2022-2023学年安徽省黄山市大坦中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省黄山市大坦中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列热化学方程式中，正确的是 A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B500、30MPa下，将0.5mol N2（g）和15mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3 （g）放热19.3kJ其热化学方程式为： CHCl和NaOH反应的中和热H=- 57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（- 57.3）kJmol-1 D在101kPa时，2g

2、 H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表 示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=- 571.6kJmol-1参考答案：D略2. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料参考答案：C略3. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A2H2+O22H2O B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCuO+COCu+CO

3、2 DZn+H2SO4=ZnSO4+H2参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应解答：解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误故选C点评：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大4. 下列图象能正确表示相关反应中

4、产物物质的量的变化的是（ ）（横、纵坐标单位：mol）A图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）参考答案：C略5. 将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则ab的最小值为A4 B6 C8 D16参考答案：B略6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，

5、Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数下列说法正确的是（）AX、Y、W元素的原子半径依次递增BX、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CX、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态DZ、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与W核外电子数相差6，则W为Si；W与X同主族，则X为C元素；Z的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知Z处于第三周期，故Z为Al，据

6、此解答【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与W核外电子数相差6，则W为Si；W与X同主族，则X为C元素；Z的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知Z处于第三周期，故Z为AlA同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y（O）X（C）W（Si），故A错误；B非金属性CSiAl，故最高价氧化物的水化物的酸性：偏铝酸硅酸碳酸，故B错误；CC、Si分别与O形成化合物中CO、二氧化碳为在常温下均为气态，而二氧化硅为固体，故C错误；DAl、Si分别与O形成的化合物分别为氧化铝

7、、二氧化硅，均可作为耐高温材料，故D正确，故选：D7. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A1 mol NH5中含有5 NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为 D它与水反应的离子方程式为NH4+ H+ H2O = NH3H2O + H2参考答案：ANH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子。1 mol NH5中含有4 NA个NH键故A 错；B 、C、 D都是对的。8. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()AH2O

8、2的电子式：H2HBCS2的比例模型：C14C的原子结构示意图：参考答案：B略9. YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是A钇在周期表中的位置是第4周期B族 B属于非金属元素C质子数与中子数之差为50 DY和Y是两种不同的核素参考答案：D略10. 现在为婴儿特制成一种新型的尿布“尿不湿”。这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是A B C D 参考答案：C略11. 主链为4个碳原子的己烯共有几种结构（ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：答案：C12. 下列叙述正确的是A相同分子数目的H318O和D2O

9、中的中子数相等B为铬的一种同位素，其核外电子数为30C标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.2041024DNa2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂参考答案：A略13. 在酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） ANH4+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、CO32、NO3 CBa2+、Na+、Cl、SO42 DK+、Fe2+、ClO、Cl 参考答案：A略14. 下列关于实验基本操作的说法错误的是A玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不能成滴也不能成股流下B环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大C将玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮导

10、管中插入使其连接起来D做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗参考答案：B15. 短周期金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如右表所示：下列判断正确的是( ) A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 实验方案一将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定

11、剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。实验步骤Ks5u （1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 moIL-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V 。 （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 实验方案二将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20，1.01105Pa）的体积。 问题讨论（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻

12、打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。 实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。Ks5u A待实验装置冷却后再读数 B上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积参考答案：【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（3 分）（1）97 mL（2 分） （2）偏高（2 分）【方案二】（3） EDG（2 分） 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2 分） ACD（2 分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分

13、）17. 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体 （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿） 。（2）已知：4Fe(s) + 3O22Fe2O3(s) H1 ks5u4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)H2 3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)H3 则H2 （用含上述H的代数式表示）。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH）溶液

14、，原因是_，阳极反应式为_。（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为110-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的 H浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）参考答案：（1）CO； Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) （写等号扣1分）；（2分2）（2）3H14H3 （2分） （3）NaOH；（2分）酸性条件会反应，KOH会引进K元素杂质（合理也给分）（2分） Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2O （2分）（4） HX X H+初始浓度/ molL1： 0.100 0 0变化浓度/ molL1： a aa 平衡

15、浓度/ molL1： 0.100 a a （1分）K=110-5 a1103 （1+1+1分）（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分）。18. （14分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： （1）G的电子式为： ，在反应中，每生成224L气体G（标准状况）时，该反应转移电子数目是 。（2）若反应在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则反应的离子方程式是 。（3）若反应在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式是_ 。（4）若反应在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生，C是一种重要的化工产品，可用候氏制碱法制得，在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。简述用试纸检验D气体的操作方法是： （5）若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B 的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应的离子方程式是 。参考答案：（5）4HAlOAl32H2O略19. 生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物