2022-2023学年山东省淄博市临淄区皇城镇中学高三化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市临淄区皇城镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B. ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO2 D. SO2IFe2+Cl参考答案：D2. （双项选择题）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均

2、冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3?H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2参考答案：AD3. 下列有关说法正确的是 A1H、D+、T2互为同位素 B H2O、，CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体 D水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：B略4. 在下列条件下，能大量共存的微粒组是 Ac(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O3

3、2B 右表提供的数据下：HClO 、HCO3、ClO、CO32C能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、ID中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO2参考答案：A略5. 下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是 A.乙醇 B.浓硝酸 C.福尔马林 D.氨水参考答案：B浓HNO3在光照或受热时会发生分解：4HNO3= 4NO2O22H2O，因此浓HNO3应用棕色试剂瓶进行遮光保存。6. (08黄埔区4月模拟)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3+ 5I+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3+ H2O 2I +

4、2SO42+ 4H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中,反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定 D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关参考答案：答案： C7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确是（ ）A标准状况下，2.24 L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NAB25时，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH的数目为0.01NAC0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2NAD标准状况下，2

5、.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.156.021023参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A依据n=计算物质的量结合二氧化碳分子结构计算得到共用电子对数；B溶液体积不知不能计算微粒数；C氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；D一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮解答：解：A依据n=计算物质的量=0.1mol，结合二氧化碳分子结构为O=C=O计算得到共用电子对数0.4NA，故A错误； B溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；C氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，0.1mol Cl

6、2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2NA，故C正确；D标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮，导致2.24L O2和1.12L NO混合后的气体分子个数小于0.156.021023，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移计算，题目难度不大8. 参考答案：C9. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6 g B11.2 g

7、C22.4 g D33.6 g参考答案：C略10. 下列叙述正确的是( ) A.用浓溴水除去苯中的苯酚 B.用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇 C.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用稀NaOH溶液清洗 D.苯与酸性溶液混合振荡、静置分层,下层液体为无色 参考答案：B 略11. 第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是A原子半径XYZ B三种元素中X的金属性最强CY(OH)3能与NaOH溶液反应 DZO2可制造光导纤维参考答案：A略12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物

8、，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZYX B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族 C.1L0.1molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1molD.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子参考答案：D略13. 下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（）ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D自来水厂可用明矾对水进

9、行消毒杀菌参考答案：C考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理.专题：元素及其化合物分析：A、两性氧化物是既能和强酸反应又能和强碱之间反应的氧化物；B、铜和浓硫酸之间的反应需要加热才能发生；C、浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；D、氢氧化铝胶体具有净水作用，其原理是物理吸附而净水解答：解：SiO2既能溶于NaOH溶液，生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，但是它只能溶于HF溶液，不和其他强酸之间反应，不属于两性氧化物，故A错误；B、将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，反应需要加热才能发生，金属铜不会发生钝化，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2等气体，常做干燥

10、剂，故C正确；D、自来水厂可用明矾对水净化，但是不能杀菌消毒，故D错误故选C点评：本题涉及元素以价化合物性质的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大14. 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是A将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝CSO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2参考答案：B略15.

11、实验室一瓶固体M的标签右半部分高考资源网已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C.常温时用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含

12、一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 molL1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO45C2O4216H=2Mn28H2O10CO2步骤

13、b：2Cu24I=2CuII2 I22S2O32=2IS4O62（1）已知室温下CuI的Ksp=1.271012，欲使溶液中c(Cu+)1.0106 molL1，应保持溶液中c(I) molL1。（2）MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2。写出该反应的离子方程式为 。若无此加热操作，则测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品晶体的组成。参考答案：（1）1.2710-6 （2）4 MnO4 +12H+ = 4Mn2+ +5O2+6H2O 偏高 （3）溶液由蓝色变为无色，且半分

14、钟内不变色 （4）2MnO4 5C2O42 2S2O32 I2 2Cu2+ 2 5 2 20.2810-3mol 410-3mol 0.25810-3mol 210-3moln (C2O42)= 410-3mol n (Cu2+)= 210-3mol 根据电荷守恒原理：n (K+)=410-3mol根据质量守恒原理m (H2O)=0.672039410-364210-388410-3=0.036gn (H2O)=210-3 n (K+)：n (Cu2+)：n (C2O42)：n (H2O)=2：1：2：1 化学式为：K2Cu(C2O4)2H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

15、 某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E，C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。（1） 写出A、B、C、D、E、F的结构简式。A 、B 、C 、D 、E 、F （2） 写出实现的化学方程式，并注明反应类型。 参考答案：CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H52CH3CHO+O2 2CH3COOH CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O略18. 已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：

16、若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c(CH3COOH) c(NaOH )（填“、或”，下同）；混合后溶液的pH 7 若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。 现有25时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，均恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是 ；参考答案： M+H2OMOH+H V1=V2V3 略19. （12分）虽然分子中同一碳原子同时连接两个OH的化合物容易失水成为羰基（CO）而无法分离，但是，一个碳原子同时连两个OR基或一个OR、一个OH基的化合物（称作缩醛、半缩醛）却是可以存在的。RCHOH2ORCH(OH)2 不安定酸