专题1第一单元丰富多彩的化学物质(物质折分类及转化) 课件 高一化学苏教版必修一

1、课时1 物质的分类及转化第一单元 丰富多彩的化学物质学习目标根据不同的标准对物质进行分类掌握化学物质的分类方法，了解物质的组成、结构和性质关系;认识化学变化的本质初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义010203学会从不同角度、不同标准去思考问题的能力从宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题重点难点重点及难点 同学们，假设你是一个大商场的经理，仓库有成千上万种商品，你为了要让顾客顺利地找到所需的商品，你会让员工做什么？物质的分类及转化01交流与讨论在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：空气 乙醇C2H5OH 水 硫酸铵 铜 碘酒 碘(I2) 氧气 石墨 食盐水请你将上述物质进

2、行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。分类依据：物质的状态物质硫酸铵铜碘石墨乙醇水碘酒食盐水空气氧气固体液体气体例分类依据：混合物和纯净物物质混合物空气碘酒食盐水纯净物单质金属单质非金属单质碘氧气石墨化合物无机化合物水有机化合物乙醇例物质存在状态固态液态气态导电性导体半导体绝缘体在水中的溶解性可溶性物质微溶性物质难溶性物质同学们，你还有其他的分类方法吗？试着把它们写出来。物质混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐均匀混合物非均匀混合物实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类钠（Na） 氯气(Cl2 ) 氯化铁 （FeCl3）溶液 硫

3、酸（H2SO4 ） 碳酸钙（CaCO3） 氧化钙（CaO）氢氧化钠（NaOH） 葡萄糖（C6H12O6 ） 问题解决01观察下面的两个反应：1. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 氧化物碱盐水2. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 氧化物盐水酸1.对反应物和生成物进行分类2.它们有什么共同点和不同点？能与酸反应只生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。如CaO、Na2O等。 反应通式：碱性氧化物 + 酸 = 盐+ 水能与碱反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物：如CO2、SO2等 反应通式：酸性氧化物 + 碱= 盐+ 水辨析：1.碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧

4、化物不一定都是碱性氧化物(比如Na2O2）:2Na2O2+2HCl=2NaOH+2NaCl+O2)2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物（比如Mn2O7）而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（比如CO/NO）问题解决：1.SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式。2.MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。02物质的转化交流讨论1.在初中阶段，我们已经学习了一些物质转化的知识。请举例说明表1-1中所列物质的转化反应，并将你知道的其他转化类型补充到表中。物质的转化反应实例（化学方程式）单质 化合物碱性氧化物 碱酸性氧化物 酸酸 盐表1-1 物质间的转化2.电

5、解熔融氧化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，按图1-3中箭号所表示的物质间可能发生的转化，写出相应反应的化学方程式，并指出有元素化合价发生改变的反应。Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2反应类型实例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反应CO2+H2O=H2CO3分解反应置换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4复分解反应NaOH+HCl=H2O+NaClCaCO3=CaO+CO2 高温整理与归纳：2.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件：1.根据化学反应的特征，填写表1-2.表1-2 化学反应的几种

6、类型3.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。（1）请写出反应的化学方程式：（2）根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要什么条件？两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；满足有沉淀、水、气体三者之一生成，反应即可发生思考：以下反应是否符合四种基本反应类型?像这样有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应辨析：该反应是否属于氧化还原反应？交流与讨论：1.指出下列反应中哪些是氧化还原反应。2.有人认为，化合反应、分解反应、置换反应均是氧化还原反应，你同意这种说法吗？为什么？如果不是，满足什么样的条件的化合反应、分解反应、置换反应才是氧化还原反应？将你的观点与同