+H20，故A正确；B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和时发生的离子反应为Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- =BaS04+ 2H2O，故B错误；C. 向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸发生的离子反应为SiO32-+2H+=H2SiO3，故C错误；D. 氯气与水反应时的离子方程式为Cl2 + H2O =H+ +C1- + HClO，故

8、D错误；答案为D。点睛：明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。9. 下列实验操作中所用仪器合理的是 、用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液 、用瓷坩埚加热熔融NaOH、用托盘天平称取25.20g氯化钠 、用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸参考答案：D略10

9、. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表物质化学式熔点/沸点/密度/g cm3在水中溶解度甲C3H6O2-9857.50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 分液参考答案：A甲和乙的性质差别较大的是沸点，所以将甲和乙互相分离的最佳方法是蒸馏，故选A。 11. 矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐（BrO3）。下列有关该转化过程的认识正确的是A. 该过程中溴化物（Br）得到电子B. 该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3）是还原剂C

10、. 该过程中溴元素被氧化D. 该过程中O3发生氧化反应参考答案：C12. 胶体和其它分散系的本质区别是 A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应 D、胶体一定是液体参考答案：A略13. 已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且a元素的阳离子半径小于b的阴离子半径，b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为Acba Babc Cacb Dcab参考答案：C略14. 将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是A酒精 B己烯 C苯 D碘化钾溶液参考答案：C略15. 下列微

11、粒的结构示意图中，表示氟离子的是参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是_。（2）步骤中涉及SiO2的离子反应方程式为_。（3）滤渣A的成分有_和_(填化学式)。（4）滤渣B的成分是_(填化学式)。（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有_。参考答案：(1)Al2O3 (2)SiO2 + 2 OH = SiO32+ H2O (3) C Fe2O3 (4)H2SiO3 (5)漏斗【分析】稻壳灰用足量的氢氧化钠浸

12、泡，稻壳灰中的C和Fe2O3不能被氢氧化钠溶液溶解，因此过滤得滤液A主要为硅酸钠溶液，含有少量的氢氧化钾和偏铝酸钠，滤渣A含有C以及氧化铁；滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅，据此分析解答。【详解】(1)二氧化硅为酸性氧化物，氧化钠、氧化钾、氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故答案为：Al2O3；(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-SiO32-+H2O；(3)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，氧化铝为两性氧化物能够与强碱反应生成可溶性

13、偏铝酸盐，二氧化硅 为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，三氧化二铁、碳与氢氧化钠不反应，所以过滤剩余的滤渣A的成分为C和Fe2O3，故答案为：C和Fe2O3。(4)滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，故答案为：H2SiO3；(5)过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，故答案为：漏斗。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一些含氯产品。 (1)储氯钢瓶中应贴的标签为_(填字母代号)。A.易燃品 B.有毒品 C.爆炸品(2)“威猛先生”使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠

14、,写出“84”消毒液与“威猛先生”(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_。(3)漂白粉的有效成分是_(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。注意事项(不超过30个字):_。解释(用化学用语):_。参考答案：(1) B (2)Cl-+ ClO-+ 2H+ = Cl2+ H2O (3) Ca(ClO)2 密封避光在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2HClO2HCl + O2解析：（1）氯气有毒，储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品，答案选B。（2）次氯酸钠具有

15、强氧化性，与盐酸反应生成氯气、水和氯化钠，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O；（3）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸见光易分解，反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO、2HClO2HCl+O2，所以保存的注意事项是密封避光在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触。18. (1)写出Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应的离子方程式:_。(2)写出NaOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式:_。(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程式:_。参考答案：(1)Ba2+

16、 + CO32- = BaCO3 (2) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O (3) CO2 + OH- = HCO3-【详解】(1)Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钡是沉淀，写成化学式形式，离子方程式: Ba2+ + CO32- = BaCO3；综上所述，本题答案是：Ba2+ + CO32- = BaCO3。(2)NaOH溶液和CH3COOH溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸属于弱酸，写成分子形式，离子方程式: CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O；综上所述，本题答案是：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O。(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶于水，写成离子形式，离子方程式: CO2 +OH- = HCO3-；综上所述，本题答案是：CO2 + OH- = HCO3-。19. （6分）在