2022-2023学年山东省济南市平阴县第三中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省济南市平阴县第三中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动参考答案：答案：D2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A含有0.1 moLL Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO42-B在强碱溶液中：Na

2、+、K+、CO32-、NO3-C室温下，在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D室温下，水电离的c(H+)=1.010-11 molL的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B3. 下列实验能达到相应目的的是 A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2，杂质的AlCl3溶液 B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2. C.用Ba(0H)2溶液可鉴别四种溶液 D.用溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质参考答案：C略4. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 A 石油属于可再生矿物能源 B 石油主要含有碳、氢两种元素C

3、 石油的裂化是物理变化 D 石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：B本题考查石油和石油化工知识。石油主要由C、H两种元素组成，属于不可再生矿物能源。石油的分馏是物理变化，得到的各馏分是混合物如重油。石油裂化生成新的物质，是化学变化。5. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（） A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子 C是4He的同位素 D比4He少一个质子参考答案：答案：C6. 下列推断正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯

4、水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：ASiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；CNO易与空气中氧气反应生成二氧化氮；D因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性解答：-解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO

5、2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O22NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误故选A点评：该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生7. 足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（ ）

6、A、大于14NA B、 等于14NA C、 小于14NA D、无法确定参考答案：A略8. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BCCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2O 参考答案：D略9. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A7种 B8种 C9种 D10种参考答案：C试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3

7、种结构，共有9种。考点：同分异构体的判断10. （08山东潍坊质检）溶液和胶体具备的共同性质是 （ ） A分散质生粒都能透过半透膜 B用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动 C都有丁达尔现象 D都比较稳定参考答案：答案：D11. 现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 A若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大 B若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 D若混合前三

8、溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3 参考答案：D12. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素参考答案：答案：C13. 北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料丙烷。下列有关说法中正确的是（）A丙烷是石油裂解气的主要成分B丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少C燃料燃烧时主要是将热能转化为光能D铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀参考答案

9、：答案：D 14. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 B苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚强 C用新制的银氨溶液区别乙醛和葡萄糖 D光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种参考答案：C略15. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB漂白粉溶液露置在空气中会失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2 O= AlO2 - + 4NH4+ +2H2 ODCH3COOH是弱电解质：CH3C

10、OO-+H2OCH3COOH+OH-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（1）将铬污泥粉碎的目的是 。操作a的名称为 。（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25时，Al(OH)3的Ksp=1.31033，则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为 。（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。（4）加入Pb(NO3)

11、2沉淀CrO42时，检验沉淀是否完全的方法是 。（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (2分) 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 参考答案：（2分）1000S/M(100+S)mol/L略18. 当发动机工作时， 反应产生的NO尾气是主要污染物之一， NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：(1) 已知： 2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) H1113kJ/mol6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)

12、H2227 kJ/mol4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) H357 kJ/mol则 2O3(g)= 3O2(g)是_反应 (填 “放热” 或 “吸热” )， 以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H4_kJ/mol， 最后将NO2与_剂反应转化为无污染的气体而脱除。(2) 已知： 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：表中k1、 k2、 k3、 k4是只随温度变化的常数， 温度升高将使其数值_(填 “增大” 或 “减小” )。反应I瞬间建立平衡， 因此决定2NO(g)O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的是反应I

13、I， 则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1_Ea2(填 “”“” 或 “” )， 请依据有效碰撞理论微观探析其原因_。一定温度下，反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的速率方程为 v正kc2 (NO)c(O2)， 则k=_ (用k1、 k2、 k3表示)。(3)将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)， 测得其平衡转化率(NO2)随温度变化如图所示， 从 b 点到 a 点降温平衡将向_移动。图中 a点对应温度下， NO2的起始压强为 160kPa， 该温度下反应的平衡常数 Kp= _(用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压物质的

14、量分数)。参考答案：(1)放热 198 还原 (2) 增大 活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快 (3)左 108kPa【分析】(1) 根据盖斯定律计算反应热并判断反应为放热还是吸热反应；根据氧化还原反应规律，二氧化氮转化为氮气，氮元素化合价降低，需要加入还原剂与之反应；(2) 温度升高化学反应速率加快；反应I反应速率快，反应II反应速率慢，根据碰撞理论，活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快；步骤I反应：2NO(g)N2O2(g) ，v 1正=k1 c2 (NO)，v1逆=k2 c(N2O2)，步骤II反应：N2O2(g)O2(g) 2N

15、O2(g) ，v 2正=k3c(N2O2)c(O2)，步骤I反应+步骤II反应得总反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)v正 k3c(N2O2)c(O2)=c2 (NO)c(O2)= kc2 (NO)c(O2)；(3) 根据温度对化学平衡的影响分析平衡移动方向；列出三段式找出平衡时各组分的平衡分压，根据Kp= 计算。【详解】(1) 已知： 2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) H1113kJ/mol6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) H2227 kJ/mol4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) H357 kJ/mol根据盖斯定律2-3得2O3(g)= 3O2(

16、g) H283kJ/mol，因H0，所以为放热反应；根据盖斯定律（+）2得NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H（-113kJ/mol）+(283kJ/mol)2=198 kJ/mol， 最后将NO2与还原剂反应转化为无污染的气体N2而脱除。故答案为：放热；198；还原；(2) 温度升高化学反应速率加快， 所以温度升高将使k1、 k2、 k3、 k4值增大；反应I反应速率快，反应II反应速率慢。根据碰撞理论，活化能越低，则在相同条件下单位体积内活化分子数越多，有效碰撞几率就越大，化学反应速率就越快。 因此，反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1 Ea2， 步骤I反应：2NO(

17、g)N2O2(g) ，v 1正=k1 c2 (NO)，v 1逆=k2 c(N2O2)，步骤II反应：N2O2(g)O2(g) 2NO2(g) ，v 2正=k3c(N2O2)c(O2)，步骤I反应+步骤II反应得总反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)v正 k3c(N2O2)c(O2)=c2 (NO)c(O2)= kc2 (NO)c(O2)，故k =，故答案为：增大； ；活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快；(3) 根据反应2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) H1113kJ/mol 为放热反应，则反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)为吸热反应，从 b 点到 a 点降温平衡将向左移动。图中 a点对应温度下， NO2的起始压强为 160kPa， 设起始时NO2的物质的量为a，则2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)起始（mol） a 0 0转化（mol）0.6a 0.6a 0.3a平衡（mol）0.4a 0.6a 0.3a 平衡时总物质的量为0.4a+0.6a+0.3a=1.3a，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，