2022-2023学年安徽省阜阳市颍上县中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市颍上县中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述错误的是 ( )A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B. 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物参考答案：BA天然气和沼气的主要成分是甲烷，故A正确； B二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体，故B错误；C淀粉在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；在酸性条件下水解为甘

2、油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故C正确；D葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，二者组成通式不同，结构不相似，不是同系物，故D正确；故选B。2. 下列叙述完全正确的一组是（ ）一定条件下，气体的摩尔体积为11.2L标准状况下，将ml g锌加入到m2 g 20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2O1molL一的100mL H2S03溶液中，含有的离子数约为O03NA常温常压下，1 6gO3所含的原子数为NA9g D2O中含有的电子数为5NA氦

3、气的摩尔质量为8g标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴、阳离子A BC D参考答案：C解：摩尔体积的单位为L/mol，不是L，故错误；生成1mol氢气转移2mol电子，生成molH2，则转移电子数为NA，故正确；H2S03是弱电解质，部分电离，离子数小于O03NA，故错误；O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为：N=nNA=NA=3=NA，故正确；9g D2O物质的量=0.45mol，含有 电子数为0.45mol10NA=4.5NA，故错误；氦气的摩尔质量为4g/mol，故错误；标准状况下，水呈液态，故

4、22.4L的水并不是1mol，故错误；NaHSO4由钠离子和硫酸氢根组成，KHSO3由钾离子和亚硫酸氢根组成，120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有2NA的阴、阳离子，故错误故选C3. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极B正极反应式为2FeO42- +10H+6e- =Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH-向负极迁移参考答案：D4. 下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：A. 热稳定性: HI HBr HCl HF B. 原子半径大小: Na S OC

5、. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D.酸性强弱: H3PO4 H2SO4 HClO4参考答案：A略5. 下列说法正确的是( ) A水玻璃可用于制备硅胶 BClO、I、H+、Fe3+可以大量共存 C第一张元素周期表由道尔顿发现的 DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中参考答案：A略6. 对下列事实的解释，错误的是A. 常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应B. 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性C. 浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性D. 稀H2SO4能与Fe反应产生H2，说明稀H

6、2SO4也有氧化性参考答案：A7. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 参考答案：C略8. 下列各组物质间，不能发生反应的是（）A二氧化硅与氧化钙（高温）B二氧化硅与氢氧化钠（常温）C二氧化硅与碳（高温） D二氧化硅与浓HNO3（常温）参考答案：D【考点】硅和二氧化硅【分析】A二氧化硅与氧化钙，高温时生成硅酸钙；B二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；C二氧化硅与碳，在高温时生成Si和CO；D二氧化硅与硝酸不反应【解答】解：A二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧

7、化钙反应，高温时生成硅酸钙，故A不选；B二氧化硅是酸性氧化物，能碱溶液反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B不选；C二氧化硅与碳在高温时生成Si和CO，SiO2+2CSi+2CO，故C不选；D二氧化硅是酸性氧化物，与一般的酸不反应，只与HF反应，则二氧化硅与硝酸不反应，故D选故选D9. 某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，则X的气态氢化物的化学式为( )AHX BH2X CXH3 DXH4参考答案：A略10. 下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2DNaOH溶液

8、和K2SO4溶液混合参考答案：B考点：离子反应的概念 专题：离子反应专题分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生解答：解：A氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误； B锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；DNaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误故选B点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单11. 下列叙述正确的是（）A硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B强电解质在水溶液中的导电性一定比

9、弱电解质强C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质参考答案：D解：ABaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4Ba2+SO42，有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故A错误；B强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故B错误；CSO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错误；D硫酸是强酸

10、、氢氧化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质，故D正确；故选D12. 1gO2和1gO3相比较 A物质的量相同 B在相同状态下，体积相同 C所含原子数相同 D1gO3中所含分子数较多参考答案：C略13. 医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A. 13653I是碘的一种同素异形体 B. 13653I是一种新发现的元素C. 它的中子数是53 D. 核内的中子数与核外电子数之差为30参考答案：DA. 13653I是碘的一种核素，A错误；B. 13653I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C. 它的中子数是1365383，C错误；D. 核内的中

11、子数与核外电子数之差为136535330，D正确，答案选D。点睛：掌握元素、核素、同位素以及同素异形体的含义是解答的关键，同位素研究的是核素，同素异形体研究的是元素形成的单质，二者有明显的区别。另外元素、核素、同位素之间的关系可表示为。14. 关于Li原子结构和性质的判断如下：与H2O反应比Na剧烈；它的原子半径比Na小；它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2；它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；它在反应中只能作还原剂；Li应保存在煤油中，以隔绝空气；Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是( ) ABCD参考答案：A略15. 在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是A

12、. NH4+、Fe3+、SO42、ClB. Mg2+、Ag+、CO32、ClC. K+、NH4+、Cl、SO42D. K+、Na+、NO3、HCO3参考答案：C【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。【详解】无A、无色透明溶液中不能含Fe3+，A错误；B、Ag+、Cl生成AgCl沉淀，在酸性溶液中CO32与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B错误；C、K+、NH4+、SO42、Cl在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能共存，C正确；D、酸性溶液H+与HCO3反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题

13、，共10分）16. 某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热35min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77C，乙醇的沸点为78.5C，乙酸的沸点为117.9C。（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：_。（2）加入的浓硫酸作用为_，装置乙中球形干燥管的作用是_。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是_。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是_。参考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2

14、CH3+H2O (2)催化剂、吸水剂 防倒吸 (3)加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失 (4)挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）【分析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应

15、【详解】（1）甲装置左边试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速

16、率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。【点睛】（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应导致油状液体层变薄是解答的关键，也是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最

17、小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称： ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；(2)A、B形成的化合物为 化合物；（A.离子B.共价）(3)C的元素符号： ，C的最高价氧化物的化学式： ；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。参考答案：氮 2VA 共价S SO3 KOH略18. 如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL，加蒸馏水稀释至250mL，向其中加入mg锌粉恰好完全反应。（1）写出锌粉与盐酸反应的离子方程式_。（2

18、）求原浓盐酸的物质的量浓度c=_。（3）计算出m=_。（4）反应中生成的H2可以和标准状况下_mL的O2恰好完全反应。（5）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是_。参考答案：(1) Zn+2H+=Zn2+H2 (2) 12mol/L (3) 3.9 (4)672 (5)200【详解】（1）锌为活泼金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，故答案为：Zn+2H+=Zn2+H2。（2）根据公式c=1000w/M，可得该浓盐酸的物质的量浓度为（10001.236.5%）/36.5=12mol/L，故答案为：12mol/L；（3）由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则250mL稀释溶液中n(H+)=0.01L12mol/L=0.12 mol，则n(Zn)=1/20.12mol=0.06 mol，m(Zn)= 0.06 mol65g/mol=3.9g，故答案为：3.9；（4）250mL稀释溶液中n(H+)=0.01L12mol/L=0.12 mol，与锌反应生成H2的物质的量为1/20.12mol=0.06 mol，由2molH2可以和1molO2完全反应可知，与0.06 mol H2反应的O2的物质的量为1/20.06mol=0.03mol，则标准状