2022-2023学年安徽省阜阳市三十铺镇中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市三十铺镇中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3- B. Na+ 、K+ 、HCO3- 、NO3-C. Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-参考答案：A【详解】A.在某无色酸性溶液中:H+与NH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；B.在某无色酸性溶液中，H+与HCO3- 发生反应，不

2、能大量共存，B错误；C.在某无色酸性溶液中，H+与CO32- 发生反应，不能大量共存，且Ca2+ 与CO32-也不能共存，C错误；D. 在某无色酸性溶液中， Cu2+ 溶液显蓝色，与题给条件不符合，D错误；综上所述，本题选A。2. 将a g铁棒插入100 mLCuSO4溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥、称量为b g，则反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化) ()A(ba)/8 molL1 B(ab)/8 molL1C5(ba)/4 molL1D5(ab)/4 molL1参考答案：C3. （不定项）下列离子方程式中正确的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO42B

3、aSO4B向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2+H2O+CO2Al（OH）3+HCO3C氯气通入水中：Cl2+H2O?2H+Cl+ClODNH4Cl溶液和稀NaOH溶液反应：NH4+OHNH3?H2O参考答案：BD【考点】离子方程式的书写【分析】A漏掉了氢离子、氢氧根离子生成水的反应；B二氧化碳过量，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；C次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；D氯化铵与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和一水合氨【解答】解：A硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故A错误；B向NaAlO2溶液中

4、通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢根离子，其离子方程式为：AlO2+H2O+CO2Al（OH）3+HCO3，故B正确；C氯气通入水中，反应生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，故C错误；DNH4Cl溶液和稀NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4+OHNH3?H2O，故D正确；故选BD4. 放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是 A19 B72 C53 D125 参考答案：B略5. 下列溶液中物质的量浓度为1mol?L-1的是（）A. 将1mol CuSO4溶解在1 L水中 B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C. 将1 L

5、10 mol?L-1的浓盐酸加入9 L水中D. 将10 g NaOH溶解在水中，配成 250 mL溶液参考答案：DA、溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误B、没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；C、溶液的体积无法确定，故C错误；D、将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250 mL，则物质的量浓度为=1mol/L，故D正确。故选D。点睛：物质溶解、溶液稀释、混合，溶液的密度均发生改变，溶液的体积溶剂的体积；混合溶液的体积溶液体积之和。6. 某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是A第1、2或3周期元素 B最高正价

6、为+2 CIIA族元素 D金属元素参考答案：A略7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。AK、Mg2+、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、 OHCMg2、Ba2、OH、NO3DH、 K、 CO32、 SO42参考答案：D略8. 下列有关实验操作的叙述错误的是A. 过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B. 向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线参考答案：BA、过滤操作中，漏斗的尖端

7、应该紧靠烧杯内壁，A正确；B、向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒必需接触容量瓶内壁，B错误；C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，C正确；D、为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确，答案选B。9. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（ ）A浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B浓硫酸和浓硝酸都是常用的干燥剂C浓硫酸和浓硝酸和金属铜反应中都表现为氧化性和酸性D浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放参考答案：CD略10. 反应N2O4(g)?2NO2(g) H=+57 kJmol

8、-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. a、c两点的反应速率：acB. a、c两点气体的颜色：a深，c浅C. b、c两点的转化率：bcD. 由b点到a点，可以用加热的方法参考答案：D详解：A.压强越大，反应速率越快，故错误；B.a点二氧化氮的体积分数大于c点，但c点压强大，说明容器的体积变小，所以c点二氧化氮的浓度大，颜色深，故错误；C.b、c两点二氧化氮的体积分数相同，说明转化率相同，故错误；D.从b点到a点，压强不变，二氧化氮的体积分数增加，结合反应为吸热反应，说明反应条件为升温，故正确。故选D。点睛：注意气体的颜色是二氧化

9、氮的浓度大小的表示，二氧化氮的体积分数与浓度大小没有必然联系，注意改变压强时改变了容器的体积。11. 下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（ ） A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (K2SO4) B.Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉)C.H2中混有O2（灼热的铜网） D.CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）参考答案：B略12. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体

10、的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是A、粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3 B、粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC、粉末中一定不含有Na2O和NaCl D、无法肯定粉末里是否含有Na2O参考答案：A略13. 20 时，食盐的溶解度是36 g，根据这句话的含义，判断下列说法中正确的是（ ）A100 g水溶解36 g食盐恰好能配成饱和溶液 B20 时，100 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐 C20 时，把136 g食盐饱和溶液蒸干可得到36 g食盐 D饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36100136 参考答案：C略14. 下列事故或药品的处理正确的是（ ）A少量浓

11、硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛C不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：B略15. Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项错误的是A. 等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生B. CO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l) 是放热反应C. HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l) 是放热反应D. CO2(g)H2O(l)H2CO3(aq) 是放热反应参考答案：C【分析】反应物的总能量大于生成

12、物的总能量的反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。由图可知，碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠时，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成碳酸时，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；碳酸分解时，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。【详解】A项、等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均生成氯化钠、二氧化碳和水，故A正确；B项、由图可知，反应物CO32(aq)和2H(aq)能量之和大于生成物CO2(g)和H2O(l) 能量之和，则反应CO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l)是放热反应，故

13、B正确；C项、由图可知，反应物HCO3(aq)和H(aq)能量之和小于生成物CO2(g)和H2O(l) 能量之和，则反应HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l)是吸热反应，故C错误；D项、由图可知，反应物CO2(g)和H2O(l) 能量之和大于生成物H2CO3(aq) 能量之和，则反应CO2(g)H2O(l)H2CO3(aq) 是放热反应，故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学反应与能量，注意放热反应和吸热反应的图示判断是解答关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3

14、溶液、K2CO3溶液、盐酸（1）操作的名称是_（2）试剂a是_，试剂b是_（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为_。参考答案：(1)过滤 (2)Na2CO3 HCl (3)BaCO3+2H+= Ba2+ +CO2+H2O解析：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为NaCl和Na2CO3，应加入过量盐酸可得NaCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，（1）将固

15、体配成溶液，应加水溶解，操作为固体和液体的分离，为过滤操作；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为Na2CO3，试剂b为HCl，固体B为BaCl2；（3）加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液， BaCO3+2H+= Ba2+ +CO2+H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类， （1）如图所示的物质分类方法名称是 （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面物质类别酸碱盐氧

16、化物氢化物化学式H2SO4NaOHNa2SO4SO2SO3NH3（3）上述中属于电解质的是： 在水中电离方程式为： （4）上述物质中与足量溶液反应的离子反应方程式为： 参考答案：1. 树状分类法 2. HNO3；KOH、NH3H2O；NaNO3；H2O 3. Na2SO4=2Na+SO424 SO2+2OHH2O+SO32解答：解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；（2）酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如H2SO4、H2SO3、HNO3；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如KOH、NH3

17、H2O；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如Na2SO3、NaNO3，H2O属于氧化物故答案为：HNO3；KOH、NH3H2O；NaNO3；H2O；（3）上述中属于电解质的是H2SO4NaOH，属于非电解质，是强电解质，Na2SO4在水溶液中能完全电离出钠离子和硫酸根离子，即Na2SO4=2Na+SO42，故答案为：；Na2SO4=2Na+SO42；（4）二氧化硫是酸性氧化物，可以和碱反应生成盐和水，与足量溶液反应的离子反应方程式为：SO2+2OHH2O+SO32，故答案为：SO2+2OHH2O+SO32点评：本题考查物质的分类、离子方程式的书写等知识，题目难度不大，注意把握相关概念是关键18. 同温同压下，四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3 HCl(混有少量空气) NO2 NO2和O2（41）的混合气体，进行喷泉实验，经充分反应后，圆底瓶内溶液的物质的量浓度为(设溶质不扩散)A B=C= D=参考答案：C19. （ 12分 ） “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合