分散系及其分类-完整版PPT

1、物质的分类(1)桃江六中高一化学备课组龚立华含氧酸无氧酸一元酸二元酸用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2CO3 上堂课知识回顾：知识检验 某物质经分析，只含一种元素，则此物质( ) A一定是一种单质 B 一定是纯净物 C 一定是混和物 D 可能是纯净物，也可能是混和物D1、分散系的概念把 所得到的体系，叫做分散系。前者属于 ，称作 ，后者起 的作用，称作 。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于 ，溶剂属于 。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 ，泥土小颗粒是 。一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中被分散的物质分散质容纳

2、分散质分散剂分散质分散剂分散剂分散质二、分散系及其分类气固液固液气分散质分散剂 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有9种类型。空气泡沫泡沫塑料云雾酒精珍珠烟糖水合金分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液按分散质粒子大小来分2、液体分散系的分类（根据分散质粒子大小） 稳定性分散质直径分散系 100nm1100nm溶液浊液胶体稳定不稳定1nm1nm=109m?（10-9m）（ 10-7m ）（10-9m 10-7m）介稳体系 分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。溶液胶体浊液微粒直径微粒组成特点能否通过滤纸实例100n m分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定

3、、透明均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明能 能 不能蔗糖水、食盐水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物 科学探究 1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较： 实验步骤：取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向 中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 ，停止加热，即制得红褐色的 。 对比三种分散系：实验现象： 。实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于二者之间，在一定条件下能 ，属于 。 沸腾溶液呈红褐色Fe(OH)3胶

4、体稳定存在介稳体系沸水2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。 光束照射时的现象是否产生丁达尔效应Fe(OH)3CuSO4产生光亮的通路不产生光亮的通路是否探究：如何区别溶液与胶体？ 用丁达尔效应丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。1、丁达尔现象光学性质 定义：当一束强光透过胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。用这种方法可以区别溶液和胶体。 溶液胶体胶体合适的分散质大小导致了明显的 光的散射丁达尔效应是胶体区别于溶液、浊液的实

5、验特征（1）、溶液：溶液分散质微粒太小，入射光发生衍射，散射很微弱，观察不到丁达尔现象。（2）、胶体：胶体分散质微粒直径小于入射光波长，发生光的散射，每个微粒好像一个发光体，无数发光体散射结果就形成了光的通路丁达尔现象。（3）、浊液：浊液分散质微粒太大，大于入射光波长很多倍，发生光的反射而无散射，故光线不能通过。丁达尔现象的成因光的散射树林中的丁达尔效应 如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？2、布朗运动动力学性质 （1）、定义：在胶体溶液里，胶粒永不停息地进行无规则运动，这种运动叫布朗运动。 布朗运动是使该胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，这是胶体稳定的原因之一。 因此：颗粒越小，

6、温度越高，布朗运动越剧烈。 布朗运动并不是胶体特有的性质。（2）、布朗运动产生的原因： 水分子在做永不停息的热运动； 胶体颗粒大，表面积大且不规则，在同一时刻不同方向受力不同。（3）、布朗运动的特征： 无规则； 永不停息。注意：布朗运动不是分子的热运动，而是分子外在 运动的体现。（1）、定义：在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 3、 电泳现象电学性质（2）、原因：胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。应用：静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。胶体的胶粒有的带电，有电

7、泳现象；有的不带电，没有电泳现象。胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。（3）、重要胶粒带电的一般规律: 胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥) 4、胶体的聚沉热力学性质 要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。问1：胶体为什么能够稳定存在？ 胶粒带电、布朗运动问2：如何破坏胶体的稳定状态？（1）、定义：

8、使胶体微粒凝聚成更大的颗粒形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。(1)加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。（2）、胶体聚沉的方法：(2)加入胶粒带相反电荷的胶体 带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。实例：不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。(3)加入电解质实例：浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清；豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；在江河与海的交汇处形成的沙洲。1 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （）A是否为大量分子或离子的 集合体B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸D是否均一、稳定、透明B2、关于溶液的叙述正确的是( )A.所有溶液都是无色的 B.由分散质和分散剂组成的分散系 一定是溶液C.均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的D3、下列说法中正确的是（ ）A、溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时 可出现一条光亮的通路，溶液则没有此种现象B、制备Fe(OH)3的方法是将饱和FeCl3溶液加热