2022-2023学年山东省德州市乐陵刘武官中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省德州市乐陵刘武官中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A、Z为0.45 molL-1 B、Y2为02 molL-1 C、X2为02 molL-1 Dz为03 molL-1参考答案：D略2. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是AC + O2CO2 BCH4

2、+ 2O2 CO2+ 2H2OCCaO + H2O = Ca(OH)2 DCuO + H2 Cu + H2O参考答案：C略3. X、Y、Z为短周期元素，z的原子序数等于X 、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是 （ ）A . Y的原子半径大于Z的原子半径 B. X可能为金属元素 C . Y与Z不可能形成离子化合物 D. Z一定为非金属元素 参考答案：B4. 将250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为A. (b-2a

3、) mol/L B. 8(2a-b) mol/LC. 8(b-2a) mol/L D. 4(b-2a) mol/L参考答案：C【分析】混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同，一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42-=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl-=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），据此计算每份中n（K+），由此计算混合溶液中钾离子的浓度。【详解】根据题意,250 mL溶液分成2等份,

4、每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系,n(K)(b2a)mol，则混合溶液中c(K)2（b-2a）/0.258(b2a)molL1，故选C。【点睛】本题考查离子反应的计算，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键。5. 下列递变规律正确的是 ( ) A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强参考答案：A略6. 若使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl

5、3中的Cl完全沉淀，用去相同的物质的量浓度的AgNO3溶液的体积相同，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比是 （ ） A6:3:2 B3:2:1 C1:2:3 D1:1:1参考答案：A略7. 下列物质可通过化合反应直接制得到的是（）Cu（OH）2 Ba（OH）2 H2SiO3 H2SO4A. B. C. D. 参考答案：CCuO不溶于水，不能直接化合生成Cu(OH)2，故错误；Ba(OH)2可以由BaO与水之间化合物而成，即BaOH2O=Ba(OH)2，故正确；SiO2不溶于水，H2SiO3不能直接化合而成，故错误；H2SO4可以由SO3与H2O反应，即SO3H2O=H2S

6、O4，故正确；综上所述，故选项C正确。8. 下列有关实验操作与安全事故处理的说法中，正确的是 A温度计插入液体测量温度，同时用它搅拌液体B给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3C浓硫酸与酒精混合，将酒精加入到浓硫酸中D为加速固体物质的溶解，常采用振荡、搅拌、加热等措施参考答案：D略9. 下列电离方程式中正确的是( )A. Al2(SO4)32Al33SO42 B. Na2SO42NaSO42C. Ca(NO3)2Ca22(NO3)2 D. Ba(OH)2Ba2OH2参考答案：A【详解】A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al33SO42，故A正确；B、硫酸

7、根离子应是SO42，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2NaSO42，故B错误；C、硝酸根为NO3，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca22NO3，故C错误；D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba22OH，故D错误。10. 对危险化学品要在包装上印有警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是A. 烧碱爆炸品 B. 浓硫酸剧毒品C. 汽油腐蚀品 D. 酒精易燃品参考答案：D考查常见安全性标识的识别与判断。烧碱和浓硫酸具有很强的腐蚀性，汽油和酒精都是可燃性液体，所以选项D正确，其余都是错误的，答案选D。11. 若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应

8、制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（ ）A、18O 只存在于乙酸乙酯中 B、18O 只存在于水中C、18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中 D、18O 只存在于乙醇和水中参考答案：C略12. 电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应分别为：Zn2e2OH=Zn(OH)2；Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列叙述正确的是 () AZn为正极，Ag2O为负极 B放电时，电池负极附近溶液的pH变大 C放电时，溶液中阴离子向Zn极方向移动 D放电时，电流由Zn极经外电路流向Ag2O极参考答案：C13. 用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液10

9、00mL，下列操作或说法正确的是A. 将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B. 称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果参考答案：DA. 将5.85gNaCl固体溶于IL水中，所得溶液体积不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A错误；B. 称量时不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，应该在左右盘上各放一张白纸，B错误；C. 固体溶解需冷却后，将溶液转移到容量瓶中，最后定容时需要用胶头滴管，C错误；D. 配制溶液时

10、容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，D正确，答案选D。点睛：关于一定物质的量浓度溶液的配制还需要注意：根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950 mL溶液，应选取1 000 mL的容量瓶。容量瓶使用前要检查是否漏水。容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。不能加入过冷或过热的液体。14. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是A图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪色C图中：生成棕色的烟 D图中：用光照射氯水后液体颜色加深参考答案：D15. 下列海洋资源中，属于可再生资源的是（ ）A海洋潮汐能 B.海底多金属结核矿 C

11、.海滨砂矿 D.海水化学资源参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 把18.0 mol/L 的浓硫酸稀释成1.80 mol/L 的稀硫酸100ml，实验操作如下（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：用量筒量取 mL的18.0 mol/L的浓硫酸；将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ml的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线 cm处；改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转

12、移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于、小于、等于）1.80 mol/L 。若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （大于、小于、等于）1.80 mol/L 。参考答案： 10 mL； 浓硫酸 蒸馏水 ； 100 ml； 2-3 ；1-2 cm处； 胶头滴管 ； 小 。 小 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O。（1）请配平上述化学方程式。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_

13、（填序号）。还原性 酸性 氧化性 挥发性（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。（4）氧化剂是_；还原剂是_；氧化产物是_；还原产物是_。参考答案：（1）2 4 2 2 1 2 （2）（3）0.2 （4）KClO3 HCl Cl2 ClO2（2）反应2KClO3+4HCl(浓）=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，体现还原性，还有一部分HCl生成KCl，体现酸性，所以HCl在反应中起还原剂与酸的作用，答案选（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所

14、以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol2=0.2mol。（4）在反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，氧化剂是KClO3，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2。18. 氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a是_极，电极反应式是_；b是_极电极反应式是_。（2）该燃料电池生成了360 kg的水，则电路中通过了_mol的电子。（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X

15、电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)参考答案：(1)负极 2H2 + 4OH- 4e = 4H2O 正极 O2 +2H2O+ 4e- = 4OH- (2)4104 (3) 纯铜 Cu22e=Cu 粗铜 Cu2e=Cu2分析：(1)氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电源的负极,发生氧化反应,电极反应式为H2-2e+2OH-=2H2O,通入氧气的一极为原电池的正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。(2)在2H2+O2=2H2O中,化合价升高值=化合价降低值=4,即当转移电子4mol时,会有2mol的水生成。详解： (1)

16、氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电源的负极,通入氧气的一极为原电池的正极,因为电解质溶液呈碱性,则负极电极反应式为H2-2e+2OH-=2H2O ,正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,因此答案是: 负极 2H2+4OH-4e=4H2O 正极 O2+2H2O+4e-=4OH-;(2)氢氧燃料电池的总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式相同,生成物为水,即H2-2e+2OH-=2H2O,在H2-2e+2OH-=2H2O中,化合价升高值=化合价降低值=4,即当转移电子4mol时,会有2mol即36g的水生成,当为飞行员提供了360 kg即2104mol的水时,会转移电子4104mol,因

17、此，本题正确答案是: 4104。（2）电解方法精炼粗铜，电解池的阴极X材料是纯铜，电极反应为：Cu2+2e-=Cu，因此，本题正确答案是：纯铜；Cu2+2e-=Cu。电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，因此，本题正确答案是：粗铜；Cu-2e-=Cu2+。点睛：本题考查电解池和原电池相关知识。注意燃料电池通入燃料一端为电源的负极；精炼铜时粗铜接电源的正极，精铜接电源的负极。19. （1）下列各组物质中： H2O和 D2O CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3 CH3CH2OH和CH3OCH3互为同位素的是；_ _； 互为同素异形体是：_ _；互为同分

18、异构体是：_ _。（2）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：FeSO4 +KNO3 +H2SO4 =K2SO4 +Fe2(SO4)3 + NO+H2O氧化产物为 当电子转移了0.3mol时，有 g氧化剂参加反应参考答案：（1）；（2）6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 = 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO+ 4H2OFe2(SO4)3 10.1（1）同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究对象是原子；同素异形体的定义：同种元素形成的性质不同的单质，即同素异形体的研究对象是单质；同分异构体的定义：分子式相同而结构不同的化合物，即同分异构体的研究对象是化合物；（2）利用化合价升降相等：Fe由+2价升高到+3价，N由+5价降低到+2价，则