2021-2022学年湖北省孝感市汉川中洲中学高二化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖北省孝感市汉川中洲中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性 B乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油” C用米汤检验碘盐中含有碘酸钾D淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：D略2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. 、 B. 、C. 、 D. 、参考答案：C略3. 用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是 A苯中的甲苯(溴水) B苯中的苯酚(溴水)

2、C甲烷中的乙烯(KMnO4酸性溶液) D溴苯中的溴(NaOH溶液)参考答案：D略4. 在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 参考答案：A略5. 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红I号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（ ）A不能发生加成反应B属于芳香烃C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D属于甲苯同系物参考答案：C略6. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） ASiO2和SO2 BNaCl和HCl CCO2和H

3、2O DCH4和KCl参考答案：C略7. 下图中横坐标均表示1117号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是 A. B. C. D. 参考答案：CA、图中表示逐渐减小的变化，可能纵坐标为原子半径的变化规律，选项A不选；B、图中表示不变的规律，可能纵坐标为电子层，选项B不选；C、图中表示逐渐增大的变化，可能纵坐标为元素的最高正化合价，选项C可选；D、图中表示逐渐增大的变化，但出现反常的规律，纵坐标不能表示最高化合价，选项D不选。答案选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握同周期元素性质的变化规律及图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。

4、8. 四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2和Z的电子数之差为8。下列说法不正确的是()AW与Y通过离子键形成离子化合物B元素原子半径从大到小的顺序是XYZCWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z参考答案：A9. 把晶体丙氨基酸溶于水，使溶液呈碱性，则下列四种微粒中存在最多的是参考答案：B10. 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A消去反应 B水解反应 C取代反应 D聚合反应参考答案：B11. 金属加工后的废切削液中含

5、2%-5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2=N22H2O 下列对第二步反应的叙述中，正确的是（ ） NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C. D.参考答案：D略12. 下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是()。ANaF BNaHS CHNO3 DHClO参考答案：C略13. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g

6、)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da cd参考答案：A略14. 在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2。不能说明该反应已处于平衡状态的事实是（ ）A单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2B单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NOC混合气体的颜色不再改变D混合气体的压强不再改变参考答案：B略15. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是（ ） A. 无色 B.

7、 有毒 C. 黄绿色 D. 有刺激性气味参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(2)浓硫酸的作用是： ； 。（3）加热的目的是 (4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(5) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的

8、有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.2 mol 有机物和0.5 molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（气），产物经过浓硫酸后，产物质量减轻10.8 g；再通过灼热的CuO，充分反应后，产物质量增加了3.2 g；最后气体在通过碱石灰时被完全吸收，碱石灰增重17.6 g。试推断该有机物的分子式。若0.2 mol该有机物与足量金属钠

9、作用生成 2.24 L的H2（标准状况），试确定该有机物的结构简式。参考答案：略18. 体积为V的O2和CH4混和后在150时恰好反应，生成CO2、CO和H2O，反应后体积增加了10mL，将上述体积为V的O2和CH4的混和气与装有足量的Na2O2的密闭容器中加热至150，充分反应后，气体体积减少了60mL，求原混和气体中CH4和O2各多少mL（反应前后压强与温度不变）参考答案：甲烷的体积为40毫升，氧气为70毫升。19. 在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2全部氧化为Fe3，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度。参考答案：解析：三个反应2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl22 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3ClAgAgCl 恰好反应无Fe3 n(FeCl